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1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練1酸酸、堿堿、鹽鹽在在溶溶液液中中發(fā)發(fā)生生復復分分解解反反應應的的條條件件是是什什么么？提示提示生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)。生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)。2用離子方程式表示：用離子方程式表示：(1)泡泡沫沫滅滅火火器器中中的的藥藥品品是是Al2(SO4)3溶溶液液和和NaHCO3溶溶液液，其工作原理是怎其工作原理是怎樣樣的？的？(2)FeCl3溶液能腐溶液能腐蝕線蝕線路板的原理？路板的原理？提示提示(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 第四節(jié)離子反應第四節(jié)離子反應自主探究自主探究精要解

2、讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練1了解離子反了解離子反應應的的實質(zhì)實質(zhì)，掌握離子反，掌握離子反應發(fā)應發(fā)生的條件生的條件2掌握常掌握常見見離子的離子的檢驗檢驗方法與離子特征反方法與離子特征反應應的的應應用用3掌握酸堿中和滴定的原理和方法掌握酸堿中和滴定的原理和方法4了解離子反了解離子反應應的其他的其他應應用用 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練篤學一篤學一 離子反應的定義、實質(zhì)、表示方法離子反應的定義、實質(zhì)、表示方法1.定義：溶液中定義：溶液中 之間，以及之間，以及 與與 之間發(fā)生的反應。之間發(fā)生的反應。2實質(zhì)：溶液中某種或某些離子實質(zhì)：溶

3、液中某種或某些離子 。3表示方法：常用離子方程式來表示。表示方法：常用離子方程式來表示。第第1課時離子反應發(fā)生的條件課時離子反應發(fā)生的條件 離子離子離子離子原子或分子原子或分子濃度降低濃度降低自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練篤學二篤學二 離子反應的類型及反應的條件離子反應的類型及反應的條件1.離子反應的類型有：離子反應的類型有：、水解反應等。水解反應等。2離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件(1)復分解反應復分解反應生成沉淀生成沉淀a生生成成沉沉淀淀：由由可可溶溶性性電電解解質(zhì)質(zhì)之之間間發(fā)發(fā)生生反反應應生生成成沉沉淀淀：如如Ba(OH)2溶液與溶液與Na

4、2SO4溶液混合時，其離子方程式為：溶液混合時，其離子方程式為：。b沉沉淀淀的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化，如如MgCO3與與NaOH溶溶液液反反應應，離離子子方方程式為：程式為：。復分解反復分解反應應氧化還原反應氧化還原反應Ba2SO42=BaSO4MgCO32OH=Mg(OH)2CO32自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練生成弱生成弱電電解解質(zhì)質(zhì)如稀如稀鹽鹽酸與酸與CH3COONa反反應應的離子方程式的離子方程式為為：。生成氣體生成氣體如如NH4Cl濃濃溶液與溶液與NaOH濃濃溶液反溶液反應應的離子方程式的離子方程式為為：。HCH3COO=CH3COOHNH4OH=NH3

5、H2O自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練(2)氧化氧化還還原反原反應應非非電電化學原理的氧化化學原理的氧化還還原反原反應應溶液中，具有溶液中，具有 性和性和性性的的離離子子相相遇遇時時，二二者能者能發(fā)發(fā)生氧化生氧化還還原反原反應應而使離子而使離子濃濃度度。如如用用FeCl3溶溶液腐液腐蝕蝕印刷印刷電電路路銅銅板反板反應應的離子方程式的離子方程式為為：。原原電電池反池反應應如如銅銅鋅鋅原原電電池池的的電電池池反反應應可可表表示示為為(電電解解質(zhì)質(zhì)為為稀稀H2SO4)：。電電解池反解池反應應如如電電解解飽飽和食和食鹽鹽水的離子方程式水的離子方程式為為：氧化氧化

6、還原還原降低降低2Fe3Cu=2Fe2Cu2Zn2H=Zn2H2自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練【慎慎思思1】Cl2與與H2、Cl2與與H2O、Na與與水水的的反反應應是是離離子子反應嗎？如果是離子反應，哪種離子濃度降低？反應嗎？如果是離子反應，哪種離子濃度降低？提提示示Cl2與與H2不不是是離離子子反反應應，后后兩兩者者是是離離子子反反應應。Cl2與與H2O反反應應由由于于生生成成HCl，H增增大大使使OH降降低低，Na與與H2O反反應由于生成應由于生成NaOH，OH增大，使增大，使H降低。降低。【慎慎思思2】請請討討論論離離子子反反應應一一定定在在水

7、水溶溶液液中中才才能能發(fā)發(fā)生生嗎嗎？提提示示不不一一定定。離離子子反反應應還還可可在在一一些些離離子子化化合合物物的的熔熔融融狀態(tài)下發(fā)生。狀態(tài)下發(fā)生?！旧魃魉妓?】請請思思考考：是是否否所所有有的的離離子子反反應應都都能能用用離離子子方方程式表示？程式表示？提提示示否否。如如實實驗驗室室中中利利用用氫氫氧氧化化鈣鈣與與氯氯化化銨銨固固體體反反應應制取氨氣是離子反應，但不能用離子方程式表示。制取氨氣是離子反應，但不能用離子方程式表示。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練【慎思慎思4】請用離子反應發(fā)生的條件解釋下列問題：請用離子反應發(fā)生的條件解釋下列問題：(1)

8、強酸制弱酸；強酸制弱酸；(2)高沸點酸制低沸點酸；高沸點酸制低沸點酸；(3)實驗室不能用實驗室不能用H2SO4(濃濃)和和NaBr(s)制取制取HBr氣體。氣體。提示提示(1)強酸制弱酸符合生成弱電解質(zhì)的反應條件；強酸制弱酸符合生成弱電解質(zhì)的反應條件；(2)高沸點酸制低沸點酸符合有氣體生成的條件；高沸點酸制低沸點酸符合有氣體生成的條件；(3)Br能被能被H2SO4(濃濃)氧化成氧化成Br2，得不到，得不到HBr氣體。氣體。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練1離子方程式的書寫要點離子方程式的書寫要點(1)兩兩易易：易易溶溶、易易電電離離的的物物質(zhì)質(zhì)(可可溶溶

9、性性的的強強電電解解質(zhì)質(zhì)包包括括強強酸酸、強強堿堿、大大多多數(shù)數(shù)可可溶溶性性鹽鹽)以以實實際際參參加加反反應應的的離離子子符符號號表表示示；非非電電解解質(zhì)質(zhì)、弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)、難難溶溶物物、氣氣體體、單單質(zhì)質(zhì)、氧氧化化物物等等用用化化學學式表示。式表示。(2)兩兩等等：離離子子方方程程式式兩兩邊邊的的原原子子個個數(shù)數(shù)、電電荷荷種種類類、總總數(shù)數(shù)均均應應相等。相等。(3)兩兩查查：檢檢查查各各項項是是否否有有公公約約數(shù)數(shù)，是是否否漏漏寫寫必必要要的的反反應應條件。條件。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練2離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷八查八查(1)

10、一一查查反反應應是否符合客是否符合客觀觀事事實實。如。如鈉鈉投入投入CuSO4溶液中：溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()(2)二二查查原原子子是是否否守守恒恒、電電荷荷是是否否守守恒恒、得得失失電電子子是是否否守守恒。如將恒。如將氯氯氣通入氣通入FeCl2溶液中：溶液中：Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練(4)四四查查是否忽略是否忽略隱隱離子反離子反應應。如如CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反溶液反應應：Ba2SO42=BaSO4()

11、Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()(5)五五查查陰、陽離子配比是否正確。陰、陽離子配比是否正確。如稀如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反溶液反應應：HSO42OHBa2=BaSO4H2O()2HSO422OHBa2=BaSO42H2O()(6)六六查查反反應應物物用用量量與與其其反反應應是是否否一一致致。如如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量溶液中加入少量氫氫氧化氧化鈉鈉：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O()Ca2HCO3OH=CaCO3H2O()自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練(7)七七查查加加入入試試劑劑順順

12、序序與與其其反反應應是是否否一一致致。如如往往Na2CO3溶液中滴入少量稀溶液中滴入少量稀鹽鹽酸：酸：2HCO32=H2OCO2()HCO32=HCO3()(8)八八查查反反應應條條件件與與其其反反應應是是否否一一致致。如如往往NH4Cl稀稀溶溶液液中滴入稀中滴入稀燒燒堿溶液：堿溶液：NH4OH=NH3H2O()NH4OH=NH3H2O()自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練【例例1】(2011江江蘇蘇，6)下下列列表表示示對對應應化化學學反反應應的的離離子子方方程式正確的是程式正確的是()。AFeCl3溶液與溶液與Cu的反應：的反應：CuFe3=Cu2Fe

13、2BNO2與與水水的的反反應應：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋醋酸酸溶溶液液與與水水垢垢中中的的CaCO3反反應應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向向NaAl(OH)4溶溶液液中中通通入入過過量量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO32H2O解解析析本本題題考考查查離離子子方方程程式式的的正正誤誤，意意在在考考查查考考生生元元素素化化合合物物知知識識及及化化學學方方程程式式的的配配平平。A項項，未未配配平平，正正確確的的離離子子方方程程式式為為：2Fe3Cu=Cu22Fe2；B項項，正正確確；C項項，醋醋酸酸是是弱弱酸酸，不不能能寫寫成成離離子子形形式式；D項項，通

14、通入入過過量量的的二二氧氧化化碳碳，生生成成物應為物應為HCO3，不是，不是CO32，不正確。，不正確。答案答案B自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練書寫離子方程式的注意事項書寫離子方程式的注意事項1微微溶溶物物作作為為反反應應物物，若若是是澄澄清清的的溶溶液液寫寫離離子子符符號號，若若是是懸懸濁濁液液寫寫化化學學式式。微微溶溶物物作作為為生生成成物物，一一般般寫寫化化學學式式(標標號號)。2氨氨水水作作為為反反應應物物寫寫NH3H2O；作作為為生生成成物物，若若有有加加熱條件或濃度很大時，寫熱條件或濃度很大時，寫NH3(標標號號)。3固固體體與與固固體體間

15、間的的反反應應不不能能寫寫離離子子方方程程式式，濃濃H2SO4、濃濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程式。與固體的反應不能寫離子方程式。4一一些些特特殊殊的的反反應應(如如有有酸酸式式鹽鹽參參加加或或生生成成的的反反應應，兩兩種種或或兩兩種種以以上上的的離離子子被被一一種種物物質(zhì)質(zhì)氧氧化化或或還還原原，Ba(OH)2與與KAl(SO4)2按按不不同同比比例例的的反反應應等等)要要考考慮慮并并滿滿足足反反應應物物物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的比值。比值。5多多元元弱弱酸酸酸酸式式酸酸根根離離子子，在在離離子子方方程程式式中中不不能能拆拆開開寫。寫。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范

16、訓練活頁規(guī)范訓練【體驗體驗1】下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是()。A將將金金屬屬鐵鐵放放入入稀稀硫硫酸酸中中：2Fe6H=2Fe33H2B碳碳酸酸鋇鋇和和稀稀硫硫酸酸反反應應：BaCO32H=Ba2CO2H2OC向向硫硫酸酸銅銅溶溶液液中中加加入入適適量量氫氫氧氧化化鋇鋇溶溶液液：Ba2SO42=BaSO4D 向向 澄澄 清清 石石 灰灰 水水 中中 通通 入入 過過 量量 的的 CO2：OHCO2=HCO3 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓練活頁規(guī)范訓練解解析析檢檢查查各各選選項項：A中中不不符符合合反反應應的的實實際際情情況況，因因為為鐵鐵和和稀稀硫硫酸酸反反應應生生成成硫硫酸酸亞亞鐵鐵和和氫氫氣氣，正正確確的的離離子子方方程程式式為為Fe2H=Fe2H2；選選項項B的的錯錯誤誤是是忽忽略略了了生生成成物物硫硫酸酸鋇鋇是是不不溶溶性性物物質(zhì)質(zhì)，碳碳酸酸鋇鋇和和稀稀硫硫酸酸反反應應的的離離子子方方程程式式應應是是：BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O；選選項項C的的錯錯誤誤是是只只注注意意書書寫寫B(tài)a2與與SO42反反應應，犯