《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.1弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.1弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)含解析蘇教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、弱電解質(zhì)的電離平衡 綠蘿是最常見的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到綠蘿的身影。綠蘿簡(jiǎn)單好養(yǎng)活,因此大家都很愛養(yǎng),而且綠蘿凈化空氣的作用也受到不少花友的青睞。不少花友的綠蘿容易出現(xiàn)黃葉的問(wèn)題,如果給綠蘿澆一澆幾種“弱酸性水”,葉子容易由黃轉(zhuǎn)綠,效果很好。(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然發(fā)酵的食醋,除了醋酸還有乳酸和葡萄糖等物質(zhì),可以改善盆土環(huán)境,還能夠促進(jìn)綠蘿合成葉綠素。(2)橘子皮水橘子含有豐富的糖類,即葡萄糖、果糖、蔗糖,維生素、蘋果酸、檸檬酸、蛋白質(zhì)、脂肪、食物纖維以及多種礦物質(zhì)等?？捎瞄僮悠に畞?lái)澆花。(3)硫酸亞鐵水硫酸亞鐵也叫綠礬,硫酸亞鐵水呈弱酸性,還可

2、以起到改善盆土環(huán)境的作用。 問(wèn)題1.食醋加水稀釋時(shí),醋酸的電離度、電離常數(shù)、c(H+)、溶液的導(dǎo)電性如何變化?(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)提示:醋酸屬于弱酸,加水稀釋電離平衡向電離的方向移動(dòng),故電離度增大;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),故不變;加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,但溶液中c(H+)、c(CH3COO)減小,溶液的導(dǎo)電性減弱。問(wèn)題2.已知醋酸的Ka=1.7510-5,檸檬酸的Ka1=7.4410-4,Ka2=1.7310-5,Ka3=4.0210-7。(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)(1)則檸檬酸和醋酸哪個(gè)的酸性強(qiáng)?提示:由于醋酸的Ka=1.7510-5小于檸檬酸的Ka1=7.4410-4,則檸檬酸

3、的酸性強(qiáng)。(2)將pH相同的醋酸和檸檬酸加水稀釋相同倍數(shù)后,pH的關(guān)系如何?提示:由于檸檬酸的酸性強(qiáng),pH相同的醋酸和檸檬酸加水稀釋相同倍數(shù)后,醋酸的pH變化小于檸檬酸的pH變化,則pH(醋酸)pH(檸檬酸)。問(wèn)題3.硫酸亞鐵水為什么呈弱酸性?用離子方程式表示。(素養(yǎng)角度宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:硫酸亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中Fe2+發(fā)生水解使溶液呈弱酸性,離子方程式為Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。1.某醫(yī)科大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了常見的食品防腐劑苯甲酸鈉在治療精神分裂癥方面的一種新用途。苯甲酸鈉聯(lián)合氯氮平可以治療精神分裂癥,可有效改善疾病癥狀。研究表明苯甲酸(簡(jiǎn)寫為HA)的抑菌能力顯著

4、高于A-。已知25 時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)【解析】選C。充入CO2的碳酸飲料中H+濃度大,易形成抑菌能力強(qiáng)的HA,故碳酸飲料抑菌能力強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;提高CO2的充氣壓力,能夠增大C

5、O2的溶解度,溶液中H+濃度增大,與A-結(jié)合生成難電離的HA,飲料中c(A-)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)的關(guān)系式可得:=6.2510-5,整理得=0.16,C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c(C)+c(OH-)+c(HC),根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(A-)+c(HA),將c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入電荷守恒關(guān)系式可得:c(H+)+c(HA)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.隨著國(guó)內(nèi)禁抗步伐的邁進(jìn),抗生素替代產(chǎn)品的研究日趨活躍,植物精油和有機(jī)酸抑制有害菌、增強(qiáng)機(jī)體免疫力,可以應(yīng)用在家禽生產(chǎn)上。在飼料保存中,甲酸和丙酸

6、特別有效。25 時(shí),相同pH的甲酸(用HA表示)與丙酸(用HB表示)溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB【解析】選D。由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),B

7、項(xiàng)錯(cuò)誤;HA酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)HBrOHC,所以HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3能發(fā)生,故A正確、D錯(cuò)誤;酸性H2CO3HBrO,所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成CO2,故B錯(cuò)誤;酸性H2CO3HBrO,所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng),故C錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】2023年年8月,環(huán)境非政府組織綠色和平組織公布的NASA數(shù)據(jù)分析,印度是世界上最大的人為二氧化硫排放國(guó),主要是由燃煤產(chǎn)生的,并且極大地助長(zhǎng)了空氣污染。室溫下,向100 mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO23S+2H2O,測(cè)得溶液pH與通入SO2關(guān)系如圖所

8、示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka110-7.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,值始終減小【解析】選D。由圖可知,a點(diǎn)表示SO2氣體通入112 mL即0.005 mol時(shí)pH=7,溶液呈中性,說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng),可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01 mol,c(H2S)=0.1 molL-1。a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量,a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量,溶液均呈酸性,故a點(diǎn)水的電離程度最大,故A正確;由圖中起點(diǎn)可知0.1 molL-1 H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1 molL-1,電離方程式為H2SH+HS-、HS-H+S2-;以第一步為主,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka110-7.2,故B正確;當(dāng)SO2氣體通入336 mL時(shí),相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1 molL-1,因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化,故C正確;根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HS)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+),a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,c(H+)增大,當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí),c(H+)就不變了,故D錯(cuò)誤。- 4 -