《第三章電解質(zhì)溶液課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三章電解質(zhì)溶液課件.ppt（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社第四章第四章 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社引言引言 自然界中許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行自然界中許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，有些反應(yīng)是離子間的反應(yīng)，離子是由電的，有些反應(yīng)是離子間的反應(yīng)，離子是由電解質(zhì)解離而產(chǎn)生的。因此了解電解質(zhì)溶液及解質(zhì)解離而產(chǎn)生的。因此了解電解質(zhì)溶液及緩沖溶液的性質(zhì)是十分必要的。本章首先介緩沖溶液的性質(zhì)是十分必要的。本章首先介紹弱電解質(zhì)的解離平衡和水的解離、溶液的紹弱電解質(zhì)的解離平衡和水的解離、溶液的pH值，然后討論緩沖溶液。值，然后討論緩沖溶液。

2、醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤褐谢蛟谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤褐谢蛟谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷脑谒芤褐谢蛟谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ鐭o機(jī)化合物的酸、堿、鹽化合物。如無機(jī)化合物的酸、堿、鹽化合物。如無機(jī)化合物的酸、堿、鹽化合物。如無機(jī)化合物的酸、堿、鹽。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)

3、電的化合物。如葡萄糖、蔗糖。的化合物。如葡萄糖、蔗糖。的化合物。如葡萄糖、蔗糖。的化合物。如葡萄糖、蔗糖。+aq.拉丁語縮寫拉丁語縮寫aqua，水，液體，溶液，水，液體，溶液 二、弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離平衡醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高專“十一五十一五”規(guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能在水溶液中能完全解離完全解離成離子的化合成離子的化合物。在溶液中全部以陽離子和陰離子的形式存在。它物。在溶液中全部以陽離子和陰離子的形式存在。它的解離過程是不可逆過程，在解離方程式中通常用的解離過程是不可逆過程，在解離方程式中通常用“=”=”或或“”把左

4、邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來。把左邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來。以表示強(qiáng)電解質(zhì)的解離過程的以表示強(qiáng)電解質(zhì)的解離過程的不可逆性、單向性不可逆性、單向性:HCl=H+Cl-根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里在水溶液里在水溶液里部分解離部分解離部分解離部分解離成離子的化成離子的化成離子的化成離子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少合物。在溶液中大部分以分子形式存在，

5、只有少合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以離子形式存在。它的解離過程是可逆過程。部分以離子形式存在。它的解離過程是可逆過程。部分以離子形式存在。它的解離過程是可逆過程。部分以離子形式存在。它的解離過程是可逆過程。在解離方程式中用在解離方程式中用在解離方程式中用在解離方程式中用 把左邊的分子和右邊把左邊的分子和右邊把左邊的分子和右邊把左邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來，以表示弱電解質(zhì)的解離過程的的離子聯(lián)系起來，以表示弱電解質(zhì)的解離過程的的離子聯(lián)系起來，以表示弱電解質(zhì)的解離過程的的離子聯(lián)系起來，以表示弱電解質(zhì)的解離過程的可逆性、雙向性可逆性、雙向性

6、可逆性、雙向性可逆性、雙向性。HAc H+Ac-醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全解離完全解離不完全解離不完全解離強(qiáng)酸強(qiáng)酸：硫酸（：硫酸（H H2 2SOSO4 4)、硝酸（、硝酸（HNOHNO3 3）、鹽酸（）、鹽酸（HClHCl）、）、高氯酸（高氯酸（HClOHClO4 4）、氫溴酸（）、氫溴酸（HBrHBr）強(qiáng)堿強(qiáng)堿:氫氧化鋰氫氧化鋰LiOHLiOH、氫氧化鈉、氫氧化鈉 燒堿，燒堿，NaOHNaOH 氫氧化鉀氫氧化鉀KOHK

7、OH大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽：碳酸鈉（碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3）、）、硫酸鈉硫酸鈉(Na(Na2 2SOSO4 4)、硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3)弱酸弱酸：H H2 2COCO3 3（碳酸）、（碳酸）、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）（醋酸）弱堿弱堿：NHNH3 3HH2 2O O（氨水）（氨水）極少部分鹽極少部分鹽醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高專“十一五十一五”規(guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社 特點(diǎn)：特點(diǎn)：在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的HCO3-H+CO32-H2CO3 H+HCO3-多元弱酸（堿）溶液的解離平衡多元弱酸（堿）溶液的

8、解離平衡醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高專“十一五十一五”規(guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社結(jié)論：多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，一般多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，一般第一第一步解離程度大于第二步解離程度。步解離程度大于第二步解離程度。該結(jié)論同樣適用于多元弱堿該結(jié)論同樣適用于多元弱堿醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社二、弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離平衡 解離平衡是化學(xué)平衡的一種形式，符合一般化解離平衡是化學(xué)平衡的一種形式，符合一般化解離平衡是化學(xué)平衡的一種形式，符合一般化解離平衡是化

9、學(xué)平衡的一種形式，符合一般化學(xué)平衡原理。以醋酸的解離過程為例：學(xué)平衡原理。以醋酸的解離過程為例：學(xué)平衡原理。以醋酸的解離過程為例：學(xué)平衡原理。以醋酸的解離過程為例：CH CH3 3COOH HCOOH H CHCH3 3COO COO 在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速度與離子又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)，度與離子又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)，度與離子又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)，度與離子又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)，解離過程即達(dá)

10、到動(dòng)態(tài)平衡，我們稱這個(gè)動(dòng)態(tài)平衡為解離過程即達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，我們稱這個(gè)動(dòng)態(tài)平衡為解離過程即達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，我們稱這個(gè)動(dòng)態(tài)平衡為解離過程即達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，我們稱這個(gè)動(dòng)態(tài)平衡為解離平衡解離平衡解離平衡解離平衡。醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社三、解離度三、解離度 解離度是在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶解離度是在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的弱電解質(zhì)分液中達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)（包括已解離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)（包括已解離的分子和未解離的分子）的百分比。通常用子和未解離的分子）的百分比。通常用

11、來表來表示，計(jì)算公式為：示，計(jì)算公式為：醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高專“十一五十一五”規(guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社 不同的弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度是不同的弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度是不同的，弱電解質(zhì)解離程度的大小可用解離不同的，弱電解質(zhì)解離程度的大小可用解離度來表示。度來表示。影響弱電解質(zhì)解離度的因素，除弱電解影響弱電解質(zhì)解離度的因素，除弱電解質(zhì)的本性和溶液的溫度外，還與溶液的濃度、質(zhì)的本性和溶液的溫度外，還與溶液的濃度、溶質(zhì)和溶劑的極性強(qiáng)弱有關(guān)。溶質(zhì)和溶劑的極性強(qiáng)弱有關(guān)。醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社四、同離子

12、效應(yīng)四、同離子效應(yīng)四、同離子效應(yīng)四、同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。例如在例如在例如在例如在HAcHAc溶液中，若加入少量含有相同離溶液中，若加入少量含有相同離溶液中，若加入少量含有相同離溶液中，

13、若加入少量含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)子的強(qiáng)電解質(zhì)子的強(qiáng)電解質(zhì)子的強(qiáng)電解質(zhì)NaAcNaAc時(shí)：時(shí)：時(shí)：時(shí)：NaAc Na Ac-平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社第二節(jié)第二節(jié) 水的解離和溶液的水的解離和溶液的PHPH值值一、水的解離和離子積一、水的解離和離子積一、水的解離和離子積一、水的解離和離子積 我們知道，其實(shí)水是可以解離的，它是一種我們知道，其實(shí)水是可以解離的，它是一種我們知道，其實(shí)水是可以解離的，它是一種我們知道，其實(shí)水是可以解離的，它是一種極弱的電解質(zhì)，能解離出少量的極弱的電解質(zhì)，能解離出少量的極弱的電解質(zhì)，

14、能解離出少量的極弱的電解質(zhì)，能解離出少量的HH和和和和OHOH H2O H OH 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在25 25 時(shí)純水中時(shí)純水中時(shí)純水中時(shí)純水中HH=OH=OH=1.0101.010-7-7 molL molL-1-1。二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，。二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，。二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，。二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為水的離子積，水的離子積，水的離子積，水的離子積，用符用符用符用符號(hào)號(hào)號(hào)號(hào)KKww表示。水的離子積不僅適用于純水，也適用表示。水的離子積不僅適用于純水，也

15、適用表示。水的離子積不僅適用于純水，也適用表示。水的離子積不僅適用于純水，也適用于所有稀溶液。則有：于所有稀溶液。則有：于所有稀溶液。則有：于所有稀溶液。則有：醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高專“十一五十一五”規(guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社2.溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH值值溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與HH 、OHOH 濃度的關(guān)系可表示濃度的關(guān)系可表示濃度的關(guān)系可表示濃度的關(guān)系可表示為為為為:在在在在2525時(shí)時(shí)時(shí)時(shí):中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液 HHHH=OH=OH=OH=OH pH=7.00 pH=7.00 pH=7.00 pH=7.00酸性

16、溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液 HHHH OHOHOHOH pH pH pH pH7.00 7.00 7.00 7.00 pHpHpHpH越小，酸性越越小，酸性越越小，酸性越越小，酸性越強(qiáng)；強(qiáng)；強(qiáng)；強(qiáng)；堿性溶液堿性溶液堿性溶液堿性溶液 HHHH OHOHOHOH pH pH pH pH7.00 7.00 7.00 7.00 pHpHpHpH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)高職高專高職高?！笆晃迨晃濉币?guī)劃教材規(guī)劃教材化學(xué)工業(yè)出版社化學(xué)工業(yè)出版社 在化學(xué)上常用在化學(xué)上常用在化學(xué)上常用在化學(xué)上常用pH/pOHpH/pOHpH/pOHpH/pOH來表示溶液的酸堿性來表示溶液的酸堿性來表示溶液的酸堿性來表示溶液的酸堿性,所謂所謂所謂所謂pHpHpHpH值值值值就是氫離子就是氫離子就是氫離子就是氫離子/氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH=-lgH 根據(jù)氫離子根據(jù)氫離子根據(jù)氫離子根據(jù)氫離子/氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度可以求出氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度可以求出氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度可以求出氫氧根離