《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.3鹽類的水解題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.3鹽類的水解題組訓(xùn)練過關(guān)1含解析蘇教版.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鹽類的水解1.(2023年洛陽模擬)常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A.四種溶液中,水的電離程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)【解析】選B。A.四種鹽溶液均促進(jìn)了水的電離,根據(jù)越弱越水解,水解顯堿性,水解程度越大,pH越大,則四種溶液中,水的電離程度,A錯誤;B.Na2CO3和NaH

2、CO3溶液中都存在著H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,B正確;C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,在等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中,pH小的是醋酸,C錯誤;D.根據(jù)物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),D錯誤。2.已知:NH3H2O的電離平衡常數(shù)Ki=1.810-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Kil=4.410-7,Ki2=4.710-11,關(guān)于濃度均為0.1 molL-1的三種溶液:氨水、氯化銨溶液、Na2CO3,下列說法不正確的是()A.c(N):B.水的電離程度:C.溶液的pH:D.將與等體積混合,所得溶液呈堿性【解析】選C。A項(xiàng),氯

3、化銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大量的N,一水合氨為弱電解質(zhì)只有少量的N產(chǎn)生,正確;B項(xiàng),抑制了水的電離,和均促進(jìn)了水的電離,但是由于電離平衡常數(shù):NH3H2O:Ki=1.810-5,H2CO3:Ki2=4.710-11,C大于N的水解程度,則C對水的電離促進(jìn)更多,排序正確;C項(xiàng),中溶液因水解而呈酸性,中溶液因水解而呈堿性,錯誤;D項(xiàng),將與等體積混合,可得NH4HCO3溶液,由于電離平衡常數(shù):NH3H2O:Ki=1.810-5,H2CO3:Kil=4.410-7,HC大于N的水解程度,所以溶液呈堿性,正確。3.(2023年天津南開區(qū)模擬)下列敘述正確的是()A.NaCl溶液和CH3COONH4溶

4、液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH,比較Ka(HCOOH)和Ka1(H2S)的大小【解析】選C。NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對水的電離起促進(jìn)作用,所以兩溶液中水的電離程度不同,A錯誤;B原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生,B錯誤;HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會水解生成HF,

5、所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,C項(xiàng)正確;酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小,所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故D錯誤?！練w納提升】鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4Na+H+S。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如NaHCO3溶液中:HCH+C(次要),HC+H2OH2CO3+OH-(主要)。同類離子還有HS-、HP。若電離程

6、度大于水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3溶液中:HSH+S(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要)。同類離子還有H2P。(3)相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)酸式鹽,如CHC。水解相互促進(jìn)的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如相同條件下N的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解,其溶液的酸堿性取決于弱酸陰離子和弱堿陽離子水解程度的相對強(qiáng)弱。當(dāng)K酸=K堿(K為電離常數(shù))時,溶液顯中性,如CH3COONH4;當(dāng)K酸K堿時,溶液顯酸性,如HCOONH4;當(dāng)K酸c(CH3COO-)c(OH-)【解析】選B。鹽酸pHc(CH3COO-)c(OH-),故D正確。3.CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式:Kh=_,升高溫度,Kh_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)常溫下,將0.2 molL-1的HCOOH和0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH-)- 4 -