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1、水的電離和溶液的酸堿性 中和滴定的實驗操作及誤差分析1.下列有關滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A.B.C.D.【解析】選B。滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。2.(雙選)H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列說法正確的是()A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應的還原劑C.該滴

2、定可選用如圖所示裝置D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為2 mol【解析】選B、D。溶液中有單質碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，C錯誤；反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移的物質的量為2 mol，D正確。3.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐

3、形瓶，眼睛注視_，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_ mL，終點讀數(shù)為_ mL，所用鹽酸的體積為_ mL。(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL-1鹽酸的體積/mL

4、滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_?！窘馕觥吭谇骳(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式：c(NaOH)=。欲求c(NaOH)，必須先求V(HCl)aq再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。A項，滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，

5、消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；B項，用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH-的物質的量，也就不影響結果；C項，若排出氣泡，液面會下降，故讀取V(HCl)aq偏大，結果偏高；D項，讀取鹽酸體積偏小，結果偏低。(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。(4)先算出耗用標準鹽酸的平均值=26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)=0.104 4 molL-1。答案：(1)錐形瓶中溶液的顏色變化在半分鐘內不恢復原色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)=26.10 mL，c(NaOH)=0.104 4 molL-1【歸

6、納提升】滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。滴定曲線的分析4.室溫下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【解析】選B。A項，CH3COOH是弱酸，0.100 molL-

7、1的CH3COOH溶液pH1，則表示的是滴定鹽酸的曲線，表示的是滴定CH3COOH的曲線，錯誤；B項，CH3COO-水解使溶液呈堿性，20.00 mL 0.100 molL-1 CH3COOH與0.100 molL-1 NaOH溶液反應至pH=7時，消耗的V(NaOH)小于20 mL，正確；C項，CH3COO-能水解為CH3COOH，Cl-不能水解。等體積、等濃度CH3COOH溶液、HCl溶液分別用NaOH溶液完全中和時，兩份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)，錯誤；D項，V(NaOH)=10.00 mL時，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和為CH3COO-，該溶液中同時存在CH3CO

8、OH電離(使溶液顯酸性)和CH3COO-水解(使溶液顯堿性)，而CH3COOH的電離強于CH3COO-的水解，則c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，錯誤。5.(2019成都模擬)20 mL 0.100 0 molL-1氨水用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是()A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B.兩者恰好中和時，溶液的pH=7C.達到滴定終點時，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時，溶液中c(N)+c(H+)c(OH-)+c(Cl-)【解析】選C。反應終點生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍約

9、為810，應選甲基橙作指示劑，A錯誤；兩者恰好中和時生成氯化銨，溶液的pHc(H+)c(Na+)c()C.在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mLD.在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2c()【解析】選A。在酸溶液或者堿溶液中，水的電離受到酸電離出的H+或者堿電離出的OH-的抑制，由于A點時溶液中c(OH-)大于B點時c(OH-)，因此A點時水的電離受的抑制作用比較大，故水電離出的c(H+)：A點小于B點，A正確；在B點，離子濃度的大小為c(Na+)c()c(OH-)c(H+)，B錯誤；若滴加的V(HN3)=12.5 mL，疊氮酸與氫氧化鈉完全反應，產物為疊氮酸鈉和水，由于疊氮酸為弱酸，

10、因此疊氮酸根在溶液中會發(fā)生水解，使疊氮酸鈉溶液呈堿性，C點時，溶液呈中性，因此疊氮酸過量，故V(HN3)12.5 mL，C錯誤；在D點時，混合溶液呈酸性，疊氮酸過量，因此c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.曲線：滴加溶液到20 mL時：c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)C.曲線：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)D.曲線：滴加溶液在1020 mL存在：c(N)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)【解析】選C。根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時圖象縱坐標所對應pH可知，曲線線當未滴加溶液時pH7，說明是鹽酸滴定氨水；線當未

11、滴加溶液時pH7，說明是氫氧化鈉滴定醋酸。A.曲線為酸滴定堿溶液，當?shù)渭尤芤旱?0 mL時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度，所以溶液呈堿性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)，得c(Cl-)c(N)，鹽類水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)，故B錯誤；C.滴加溶液到10 mL時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(O

12、H-)=c(H+)+c(Na+)，得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，故C正確；D.曲線為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，無Cl-，故D錯誤?！練w納提升】巧抓“四點”，突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關系(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成的溶質是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質，哪種物質過量或不足。(4)抓反應的“過量”點，溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示：(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點NaOH過量一倍)分析：a點，溶質為CH3COONa、CH3COOH離子濃度關系：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)b點，溶質為CH3COONa、CH3COOH離子濃度關系：c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)c點，溶質為CH3COONa離子濃度關系：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)d點，溶質為CH3COONa、NaOH離子濃度關系：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)- 7 -