《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.2物質(zhì)的量的相關(guān)概念題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)2含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.2物質(zhì)的量的相關(guān)概念題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)2含解析蘇教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量的相關(guān)概念物質(zhì)的量與氣體的體積1.以下說(shuō)法中,正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol N2的體積是22.4 Lmol-1B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的摩爾體積約是22.4 Lmol-1C.同溫同壓下的兩種氣體,只要所含微粒數(shù)目相同,則所占體積一定相同D.一定狀況下,N2的摩爾體積可能恰好為22.4 Lmol-1【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol N2的體積是22.4 L,A錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固態(tài),摩爾體積遠(yuǎn)小于22.4 Lmol-1,B錯(cuò)。同溫同壓下,分子數(shù)相等則體積相等,而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等,C錯(cuò)。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可能存在Vm=22.4 Lmol-1,D對(duì)。2.室溫下

2、,抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種純凈氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 LB.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC.生成物中含有0.01NA個(gè)分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)N【解析】選B。等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以反應(yīng)物體積不能計(jì)算,A錯(cuò);氯化銨為離子化合物,不存在分子,C錯(cuò);氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,會(huì)發(fā)生水解,N個(gè)數(shù)小于0.01NA,D錯(cuò)?！炯庸逃?xùn)練】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429 gL-

3、1,則其中CO的體積為()A.1.12 LB.2.24 LC.4.48 LD.6.72 L 【解析】選D。設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L C2H4和C2H6混合氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol,根據(jù)碳原子守恒可知CO和CO2的總物質(zhì)的量為x+y=0.2 mol2=0.4 mol,混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429 gL-1,則CO和CO2的平均摩爾質(zhì)量為22.4 Lmol-11.429 gL-1=32 gmol-1,=32,整理可得xy=31,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3 mol CO的體積為22.4

4、 Lmol-10.3 mol=6.72 L?！練w納提升】氣體體積與氣體摩爾體積(1)氣體體積與氣體摩爾體積是兩個(gè)不同的概念,使用時(shí)要避免混淆。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2的體積是22.4 L,O2的氣體摩爾體積是22.4 Lmol-1。(2)使用22.4 Lmol-1時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題:條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ,101 kPa)。物質(zhì)必須是氣體,可以是單一氣體也可以是混合氣體。(3)條件對(duì)氣體摩爾體積的影響溫度與壓強(qiáng)都影響氣體的體積,不同溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積的數(shù)值可能不同。改變溫度和壓強(qiáng),在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能是22.4 Lmol-1。阿伏加德羅定律的應(yīng)用3.(2023年衡水模

5、擬) 下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B.等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),兩容器中的壓強(qiáng)之比等于52D.等溫等壓條件下, 5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52【解析】選A。A項(xiàng)壓強(qiáng)沒(méi)有確定,錯(cuò)誤;B項(xiàng)等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為6444=1611,正確;C項(xiàng)溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,即52,正確;D項(xiàng)等溫等壓條件下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之

6、比,即52,正確。4.(雙選)(2023年宜昌模擬改編)下列敘述正確的是()A. 常溫常壓下,4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中約含有1.8061023個(gè)原子B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3所占的體積約為22.4 LC.常溫下,0.1 molL-1 醋酸溶液的pH大于1D.16 g CH4與18 g N所含質(zhì)子數(shù)相等【解析】選A、C。二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,四氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍,把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可,二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nNA=mMNA=4.646NA=0.1NA,每個(gè)分子中含有3個(gè)原子,所以原子總數(shù)為1.8061023,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三

7、氧化硫是固體,氣體摩爾體積對(duì)其不適用,所以無(wú)法計(jì)算三氧化硫體積,故B錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中存在電離平衡,所以常溫下,0.1 molL-1醋酸溶液的pH大于1,故C正確;16 g CH4與18 g N所含物質(zhì)的量相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,故D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】1.下列敘述正確的是()A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若物質(zhì)的量相等則體積相等,但質(zhì)量不相等【解析】選B。同溫同壓下,相同體積的氣體物質(zhì)的量相等,A錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的甲烷和

8、一氧化碳分子數(shù)相等,B正確;沒(méi)有告訴在相同條件下,無(wú)法判斷二者的物質(zhì)的量大小,C錯(cuò)誤;等溫等壓等物質(zhì)的量,氣體體積相同,一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同,等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量相等,D錯(cuò)誤。2.(2023年哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說(shuō)法正確的是()A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【解析】選D。質(zhì)量相同的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為117,在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積比為117,但氣體摩爾體積相同。3.一定溫度壓強(qiáng)

9、下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是()A.氣球B中裝的是O2B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為21【解析】選D。一定溫度壓強(qiáng)下,氣體的Vm是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,則根據(jù)V=nVm=得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比,所以體積的大小順序是CH4O2CO2SO2,C中裝的是氧氣,A錯(cuò)誤;根據(jù)A的分析,D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2,氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比,等于摩爾質(zhì)量M的倒數(shù)之比,即為3264=12,B錯(cuò)誤;氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,等于M的倒數(shù)之比,即為14,C錯(cuò)誤;氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為3216=21,D正確?！練w納提升】阿伏加德羅定律的“三同”定“一同”可總結(jié)為“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù)。 - 4 -