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1、弱電解質的電離平衡電離常數的理解與應用1.液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA+B-，在不同溫度下其平衡常數為K(25 )=1.010-14，K(35 )=2.110-14。則下列敘述正確的是()A.c(A+)隨溫度的升高而降低B.35 時，c(A+)c(B-)C.AB的電離程度：(25 )(35 )D.AB的電離是吸熱過程【解析】選D。由于K(25 )K(35 )，故c(A+)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A+)=c(B-)，B錯；由25 和35 時的平衡常數可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25 )HNO2HCND.K(HC

2、N)K(HNO2)0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的電離常數Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【解析】選D。反應后溶液呈中性，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(H+)=c(OH-)， c(CH3COO-)=c(Na+)說明醋酸過量，b0.01，A、B正確；pH=7，c(H+)=10-7 molL-1，Ka=，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度變大，D錯誤?！練w納提升】有關電離常數計算的兩種類型(以弱酸HX為例)(1)已知c(HX)始和c(H+)，求電離常數 HX H+ + X-起始/(molL-1)： c(HX)始 0 0平衡/(molL-1)： c(HX)始-c(H+)c(H+) c(H+)則：Ka=。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數值很小，可做近似處理：c(HX)始-c(H+)c(HX)始，則Ka=，代入數據求解即可。(2)已知c(HX)始和電離常數，求c(H+)同理可得Ka=，則：c(H+)=，代入數值求解即可。 - 6 -