《2021版高考化學一輪復習8.2水的電離和溶液的酸堿性題組訓練過關2含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021版高考化學一輪復習8.2水的電離和溶液的酸堿性題組訓練過關2含解析新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、水的電離和溶液的酸堿性 溶液酸堿性的判斷及應用1.(2019衡水模擬)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C.1.010-3 molL-1鹽酸的pH=3.0，1.010-8 molL-1鹽酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11【解析】選D。稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則ab，A錯誤；酚酞的變色范圍為8

2、.210.0，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7小于14酸性pH14a+bVbVaVb混合溶液pH的計算3.室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A.0.01 molL-1B.0.017 molL-1C.0.05 molL-1D.0.50 molL-1【解析】選C?；旌先芤旱膒H=12，說明NaOH過量，消耗NaOH的物質的量等于HCl的物質的量。由題意得：=0.01 molL-1，c=0.05 molL-1。4.(1)在溫度t 時，某溶液中c(H+)=10-a molL-1，c(OH-)=1

3、0-b molL-1，已知a+b=12，則t_25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_。Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_。(3)常溫下，向100 mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為_?！窘馕觥?1)由于a+b=12c(

4、OH-)的溶液一定顯酸性B.pH=3的弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(S)與c(H+)之比約為110D.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸與100 mL 0.01 molL-1醋酸所需NaOH的物質的量不同【解析】選D。A項，c(H+)c(OH-)的溶液一定顯酸性，正確；B項，pH=3的弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應后溶液顯酸性，正確；C項，pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近中性，c(H+)約為10-7 molL-1，c(S)=10-5/(2500)=10-8

5、(molL-1)，則c(S)c(H+)=110，正確；D項，兩份醋酸的物質的量相同，則所需NaOH的物質的量相同，錯誤。2.某溫度(t )時，水的離子積為Kw=110-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L 混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。(1)若所得混合溶液為中性，則ab=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。(2)若所得混合溶液的pH=2，則ab=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。【解析】(1)若混合后溶液為中性，則=，溶液中溶質恰為Na2SO4，所以c(Na+)c(S)c(H+)=c(OH-)。(2)若混合液的pH=2，則c(H+)=0.01 molL-1，硫酸過量。c(H+)=，即=0.01，解之得ab=92，c(Na+)= molL-1，c(S)= molL-1，所以c(H+)c(S)c(Na+)c(OH-)。答案：(1)101c(Na+)c(S)c(H+)=c(OH-)(2)92c(H+)c(S)c(Na+)c(OH-)【歸納提升】溶液pH計算的思維腦圖- 5 -