《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)二十六弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)二十六弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）蘇教版.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高考總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題(本題包括4小題,每題6分,共24分)1.(2020株洲模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO42-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng);弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.BaSO4難溶于水,故BaSO4是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)【解析】選C。氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤; KHSO4在水分子作用下也能電離成K+、H+和SO42-,B錯(cuò)誤; 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)

2、強(qiáng)弱無(wú)關(guān),C正確;電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),與電離程度有關(guān),硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。2.在25 時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下:H2CO3:Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11;H2S:Ka1=5.710-8,Ka2=1.210-15,則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A.NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2SD.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3【解析】選B。 25 時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下:H2CO3:Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11;H2S:

3、Ka1=5.710-8,Ka2=1.210-15,可知碳酸與氫硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性H2CO3H2SHCO3-HS-。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知只有B項(xiàng)符合。3.(2020臨沂高三模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.曲線表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:abcC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D.氨水稀釋過(guò)程中,c(NH4+)/c(NH3H2O)不

4、斷減小【解析】選B。A.加水稀釋時(shí),一水合氨進(jìn)一步電離,導(dǎo)電能力變化較小,則曲線為氨水稀釋曲線,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸顯酸性,氨水顯堿性,導(dǎo)電能力越大,說(shuō)明離子濃度越大,則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:abc,故B正確;C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合,由于氨水濃度大于鹽酸濃度,反應(yīng)后氨水過(guò)量,所以溶液顯堿性,c(Cl-)c(H+)=0.01 molL-1,A錯(cuò)誤;醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,向該溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(CH3COOH)增大,B正確;根據(jù)電荷守恒,可得溶液中離子濃度關(guān)系滿足c

5、(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C正確;NaOH是一元強(qiáng)堿,pH=12的NaOH溶液中,c(NaOH)=c(OH-)=0.01 molL-1,而醋酸是一元弱酸,常溫下pH=2的醋酸溶液,c(CH3COOH)c(H+)=0.01 molL-1,所以與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后,電離的醋酸與NaOH恰好中和,由于醋酸過(guò)量,所得的溶液是醋酸與醋酸鈉的混合溶液,醋酸電離產(chǎn)生CH3COO-,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(Na+)c(較強(qiáng)酸),稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大,故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H+)一直大于較強(qiáng)酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的

6、大,故HX酸性較強(qiáng),電離常數(shù)較大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對(duì)水的抑制能力減弱。答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO32-(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對(duì)水電離的抑制能力也減弱一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)1.(2019天津模擬)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。

7、將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【解析】選C。由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),的變化大,則的酸性比的酸性強(qiáng),代表HNO2,代表CH3COOH,故A錯(cuò)誤;酸抑制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離抑制程度大,故B錯(cuò)誤;代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)

8、/c(H+)c(NO2-)=Kw/K(HNO2),Kw為水的離子積常數(shù),K(HNO2)為HNO2的電離常數(shù),這些電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變,故C正確;體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多,HNO2消耗的NaOH少,故D錯(cuò)誤。2.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL濃度均為0.100 molL-1 HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中c(H+)為0

9、.200 molL-1B.溶液溫度高低為C.點(diǎn)溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D.點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低【解析】選C。醋酸為弱電解質(zhì),點(diǎn)溶液c(H+)c(Cl-)c(CH3COO-),故C正確;點(diǎn)后,溶液體積變大,溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【解析

10、】選C。 Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,Ba(OH)2與NaHSO4溶液的反應(yīng)分為兩步:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O,OH-+H+H2O。從離子方程式可看出,NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢,故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A項(xiàng)正確;從圖象可看出,b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點(diǎn),溶液中存在大量未反應(yīng)的Na+、OH-,B項(xiàng)正確;在c點(diǎn),曲線滴入的H2SO4過(guò)量,溶液顯酸性,而曲線滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH-,溶液顯堿性,故兩溶

11、液中OH-的量不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)完全的點(diǎn),溶液呈中性,d點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是Na2SO4,溶液呈中性,D項(xiàng)正確。3.(2019南通模擬)已知:下表為25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.710-5Ka=3.010-8Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是()A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c

12、(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+CO32-C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度【解析】選C。醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A錯(cuò)誤;碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸

13、,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,B錯(cuò)誤;在c(R-)c(OH-)c(HR)的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得:c(R-)c(OH-)c(HR)=K(HR)KW,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,C正確;pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CH3COOHHClO,所以a所在曲線表示CH3COOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度較小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點(diǎn)相比,加入相同體積的水

14、后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共32分)4.(14分)(2020安慶模擬)已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸。(1)亞磷酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫出所得溶液中電荷守恒方程式_。(3)某溫度下,0.2 molL-1的亞磷酸溶液的pH為1.4,即c(H+)=3.910-2,則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=_。(亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗

15、氧化劑。工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當(dāng)SO2加過(guò)量直至過(guò)飽和時(shí),溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_?！窘馕觥?1)亞磷酸是二元弱酸,故Na2HPO3是正鹽,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH-2H2O+HPO32-;(2)中性時(shí),c(H+)=c(OH-),所以電荷守恒方程式為c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-);(3)Ka1=0.0390.039/(0.2-0.039)0.009 4。答案:(1)H3PO3+2OH-2H2O+HPO32-(2)c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32

16、-)(3)0.009 4(4)2SO2+Na2CO3Na2S2O5+CO25.(18分) 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液,將0.2 molL-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 molL-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如

17、下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:醋酸濃度(molL-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

18、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:_。【解析】實(shí)驗(yàn)一(2)首先分析NaOH溶液的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,應(yīng)舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL,代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 molL-1。實(shí)驗(yàn)二(1)孤立地看每次測(cè)量值,H+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度,說(shuō)明醋酸不完全電離,聯(lián)系起來(lái)看,濃度為0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1及0.001 0 molL-1的醋酸濃度相差10倍時(shí),pH變化值小于1。(2)以0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1醋酸為例,設(shè)0.100 0 molL-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 molL-1,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為10-2.88mol、10-2.38mol,可見溶液變稀,電離出的H+的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明醋酸的電離程度增大。答案:實(shí)驗(yàn)一(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL-1實(shí)驗(yàn)二(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1等合理答案均可)(2)增大實(shí)驗(yàn)三用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH- 10 -