《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.3鹽類的水解題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8.3鹽類的水解題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、鹽類的水解鹽類水解平衡的影響因素1.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 molL-1FeCl3溶液、50 mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1 molL-1 HCl溶液、1滴1 molL-1 NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對照組溶液X的組成可能是0.003 molL-1 KCl溶液C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可證明水解平衡移動的方向【解析】選B。由圖知，0.001 molL-1 Fe

2、Cl3溶液的pH小于4，說明Fe3+發(fā)生了水解，A正確；KCl溶液的pH=7，而圖中對照組溶液X的pH與0.001 molL-1FeCl3溶液相同，溶液X不可能為0.003 molL-1 KCl溶液，B錯誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或堿均引起Fe3+水解平衡的移動，C正確；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3+的水解被促進，否則被抑制，D正確。2.Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K

3、3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3+yH2OFex(OH+yH+(2)欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。A.降溫B.加水稀釋C.加入NH4ClD.加入NaHCO3(3)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_?！窘馕觥?1)鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1K2K3；(2)使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正

4、向移動，所以答案選B、D；(3)從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。答案：(1)K1K2K3(2)B、D(3)調(diào)節(jié)溶液的pH1.解決鹽類水解問題的方法鹽類的水解存在平衡，外界條件(如溫度、濃度、溶液的酸堿性等)的改變會引起平衡的移動。解答此類問題一般采用如下步驟：找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。2.認識鹽類水解的三個誤區(qū)誤區(qū)一：誤認為水解平衡向正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但F的水解程度減小。誤區(qū)二：誤認為弱酸強堿

5、鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯酸性。誤區(qū)三：誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況如Al2(SO4)3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。鹽類水解的應(yīng)用3.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.僅C.僅D.僅【解析】選D。FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受

6、熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解；KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受熱促進水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。4.(雙選)下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁【解析】選C、D。A項，AlCl3溶液與Al2(SO4)3溶

7、液的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，加熱促進水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3；B項，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)S，應(yīng)溶解在鹽酸中；C項，由于Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO消耗H+，從而使其水解完全，除去Fe3+；D項，為了加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HC水解結(jié)合1個H+即生成H2CO3，比Na2CO3反應(yīng)速率快。【加固訓(xùn)練】1.生活中

8、處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()A.天然硬水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去【解析】選D。A項，天然硬水顯堿性是因為HC發(fā)生水解，錯誤；B項，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-，加入BaCl2溶液后生

9、成BaCO3沉淀，c(C)降低，平衡左移，溶液的堿性減弱，所以紅色逐漸褪去，正確。2.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在C+H2OHC+OH-平衡。下列說法不正確的是()A.稀釋溶液，增大B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，減小【解析】選A。由平衡常數(shù)表達式K=可得，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達到平衡，不變，A項錯誤；通入CO2，會使溶液中c(OH-)減小，所以溶液的pH也減小，B項正確；鹽的水解吸熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以平衡常數(shù)增大，C項正確；加入NaOH固體時，c(OH-)增大，由=可知，減小，D項正確。鹽溶液蒸干多角度分析1

10、.鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。2.鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3。3.考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3+HCl。4.還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。5.弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 - 5 -