《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)含解析新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)含解析新人教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、婁底梅山龍宮，它們就是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來(lái)的杰作。石灰石的主要成分為CaCO3，當(dāng)它遇到溶有CO2的水時(shí)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成可溶性的碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)，由于水分的蒸發(fā)或壓強(qiáng)減小，以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣的沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等，洞頂?shù)溺娙槭c地面的石筍連接起來(lái)了，就會(huì)形成奇特的石柱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O。在自然界中不斷發(fā)生上述反應(yīng)于是就形成了溶洞中的各種

2、景觀。問(wèn)題1.CaCO3難溶于水，屬于電解質(zhì)嗎？(素養(yǎng)角度宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示：是。CaCO3難溶于水，但其屬于鹽類(lèi)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。問(wèn)題2.試從溶解平衡的角度解釋碳酸鈣溶于含有CO2的水的原理？(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)提示：CaCO3溶于水的溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)，當(dāng)遇到含有CO2的水時(shí)發(fā)生：CO2+H2O+C2 HC，促進(jìn)碳酸鈣的溶解平衡向右進(jìn)行，逐漸溶解，生成Ca(HCO3)2溶液。問(wèn)題3.“滴水石穿”是物理變化還是化學(xué)變化？你能解釋其道理嗎？(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)提示：化學(xué)變化。原理同問(wèn)題2。問(wèn)題4.碳酸鈣可以溶于強(qiáng)酸(如硝酸)，但硫酸鋇

3、不能溶于強(qiáng)酸，為什么？(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)提示：CaCO3的溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)，加入硝酸后C與H+反應(yīng)生成CO2，使c(C)減小，溶解平衡右移，碳酸鈣逐漸溶解；BaSO4的溶解平衡為BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，加入硝酸后， Ba2+、S都不與H+和N反應(yīng)，兩者濃度都不改變，平衡不移動(dòng)，故BaSO4不溶解。1.鎂在自然界中以化合態(tài)存在，主要分布于鎂礦石(白云石礦、菱鎂礦等)、鹽湖、海水等資源中。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/molL-1Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HC0.439 0.05

4、0 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)=4.9610-9，Ksp(MgCO3)=6.8210-6 ，KspCa(OH)2=4.6810-6，KspMg(OH)2=5.6110-12。下列說(shuō)法中正確的是()A.沉淀物X為CaCO3 B.濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【解析】選A。加入NaOH溶液， HC與OH-反應(yīng)生成C，此時(shí)

5、c(Ca2+)c(C)=0.0110.001=1.110-5Ksp(CaCO3)，c(Mg2+)c(C)=0.0500.001=510-5Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(C)=4.510-7110-5，因此C完全沉淀，則無(wú)MgCO3沉淀生成，A對(duì)；濾液M中c(Ca2+)=0.010 molL-1，c(Mg2+)=0.050 molL-1，B錯(cuò)；pH=11時(shí)，c(OH-)=10-3 molL-1，c(Ca2+)c2(OH-)=10-210-6=10-85.6110-12，Mg2+沉淀，故濾液N中存在Ca2+，不存在

6、Mg2+，C錯(cuò)；若改為加入4.2 g NaOH固體，則c(OH-)=0.105 molL-1，則c(Mg2+)c2(OH-)=0.050(0.105)2=5.5110-4KspMg(OH)2，c(Ca2+)c2(OH-)=0.010(0.105)2=1.1010-4KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，則先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH-)=(0.105-0.052) molL-1=0.005 molL-1，此時(shí)c(Ca2+)c2(OH-)=0.010(0.005)2=2.510-79【解析】選C。酸溶后過(guò)濾所得廢渣的主要成分為二氧

7、化硅，A正確；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+，所以黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價(jià)，B正確；根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應(yīng)顯酸性，若NaF的用量過(guò)大，會(huì)生成劇毒物質(zhì)HF，污染環(huán)境，還會(huì)浪費(fèi)原料、增加成本，故氟化鈉的用量不是越多越好，C錯(cuò)誤；KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-)=2.010-15，則c(OH-)=10-5 molL-1，c(H+)=10-9 molL-1，則“沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH9，D正確。【加固訓(xùn)練】1.雜鹵石是主要的固體鉀礦物。雜鹵石中含有K2SO4MgSO42CaSO4，其在水中存在如下

8、平衡： K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4S (aq)，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動(dòng)B.分析可知T1T2T3C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動(dòng)D.該物質(zhì)的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(S)/c(K2SO4MgSO42CaSO4)【解析】選D。加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡向右移動(dòng)，故A正確；溫度越高，溶浸速率越快，達(dá)到平衡所需要時(shí)間越短

9、，據(jù)題干圖示可知溫度由高到低的順序?yàn)門(mén)1T2T3，故B正確；由題圖可知，溶解平衡吸熱，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；K2SO4MgSO42CaSO4是純固體，則由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(S)，故D錯(cuò)誤。2.溶洞的形成與碳酸鈣的溶解平衡有關(guān)。如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 和100 兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp僅與溫度有關(guān)，但a、d點(diǎn)溫度不確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，用c點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，Ksp=c(Ca2+)c(C)=2.010-51.410-4=2.810-9，C項(xiàng)正確；揮發(fā)水分，c(Ca2+)、c(C)均增大，而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(Ca2+)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。- 6 -