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1、第三章第四節(jié)離子第三章第四節(jié)離子(lz)晶體晶體第一頁(yè)，共18頁(yè)。n n你認(rèn)為是什么因素你認(rèn)為是什么因素(yn s)(yn s)決定了離子晶體中離決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表子的配位數(shù)？根據(jù)表3535、表、表3636分析影響離子分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素晶體中離子配位數(shù)的因素(yn s)(yn s)。離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=8科學(xué)(kxu)探究：第二頁(yè)，共18頁(yè)。配位數(shù)配位數(shù)配位數(shù)配位數(shù)4 4 4 46 6 6 68 8 8 8半徑比半徑比半徑比半徑比0.20.40.20.40.20.40

2、.20.40.40.70.40.70.40.70.40.70.71.00.71.00.71.00.71.0空間構(gòu)型空間構(gòu)型空間構(gòu)型空間構(gòu)型ZnSZnSZnSZnSNaClNaClNaClNaClCsClCsClCsClCsCl 晶體中正負(fù)離子的的半徑晶體中正負(fù)離子的的半徑(bnjng)(bnjng)比比(r+/r-)(r+/r-)是是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素。簡(jiǎn)稱幾何因素。第三頁(yè)，共18頁(yè)。1、決定空間結(jié)構(gòu)的因素（幾何因素）決定空間結(jié)構(gòu)的因素（幾何因素）（）正負(fù)離子盡可能接觸，體系（）正負(fù)離子盡可能接觸，體系(tx)能量低。能量低。一一般般說說來來r-

3、r+正正離離子子只只能能嵌嵌在在負(fù)負(fù)離離子子園園球球所所堆堆積積的的空空隙隙中中，空空間間構(gòu)構(gòu)型型由由r+/r-決定。決定。（2）條件允許采用盡可能多的配位數(shù)。）條件允許采用盡可能多的配位數(shù)。r+/r-0.155-0.225、0.225-0.414、0.414-0.732、0.732-1、1配位數(shù)配位數(shù)346812例如例如(lr)NaClr+/r-配位數(shù)為配位數(shù)為6，屬，屬NaCl型型CsClr+/r-配位數(shù)為配位數(shù)為8，屬，屬CsCl型型決定離子決定離子(lz)(lz)晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)的因素因素第四頁(yè)，共18頁(yè)。鍵性因素（了解）：鍵性因素（了解）：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度離子

4、晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度(簡(jiǎn)稱鍵簡(jiǎn)稱鍵性因素性因素)，即與晶體中正負(fù)離子的相互，即與晶體中正負(fù)離子的相互(xingh)(xingh)極化極化程度有關(guān)。程度有關(guān)。幾何因素：幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑晶體中正負(fù)離子的半徑(bnjng)(bnjng)比決定正負(fù)離子的配比決定正負(fù)離子的配位數(shù)位數(shù)電荷因素電荷因素(yn s)(yn s)：晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是否相等。否相等。第五頁(yè)，共18頁(yè)?？茖W(xué)科學(xué)(kxu)視野視野思考思考(sko)：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。碳酸鹽的分解碳酸鹽的分解(fn

5、ji)溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)。荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)。第六頁(yè)，共18頁(yè)。在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子1、決定空間結(jié)構(gòu)的因素（幾何因素）1、決定空間結(jié)構(gòu)的因素（幾何因素）離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度(簡(jiǎn)稱鍵性因素)，即與晶體中正負(fù)離子的相互(xingh)極化程度有關(guān)。固體不導(dǎo)電，溶于水或熔化(rnghu)導(dǎo)電電荷因素(yns)：氯化銫晶體中,每個(gè)銫離子周圍緊鄰8個(gè)氯離子原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高關(guān)于(guny)晶體的下列說法正確的是氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個(gè)碳酸鹽的分解(fnji)溫度與金屬陽(yáng)離子所

6、帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)。關(guān)于(guny)晶體的下列說法正確的是NaClKClCsClr+/r-越小越易溶于水（陽(yáng)離子以水合離子存在(cnzi)）仔細(xì)閱讀表38，分析晶格能的大小(dxio)與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？2Cl2Br2I2離子空間構(gòu)型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)離子空間構(gòu)型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)(xngzh)的影響的影響熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 r+/r-r+/r-越小越小越小越小熱穩(wěn)定性越小，有使熱穩(wěn)定性越小，有使熱穩(wěn)定性越小，有使熱穩(wěn)定性越小，有使r+/r-r+/r-增大趨勢(shì)增大趨勢(shì)增大趨勢(shì)增大趨勢(shì)(qsh)(qsh)例如例如例如例如Li2CO3Li2O+CO2 2

7、Na2O2Na2O+3/2O2Li2CO3Li2O+CO2 2Na2O2Na2O+3/2O2溶解度溶解度溶解度溶解度 r+/r+/r-r-越越越越 小小小小 越越越越 易易易易 溶溶溶溶 于于于于 水水水水（陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng) 離離離離 子子子子 以以以以 水水水水 合合合合 離離離離 子子子子 存存存存 在在在在(cnzi)(cnzi)）例如：例如：例如：例如：LiClO4LiClO4比比比比NaClO4NaClO4溶解度大溶解度大溶解度大溶解度大1010倍倍倍倍,KClO4,KClO4微溶微溶微溶微溶第七頁(yè)，共18頁(yè)。離子晶體的特性離子晶體的特性具有較高溶沸點(diǎn)具有較高溶沸點(diǎn)硬而脆硬而脆固體不導(dǎo)電，溶

8、于水或熔化固體不導(dǎo)電，溶于水或熔化(rnghu)(rnghu)導(dǎo)電導(dǎo)電溶于極性溶劑中，基本上不溶于非極性溶劑中溶于極性溶劑中，基本上不溶于非極性溶劑中第八頁(yè)，共18頁(yè)。1.下列下列(xili)物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是物質(zhì)分子組成的是4242SO4問題反思化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵(gunjin)能判斷該物質(zhì)是否分子晶體例題例題(lt)：第九頁(yè)，共18頁(yè)。2.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確(zhngqu)的是 ()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個(gè)C.氯化銫晶體

9、中,每個(gè)銫離子周圍緊鄰8個(gè)氯離子D.干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰10個(gè)二氧化碳分子B.B.第十頁(yè)，共18頁(yè)。3.3.關(guān)于關(guān)于(guny)(guny)晶體的下列說法正確的是晶體的下列說法正確的是A.A.在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低第十一頁(yè)，共18頁(yè)。4.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷正確下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷正確(zhngq

10、u)的是的是（）（）A.LiNaKRu2Cl2Br2晶體硅晶體硅碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClB B第十二頁(yè)，共18頁(yè)。二、晶格能n n1 1、定義：氣態(tài)離子形成、定義：氣態(tài)離子形成1 1摩離子晶體時(shí)釋放摩離子晶體時(shí)釋放(shfng)(shfng)的能量。的能量。n n2 2、影響晶格能的大小的因素、影響晶格能的大小的因素 ：n n（1 1）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。n n（2 2）陰、陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大。）陰、陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大。仔細(xì)閱讀表仔細(xì)閱讀表3838，分析晶，分析晶格能的大小格能的大小(dxio)(dxio)

11、與離與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？些因素有關(guān)？第十三頁(yè)，共18頁(yè)。F、Cl(g)+e-=Cl-(g);H5（2）條件允許采用盡可能多的配位數(shù)。1、決定空間結(jié)構(gòu)的因素（幾何因素）問題反思化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵(gunjin)能判斷該物質(zhì)是否分子晶體（1）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。r+/r-越小熱穩(wěn)定性越小，有使r+/r-增大趨勢(shì)(qsh)某些離子(lz)晶體的晶格能2、影響晶格能的大小的因素：晶格能也影響了巖漿晶出的次序，晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出NaCl不表示分子式。形成(xngchng)的離子晶體

12、越穩(wěn)定；碳酸鹽的分解(fnji)溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。例如(lr)NaClr+/r-配位數(shù)為6，屬NaCl型2、影響晶格能的大小的因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度(簡(jiǎn)稱鍵性因素)，即與晶體中正負(fù)離子的相互(xingh)極化程度有關(guān)。（3）晶格能的作用(zuyng)n n晶格能越大：晶格能越大：n n形成形成(xngchng)(xngchng)的離子晶體越穩(wěn)定；（離的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）子鍵越強(qiáng)）n n熔點(diǎn)越高；熔點(diǎn)越高；n n硬度越大。硬度越大。n n晶格能也影響了巖漿晶出的次序，晶格能晶格能也影響了巖漿晶出的次序，

13、晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出第十四頁(yè)，共18頁(yè)。n n無單個(gè)分子存在無單個(gè)分子存在無單個(gè)分子存在無單個(gè)分子存在(cnzi)(cnzi)(cnzi)(cnzi)；NaClNaClNaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。不表示分子式。不表示分子式。n n熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能著離子電荷的增加，核間距離的

14、縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。增大，熔點(diǎn)升高。增大，熔點(diǎn)升高。增大，熔點(diǎn)升高。n n一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。n n固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。小結(jié)小結(jié)(xioji)：離子晶體的性：離子晶體的性質(zhì)質(zhì)第十五頁(yè)，共18頁(yè)。思考：哪些晶體(jngt)屬于離子晶體(jngt)？n n強(qiáng)堿、部分強(qiáng)堿、部分(b fen)(b fen)金屬氧化物、部金屬氧化物、部分分(b

15、 fen)(b fen)鹽類。鹽類。第十六頁(yè)，共18頁(yè)。某些離子(lz)晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回(fnhu)原處第十七頁(yè)，共18頁(yè)。例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接(zhji)表示表示出氯化鈉晶格能的是出氯化鈉晶格能的是_A、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);HB、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);H1C、Na(s)=Na(g);H2D、Na(g)-e-=Na+(g);H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);H5寫出寫出H1與與H、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式之間的關(guān)系式_第十八頁(yè)，共18頁(yè)。