《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.1物質(zhì)的量的相關(guān)概念題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.1物質(zhì)的量的相關(guān)概念題組訓(xùn)練過關(guān)3含解析新人教版.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量的相關(guān)概念 溶液的組成與物質(zhì)的量濃度1.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：c(KCl)c(K2SO4)c(ZnSO4)0.3 molL-10.2 molL-10.1 molL-10.1 molL-10.3 molL-1-注：“-”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是()A.K+的物質(zhì)的量相同B.Cl-的物質(zhì)的量相同C.完全相同D.S的物質(zhì)的量不同【解析】選A。兩份營養(yǎng)液中各離子濃度如下表中所示：c(K+)c(Cl-)c(S)c(Zn2+)0.7 molL-10.3 molL-10.3 molL-10.1 molL-10.7 molL-10.1 mol

2、L-10.3 molL-102.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫溶于1 L水中，得到鹽酸的密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【解析】選D。c(HCl)= molL-1。3.(2020瀘州模擬)某溶液中大量存在如下五種離子：N、S、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(N)c(S)c(Fe3+)c(H+)c(M)=23131，則M可能是()A.Cl-B.Fe2+C.Mg2+D.Ba2+【解析】選C。溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(N)c(S

3、)c(Fe3+)c(H+)c(M)=23131，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol；則陰離子所帶電荷n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol，陽離子所帶電荷3n(Fe3+)+n(H+)=31 mol+3 mol=6 mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，因Fe2+與N、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2+與S反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C。【加固訓(xùn)練】1.下

4、列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是()A.將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D.含K+為2 mol 的K2SO4溶液【解析】選B。A項(xiàng)，溶液體積不是1 L，濃度不是1 molL-1，錯誤；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積不是50 mL，錯誤；D項(xiàng)，未指明溶液體積，錯誤。2.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.17%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于(忽略Mg2+的水解)()A.0.37 molB.0

5、.63 molC.0.74 molD.1.5 mol【解析】選D。c(Mg2+)= molL-1=2.5 molL-1，c(Cl-)=2c(Mg2+)=5 molL-1，n(Cl-)=5 molL-10.3 L=1.5 mol。3.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，S的物質(zhì)的量濃度為6 molL-1，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后(忽略溶液體積的變化)，c(Fe2+)為()A.4 molL-1B.6 molL-1C.8 molL-1D.10 molL-1【解析】選B。根據(jù)題意完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)只有FeSO4，c(Fe2+)

6、=c(S)=6 molL-1。 【歸納提升】1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系2.溶液中溶質(zhì)的判斷(1)將某物質(zhì)投入水中注意溶液中溶質(zhì)的判斷，如：SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO45H2OCuSO4等。(2)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)粒子是NH3H2O。溶液的稀釋4.把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是()A.兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.兩份溶液中c(H+)分別為0.3 molL-1和0.25 molL-1C.容量瓶中溶液的濃度為0.21 molL-1D.容量瓶中溶液的c(H+)為0.21

7、 molL-1【解析】選C。A項(xiàng)，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03 mol和0.075 mol，錯誤；B項(xiàng)，兩份溶液中c(H+)分別為0.6 molL-1和0.5 molL-1，錯誤；C項(xiàng)，c= molL-1=0.21 molL-1，正確；D項(xiàng)，c(H+)=0.21 molL-12=0.42 molL-1，錯誤。5.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則稀釋后S物質(zhì)的量濃度為()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【解析】選A。m g Al3+的物質(zhì)的量為= mol，故 mL溶液中n(Al3+)

8、= mol= mol，根據(jù)電荷守恒可知2n(S)=3n(Al3+)，故 mL溶液中n(S)=n(Al3+)= mol= mol，稀釋后溶液中c(S)= molL-1，A正確?！炯庸逃?xùn)練】1.(2019沈陽模擬)現(xiàn)有100 mL 1 molL-1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)? molL-1，可以采取的措施為()A.向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl氣體B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0 mLC.加熱蒸發(fā)掉50 mL水D.加入5 molL-1鹽酸100 mL，再將溶液體積稀釋到300 mL【解析】選D。向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl氣體，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 L1 molL-1+=1.1

9、 mol，而溶液體積無法計(jì)算，所以其物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，A錯誤；鹽酸易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)鹽酸，氯化氫和水蒸氣都減少，所以蒸發(fā)操作不可取，故B、C錯誤；加入5 molL-1鹽酸100 mL，再將溶液體積稀釋到300 mL，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為=2 molL-1，D正確。2.現(xiàn)有 V L 0.5 molL-1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入 5 molL-1的鹽酸 0.125V LC.加入 10 molL-1的鹽酸 0.1V L，再稀釋至 1.5V LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入 11.2 L 氯化氫氣體【解析】選C。加熱蒸發(fā)，HCl 揮發(fā)

10、，溶液濃度降低，故A錯誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯誤；混合后溶液中的 HCl的物質(zhì)的量為 0.5 molL-1V L+10 molL-10.1V L=1.5 V mol，所以混合后 HCl 的濃度為=1 molL-1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤。3.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是()A.NaCl的物質(zhì)的量為0.2 molB.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 gC.該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.2 molD.將該混合液加水稀釋至體積為1 L，向稀釋后的溶

11、液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol【解析】選C。由圖可知，c(Na+)=1.0 molL-1，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2 L1.0 molL-1=0.2 mol，A正確；c(Mg2+)=0.5 molL-1，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2 L0.5 molL-195 gmol-1=9.5 g，B正確；c(Cl-)=3 molL-1，由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=0.5 molL-1，物質(zhì)的量為：n(Ca2+)=cV=0.5 molL-10.2 L=0.1 mol，C錯誤；c(Cl-)=3 molL-1，0.2 L溶液中n(Cl-)=cV=3 molL-10.2 L=0.6 mol，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+Cl-AgCl，可得到AgCl沉淀0.6 mol，D正確。【歸納提升】溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的量守恒溶液的量(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算混合后溶液體積保持不變時(shí)：c1V1+c2V2=c混(V1+V2)?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時(shí)：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。- 7 -