《2021版高考化學一輪復(fù)習8.1弱電解質(zhì)的電離平衡練習含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學一輪復(fù)習8.1弱電解質(zhì)的電離平衡練習含解析新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、弱電解質(zhì)的電離平衡綠蘿是最常見的家中植物了，在家庭、公司、商店，不少地方都可以看到綠蘿的身影。綠蘿簡單好養(yǎng)活，因此大家都很愛養(yǎng)，而且綠蘿凈化空氣的作用也受到不少花友的青睞。不少花友的綠蘿容易出現(xiàn)黃葉的問題，如果給綠蘿澆一澆幾種“弱酸性水”，葉子容易由黃轉(zhuǎn)綠，效果很好。(1)米醋水食醋中含有醋酸，因此有酸味，天然發(fā)酵的食醋，除了醋酸還有乳酸和葡萄糖等物質(zhì)，可以改善盆土環(huán)境，還能夠促進綠蘿合成葉綠素。(2)橘子皮水橘子含有豐富的糖類，即葡萄糖、果糖、蔗糖，維生素、蘋果酸、檸檬酸、蛋白質(zhì)、脂肪、食物纖維以及多種礦物質(zhì)等。可用橘子皮水來澆花。(3)硫酸亞鐵水硫酸亞鐵也叫綠礬，硫酸亞鐵水呈弱酸性，還可以

2、起到改善盆土環(huán)境的作用。問題1.食醋加水稀釋時，醋酸的電離度、電離常數(shù)、c(H+)、溶液的導電性如何變化？(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)提示：醋酸屬于弱酸，加水稀釋電離平衡向電離的方向移動，故電離度增大；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，故不變；加水稀釋促進醋酸的電離，但溶液中c(H+)、c(CH3COO)減小，溶液的導電性減弱。問題2.已知醋酸的Ka=1.7510-5，檸檬酸的Ka1=7.4410-4，Ka2=1.7310-5，Ka3=4.0210-7。(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)(1)則檸檬酸和醋酸哪個的酸性強？提示：由于醋酸的Ka=1.7510-5小于檸檬酸的Ka1=7.4410-4，則檸檬酸的酸

3、性強。(2)將pH相同的醋酸和檸檬酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH的關(guān)系如何？提示：由于檸檬酸的酸性強，pH相同的醋酸和檸檬酸加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH變化小于檸檬酸的pH變化，則pH(醋酸)HBrOHC，所以HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3能發(fā)生，故A正確、D錯誤；酸性H2CO3HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成CO2，故B錯誤；酸性H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯誤。3.2019年8月，環(huán)境非政府組織綠色和平組織公布的NASA數(shù)據(jù)分析，印度是世界上最大的人為二氧化硫排放國，主要是由燃煤產(chǎn)生的，并且極大地助長了空氣污染。室溫下，向100 mL飽和的H2

4、S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO23S+2H2O，測得溶液pH與通入SO2關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是()A.a點水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka110-7.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點之后，隨SO2氣體的通入，值始終減小【解析】選D。由圖可知，a點表示SO2氣體通入112 mL即0.005 mol時pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01 mol，c(H2S)=0.1 molL-1。a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，故a點水

5、的電離程度最大，故A正確；由圖中起點可知0.1 molL-1 H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1 molL-1，電離方程式為H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka110-7.2，故B正確；當SO2氣體通入336 mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1 molL-1，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知c(HS)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+)，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽

6、和時，c(H+)就不變了，故D錯誤?！炯庸逃柧殹侩S著國內(nèi)禁抗步伐的邁進，抗生素替代產(chǎn)品的研究日趨活躍，植物精油和有機酸抑制有害菌、增強機體免疫力，可以應(yīng)用在家禽生產(chǎn)上。在飼料保存中，甲酸和丙酸特別有效。25 時，相同pH的甲酸(用HA表示)與丙酸(用HB表示)溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB【解析】選D。由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應(yīng)鹽的水解程度越弱，NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，c(B-)小于c(A-)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H+)較大、c(B-)較大，溶液的導電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。- 5 -