《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10.2物質(zhì)的分離提純和檢驗(yàn)題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10.2物質(zhì)的分離提純和檢驗(yàn)題組訓(xùn)練過關(guān)2含解析蘇教版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)單一離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)1.(原創(chuàng))某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證海帶中含有碘元素,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是()A.步驟中使用到的儀器是坩堝和三腳架B.步驟中稀硫酸作催化劑C.步驟中加入淀粉若呈藍(lán)色,則說明海帶中含有碘元素D.省略步驟也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窘馕觥窟xC。灼燒固體應(yīng)使用坩堝、三腳架和泥三角等,A錯(cuò)誤;硫酸參與反應(yīng),2I-+2H+H2O2I2+2H2O,B錯(cuò)誤;H2O2可將I-氧化為I2,碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán),C正確;海帶中碘元素以離子形式存在,省略氧化的一步無法實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn),D錯(cuò)誤。2.(2023年恩施模擬)下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)

2、論A向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色變淺原溶液中一定含有 Fe2+B向某溶液中加入燒堿溶液,共熱,用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口正上方試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色原溶液中一定含有 NC向溴水中滴加某溶液混合溶液由橙色變?yōu)闊o色原溶液中一定含有SD向某溶液中通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Al【解析】選B。Cl-、Br-也能使酸性 KMnO4 溶液褪色,A錯(cuò)誤;濕潤的紅色石蕊試紙遇 NH3 變藍(lán)色,B正確;其他還原性離子如S2-也能與Br2反應(yīng),使混合溶液由橙色變?yōu)闊o色,C錯(cuò)誤;Al、Si在水溶液中均可與 CO2反應(yīng),分別生成氫氧化鋁、硅酸,二者均為白色沉淀,D錯(cuò)誤。【歸納提升】

3、常見的離子檢驗(yàn)方法沉淀法(加入試劑產(chǎn)生沉淀)、氣體法(加入試劑產(chǎn)生氣體)、顯色法(加入特征指示劑)、轉(zhuǎn)化法(轉(zhuǎn)化成其他易檢驗(yàn)的物質(zhì))等。多離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)3.(原創(chuàng))一次性餐盒常以垃圾焚燒和填埋的方式處理,在空氣中燃燒所得混合氣體中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等氣體(已知PdCl2溶液可吸收CO,并生成HCl和H2O)。下列確定氣體產(chǎn)物組成的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.可用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O,若固體變藍(lán),則證明氣體產(chǎn)物中有H2OB.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,用溴水檢驗(yàn)并吸收SO2C.HCl可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)D.氣體檢驗(yàn)的先后順序?yàn)镠2O、HCl、CO2、SO2、CO

4、【解析】選D。無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水蒸氣,A正確;CO2可使澄清石灰水變渾濁,SO2可使溴水褪色,B正確;HCl通入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀,C正確;CO2、SO2均使澄清石灰水變渾濁,先檢驗(yàn)SO2,除去SO2后再檢驗(yàn)CO2,則檢驗(yàn)順序?yàn)镠2O、HCl、SO2、CO2、CO,D錯(cuò)誤。4.某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后

5、,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),填寫下列空白。(1)一定不存在的離子有_。(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第步操作確定的離子有_。(4)對(duì)無法確定是否存在的離子,滿足_時(shí),能確定其存在?！窘馕觥扛鶕?jù)題意,Ba2+和S可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4,因此兩者不能共存。Ba2+和C可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3,因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能含有Cl-、C、S。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是N,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+。故可確定一定含有N,一定不存在Mg2+。根據(jù)反應(yīng)N

6、+OH-NH3+H2O,產(chǎn)生NH3為0.04 mol,可得N也為0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4。因此溶液中一定存在C、S,一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33 g,物質(zhì)的量為0.01 mol,BaCO3為3.94 g,物質(zhì)的量為0.02 mol。則C物質(zhì)的量為0.02 mol,由上述分析可得,溶液中一定存在C、S、N,一定不存在Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在K+,Cl-無法確定,若有Cl-,則n(K+)0.02 m

7、ol。答案:(1)Mg2+、Ba2+(2)N+OH-NH3+H2O(3)C、S(4)n(K+)0.02 mol【加固訓(xùn)練】1.以下說法正確的是()A.往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中不一定存在CB.滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl-C.往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中含SD.往溶液中滴加氯水和KSCN,溶液變紅,則溶液中一定含F(xiàn)e3+【解析】選A。往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為二氧化硫或者二氧化碳,原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等,原溶液中不一定存在C,故A正確;滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

8、,該白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀等,原溶液中不一定含Cl-,故B錯(cuò)誤;往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,不一定為硫酸鋇,則原溶液中不一定含S,故C錯(cuò)誤;往溶液中滴加氯水和KSCN,溶液變紅,此時(shí)的溶液中一定含F(xiàn)e3+,但是由于氯水具有氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子,無法判斷原溶液中是否含有鐵離子,故D錯(cuò)誤。2.某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種:陰離子C、Si、Al、Cl-陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、N、Na+現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(銨根和偏鋁酸根不能共

9、存)(1)若Y是鹽酸,則X中一定含有的離子是_,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陰離子是_,假設(shè)X溶液只含這幾種離子,則溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥咳芤簾o色說明溶液中不含F(xiàn)e3+。(1)如果Y是鹽酸,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀,則溶液中可能含Si、Al或兩者中的一種,即生成的沉淀為H2SiO3、Al(OH)3或兩者中的一種,則溶液中不含Al3+、Mg2+;當(dāng)ab段時(shí),沉淀的量不變化,發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng):C+H+HC, HC+H+H2O+CO2;當(dāng)bc段時(shí)沉淀的量減少,即部分沉淀和鹽酸反應(yīng): Al(O

10、H)3+3H+Al3+3H2O,部分沉淀和鹽酸不反應(yīng),說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al(OH)3,原溶液中有Si和Al,則Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si+2H+H2SiO3,Al+H+H2OAl(OH)3,由于Si和Al和銨根離子能雙水解,所以溶液中不含N,含有的陽離子是Na+;(2)若Y是氫氧化鈉,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種,由于弱堿陽離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存,即溶液中不含C、Si、Al,由于溶液一定要保持電中性,故溶液中一定含Cl-;當(dāng)ab段時(shí),沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng):N+OH-NH3H2O,即溶液中含N

11、;當(dāng)bc段時(shí)沉淀的量減少但沒有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說明溶液中有Al3+、Mg2+,即bc段的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、N、Cl-;由于溶液中有Al3+、Mg2+,故Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+,ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3H2O;溶液中有Al3+、Mg2+,即沉淀中含Al(OH)3和Mg(OH)2,故bc段的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,N反應(yīng)需要NaOH的體積是3V,由于Al(OH)3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是2V,則生成A

12、l(OH)3需要的NaOH的體積是6V,而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為8V,則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是2V,則n(Al3+)n(Mg2+)n(N)=213,根據(jù)溶液要呈電中性,即有:3n(Al3+)+2n(Mg2+)+n(N)=n(Cl- ),故n(Cl- )=11,即有:n(Al3+)n(Mg2+)n(N)n(Cl-)=21311。答案:(1)C、Si、Al、Na+ Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(2)Cl-n(Al3+)n(Mg2+)n(N)n(Cl-)=21311N+OH-NH3H2O【歸納提升】離子推斷題解題原則肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出未知液中肯定存在或肯定不存在的離子;互斥性原則:在肯定某些離子的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律(生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、完全雙水解、氧化還原等),否定一些離子的存在;電中性原則:溶液中一定既有陽離子又有陰離子,且正負(fù)電荷總數(shù)(或總濃度)相同,可確定一些隱含的離子;進(jìn)出性原則:實(shí)驗(yàn)中前面引入或生成的離子,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾。 - 6 -