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1、初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)匯總初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小;在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔，固體時(shí)分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和

2、原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。初中化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)碳和碳的氧化物(一)碳的化學(xué)性質(zhì)1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2。3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2。(二)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。6

3、、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2。10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(四)一氧化碳的性質(zhì)：11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。反應(yīng)1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

4、2。2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O。7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2。初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的顏色1.固體(多為白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4紅色-Cu、Fe2O3紅褐色-Fe(OH)3藍(lán)色-Cu(OH)2、CuSO45H2O綠色-Cu2(OH)2CO32.溶液(多為無色)淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)F

5、eCl2溶液、FeSO4;黃色溶液-(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)。酸、堿、鹽的特性1.濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4.氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5.氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液

6、(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)。8.氨水(NH3H2O)-屬于堿的溶液。酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1.酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2.堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色;(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。