《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)含解析蘇教版.doc（8頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、水的電離和溶液的酸堿性 滴定操作的方法:(1)傳統(tǒng)方法:滴定作為一種經(jīng)典的分析技術(shù)被廣泛使用。最早,滴定劑通過帶有刻度的玻璃管(滴定管)添加并記錄消耗的體積,手動調(diào)節(jié)旋塞開關(guān)來控制滴定劑的添加量,當(dāng)反應(yīng)進行到終點時,指示劑顏色發(fā)生變化。起初,只能進行那些到終點有顏色變化的滴定,后來的滴定可以人為加入指示劑。結(jié)果的精確性主要靠化學(xué)師的技術(shù)能力,尤其是辨別不同顏色的能力。(2)現(xiàn)代方法:用于電位測量的電極取代了顏色指示劑,從而提高了結(jié)果的精確性與準(zhǔn)確性。自動滴定儀是由微處理器控制的儀器,可自動完成所有滴定相關(guān)操作:添加滴定劑;監(jiān)測反應(yīng)(采集信號);識別終點;數(shù)據(jù)存儲;計算;存儲結(jié)果;將數(shù)據(jù)傳送至打

2、印機或電腦/外部系。 問題1.傳統(tǒng)方法中是如何提高結(jié)果的精準(zhǔn)性的?(素養(yǎng)角度宏觀辨識與微觀探析)提示:重復(fù)滴定23次,求消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值。問題2.在氧化還原滴定實驗中,氧化劑通常使用什么滴定管?(素養(yǎng)角度科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)提示:氧化劑會氧化橡膠管,故應(yīng)該用酸式滴定管取用。問題3.室溫下,用0.10 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL-1的某堿BOH溶液,用自動滴定儀得到的滴定曲線如下。(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)(1)a點時,溶液呈堿性,溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小關(guān)系如何?提示:a點為BOHBCl共存的溶液,呈堿性,故有c(B+)c(Cl-)。(2

3、)b點時溶液的pH=7嗎?提示:不對。從圖象起點pH13,可知BOH為弱堿,b點為滴定終點,生成強酸弱堿鹽,水解呈酸性,故pHc(HC2)c(H2C2O4)c(C2)【解析】選D。-lg+-lgc(HC2)=-lgKa1,同理-lg+-lgc(C2)=-lgKa2,因Ka1Ka2,故曲線M表示-lg和-lgc(HC2)的關(guān)系,曲線N表示-lg和-lgc(C2)的關(guān)系,由此分析各選項正誤。由上述分析可知,曲線M表示-lg和-lgc(HC2)的關(guān)系,Ka1=,根據(jù)曲線M上的數(shù)值Ka1=10-110-1=10-2,曲線N表示-lg和-lgc(C2)的關(guān)系,根據(jù)曲線N上的數(shù)值Ka2=10-210-3=

4、10-5,故A項正確;由上述分析可知,曲線M表示-lg和-lgc(HC2)的關(guān)系,故B項正確;當(dāng)c(C2)=c(HC2)時,Ka2=10-5,c(H+)=Ka2=10-5,故pH為5,C項正確;HC2在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡,HC2水解的離子方程式為HC2+H2OH2C2O4+OH-,HC2水解平衡常數(shù)為=Kw/Ka1=110-12c(HC2)c(C2)c(H2C2O4),D項錯誤。2.乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(

5、OH)COO2Fe3H2O+CO2。乳酸亞鐵晶體純度的測量:(1)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_。(2)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760 g 樣品溶解后進行必要處理,用_配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL、0.100 0 molL-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,乳酸亞鐵晶體相對分子質(zhì)量為288)。滴定次數(shù)0.100 0 molL-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液體積/

6、mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70【解析】(1)根據(jù)乳酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡式,乳酸亞鐵中含有羥基,羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乳酸根中羥基(OH)被氧化多消耗了酸性高錳酸鉀溶液,因此滴定實驗中發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%;(2)用250 mL容量瓶配制成250 mL溶液,三次消耗Ce(SO4)2的體積分別是19.75 mL、21.20 mL、19.65 mL,第二次消耗的體積與另外兩次消耗的體積差別大,刪去21.20 mL,因此平均消耗的Ce(SO4)2的體積為 mL=19.70 mL,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有19.7010-3 L0.1 molL

7、-11=n(Fe2+)1,解得n(Fe2+)=1.9710-2 mol,樣品的純度為100%=98.5%。答案:(1)乳酸根中羥基(OH)被氧化多消耗了酸性高錳酸鉀溶液(2)250 mL容量瓶98.5%【加固訓(xùn)練】1.蘋果酸(H2MA,Ka1=1.410-3;Ka2=1.710-5)是一種安全的食品保鮮劑,H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下,向20 mL 0.2 molL-1H2MA溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是()A.b點比a點殺菌能力強B.曲線代表HMA-物質(zhì)的量的變化C.MA2-水解常數(shù)Kh7.1410-12D.當(dāng)V=30 m

8、L時,溶液顯酸性【解析】選D。H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大,所以表示H2MA、表示HMA-、表示MA2-。H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌,則H2MA濃度越大殺菌能力越大,H2MA濃度:ab,所以殺菌能力ab,A錯誤;通過上述分析可知,表示MA2-物質(zhì)的量的變化,B錯誤;MA2-水解常數(shù)Kh=5.8810-10,C錯誤;當(dāng)V=30 mL時,溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)c(CH3COO-)c(NH3H2O)c(N)B.溶液呈中性的點處于N、P之間C.已知lg30.5,P點的

9、pH=5D.P點:3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)+c(N)+c(NH3H2O)【解析】選D。M點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3H2O,CH3COONa水解,NH3H2O電離,但CH3COONa水解程度小于NH3H2O電離程度,c(Na+)c(CH3COO-)c(NH3H2O)c(N),故A正確;體積為20 mL時NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)、體積為40 mL時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng);醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性,要使混合溶液呈中性,應(yīng)該使醋酸稍微過量,所以要使溶液呈中性,加入醋酸的體積應(yīng)該大于40 mL,應(yīng)該在N、P之間,故B正確;加

10、入醋酸60 mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,該溶液為緩沖溶液,溶液的pH=pKa-lg=-lg1.810-5-lg =6-lg9=6-2lg35,故C正確;加入醋酸60 mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)物料守恒,2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Na+)+c(N)+c(NH3H2O),故D錯誤。3.常溫下,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.滴定

11、過程可用甲基橙作指示劑B.常溫下,HX的電離常數(shù)約為110-5C.點d溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.點b溶液中:c(HX)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)【解析】選B。由滴定中和曲線可知,加入NaOH溶液20.00 mL時,酸堿恰好中和,根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)可知,酸HX的物質(zhì)的量濃度為0.100 molL-1;未滴定時溶液pH=3,可知酸HX為弱酸。由圖示可知,滴加20 mL NaOH溶液,恰好反應(yīng)生成NaX,溶液呈堿性,則應(yīng)該選用酚酞作指示劑,故A錯誤;a點pH=3,c(H+)=110-3 molL-1,則該酸的電離平衡常數(shù)Ka=110-5,故B正確;點d溶液中加入40 mL等濃度的NaOH溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH,X-部分水解,則c(OH-)