《2021版高考化學一輪復習8.4難溶電解質的溶解平衡題組訓練過關2含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021版高考化學一輪復習8.4難溶電解質的溶解平衡題組訓練過關2含解析新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、難溶電解質的溶解平衡沉淀平衡曲線分析 1.(2019全國卷)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【解析】選B。圖中p、q對應縱橫坐標數值相等，即c(Cd2+)=c(S2-)，則a和b分別為T1、T2溫度下CdS在

2、水中的溶解度，A正確；圖中m、n、p點對應的溫度相同，小于q點對應的溫度，對應的Ksp的關系為Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Qc2.810-9，因等體積混合，c(C)=110-4 molL-1，故混合溶液中c(Ca2+)應大于2.810-5 molL-1，則混合前c(CaCl2)至少應為5.610-5 molL-1。沉淀開始和沉淀完全時溶液pH的計算方法以Cu(OH)2為例。室溫下，向2 molL-1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液調節(jié)溶液的pH至多少時開始沉淀？調節(jié)溶液pH至多少時Cu2+沉淀完全？(已知：室溫下KspCu(

3、OH)2=2.010-20，離子濃度小于10-5 molL-1時視為Cu2+沉淀完全)沉淀開始時pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=2c2(OH-)=2.010-20，c(OH-)=10-10(molL-1)，c(H+)=10-4(molL-1)，pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。沉淀完全時pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-5c2(OH-)=2.010-20，c(OH-)=10-84.4710-8(molL-1)，c(H+)=2.2410-7(molL-1)，pH=-lgc(H+)=-lg(2.2410-7)=7-lg2.246.6。- 5 -