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1、鹽類的水解鹽類水解平衡的影響因素1.(2023年上海奉賢區(qū)模擬)常溫下,有關0.1 molL-1CH3COONa溶液(pH7),下列說法不正確的是()A.根據以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質B.加水稀釋過程中,c(H+)c(OH-)的值增大C.加入NaOH固體可抑制CHCOO-的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大【解析】選B。0.1 molL-1 CH3COONa 溶液pH7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質,故A正確;常溫下,加水稀釋0.1 molL-1 CH3COONa溶液,促進醋酸根離子

2、水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-)不變,故B錯誤;醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確。2.Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制

3、條件,以上水解產物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3+yH2OFex(OH+yH+(2)欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_ _。A.降溫B.加水稀釋C.加入NH4ClD.加入NaHCO3(3)室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_。【解析】(1)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1K2K3;(2)使平衡正向移動,因為水解為吸熱反應,所以降溫,平衡逆向移動;加水稀釋,則水解平衡正向移動;加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動;加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動,所以答案選B、D;

4、(3)從反應的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關鍵步驟是調節(jié)溶液的pH。答案:(1)K1K2K3(2)B、D(3)調節(jié)溶液的pH【歸納提升】1.解決鹽類水解問題的方法鹽類的水解存在平衡,外界條件(如溫度、濃度、溶液的酸堿性等)的改變會引起平衡的移動。解答此類問題一般采用如下步驟:找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系。2.認識鹽類水解的三個誤區(qū)誤區(qū)一:誤認為水解平衡向正向移動,離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固體,平衡向水解方向移動,但F的水解程度減小。誤區(qū)二:誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯

5、堿性。如NaHSO3溶液顯酸性。誤區(qū)三:誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。對于水解程度不大且水解產物不離開平衡體系的情況如Al2(SO4)3來說,溶液蒸干仍得原溶質。鹽類水解的應用3.下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.僅C.僅D.僅【解析】選D。FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受熱會分解生成C

6、aCO3;NH4HCO3受熱分解;KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受熱促進水解生成Fe(OH)3和鹽酸,而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解,最終水解徹底,受熱分解得到的固體物質是Fe2O3。4.下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【解析】選C。A項,AlCl3溶液與Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl

7、3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加熱促進水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,故前者最終產物為Al2O3,后者最終產物為Al2(SO4)3;B項,將FeCl3固體溶解在硫酸中,會引入雜質S,應溶解在鹽酸中;C項,由于Fe3+水解,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,從而使其水解完全,除去Fe3+;D項,為了加快產生CO2的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HC水解結合1個H+即生成H2CO3,比Na2CO3反應速率快。【歸納提升】鹽溶液蒸干多角度分析1.鹽溶液水解生成

8、難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽,蒸干后一般得原物質,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。2.鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后一般得對應的氧化物,如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3。3.考慮鹽受熱時是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。4.還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。5.弱酸的銨

9、鹽蒸干后無固體。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3?！炯庸逃柧殹?2023年武漢模擬)下列說法正確的是()A.草木灰常與銨態(tài)氮肥混合施用補充鉀肥和氮肥B.冰箱中的食品因溫度降低而減慢了其變質速率C.明礬和鐵鹽常用于自來水的凈化和殺菌消毒D.在配制氯化鐵溶液時常加入鐵粉【解析】選B。草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會生成氨氣,使肥效降低,故A錯誤;溫度降低會減小反應的速率,放在冰箱中的食品保質期較長,這與溫度對反應速率的影響有關,故B正確;明礬和鐵鹽在水中能水解生成膠體,能吸附凈水,不能殺菌消毒,故C錯誤;為了防止氯化鐵水解,應將氯化鐵加入鹽酸中,配制氯化亞鐵時加入鐵粉防止氧化,故D錯誤。- 4 -