《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源練習(xí)含解析蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源練習(xí)含解析蘇教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、原電池 化學(xué)電源電池續(xù)航是制約電動(dòng)汽車發(fā)展的主要因素,而借助科學(xué)家發(fā)明的薄片式電池技術(shù),這一難題有可能迎刃而解?？茖W(xué)家正在研究一種新電池,它可以讓電動(dòng)汽車充電一次續(xù)航620英里(大約1 000公里)。研究人員的做法是,剔除封裝單個(gè)電池的外殼,用薄片式設(shè)計(jì)取代圓柱形設(shè)計(jì)。 金屬片上涂有能源存儲(chǔ)材料,它是用粉末陶瓷和聚合物黏合劑制造的。金屬片的一側(cè)是正極,另一側(cè)是負(fù)極。然后將雙極性電極一個(gè)一個(gè)堆疊起來(lái),如同將一張張紙疊起來(lái)一樣,電極之間用薄薄的電解液分開(kāi),里面還有一種材料防止電荷短路。最終,科學(xué)家將疊起來(lái)的薄片封裝大約為10平方英尺(約1平方米)的電池,并與汽車電力系統(tǒng)連接。研究人員表示,這樣的做

2、法能夠在相同的空間內(nèi)安放更多的電極,從而存儲(chǔ)更多的電能。問(wèn)題1.閱讀材料分析薄片式電池增大電池容量的思路是怎樣的?(素養(yǎng)角度宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:薄片式電池采用薄片式設(shè)計(jì),通過(guò)在相同的空間內(nèi)安放更多的電極,從而存儲(chǔ)更多的電能。問(wèn)題2.薄片式電池屬于二次電池,分析其充電時(shí)電極與外接電源的正負(fù)極的連接方式。(素養(yǎng)角度證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示: 問(wèn)題3.一種薄片式電池的設(shè)計(jì)原理如圖所示。該電池封裝的電解質(zhì)溶液為6 molL-1的KOH溶液。(素養(yǎng)角度宏觀辨識(shí)與微觀探析)(1)寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。提示:負(fù)極:H2-2e-+2OH-2H2O;正極:2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni

3、(OH)2+2OH-。(2)寫(xiě)出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。提示:陰極:2H2O+2e-H2+2OH-;陽(yáng)極:2Ni(OH)2+2OH-2e-2NiO(OH)+2H2O。問(wèn)題4.思考薄片式電池等新型電池的開(kāi)發(fā)對(duì)社會(huì)發(fā)展的意義。(素養(yǎng)角度科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)提示:減少傳統(tǒng)能源的使用,對(duì)可持續(xù)發(fā)展有利;減少有害物質(zhì)排放,對(duì)環(huán)境保護(hù)有利。Zulema Borjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2+7H+D.該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】選C。A.高溫

4、能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性,導(dǎo)致電池工作失效,所以該裝置不能在高溫下工作,A錯(cuò)誤;B.原電池內(nèi)電路中:陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極,從而達(dá)到脫鹽目的,所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.由題圖可知,負(fù)極為有機(jī)廢水中CH3COO-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2+7H+,C正確; D.該裝置工作時(shí)為原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】(2023年濟(jì)南模擬)鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-2OH-+2CuB.放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C.通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2【解析】選B。A.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時(shí),銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,故A、C正確;B.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),但電子不能在電解質(zhì)中流動(dòng),故B錯(cuò)誤;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氧化劑為O2,故D正確。- 3 -