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1、高考化學熱化學方程式知識點1.定義：用來表示反應熱的化學方程式2.書寫(即和普通化學方程式的區(qū)別)方程式中各物質(zhì)的化學式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固S、氣g、液l)生成物不標明或符號除非特殊條件，反應條件一般不寫方程式中物質(zhì)的系數(shù)只表示其物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故可以是分數(shù)(一般不寫成小數(shù))。方程式后面寫出反應的焓變H，H的大小隨方程式系數(shù)的改變而改變。反應環(huán)境在常溫、常壓下不需要標明，其他溫度或壓強需要標明。H=生成物總內(nèi)能-反應物總內(nèi)能=反應物總鍵能-生成物總鍵能;H0吸熱反應、H0放熱反對比焓變、H大小時帶正負號，對比反應熱、吸收或放出的熱量時，不帶正負號。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱

2、：101KP時，1mol的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，單位是KJ/mol。注意可燃物只能是1mol必須是生成穩(wěn)定的氧化物，?？嫉氖荋液態(tài)水、C氣態(tài)CO2看清楚題意要求的是燃燒的熱化學方程式，還是燃燒熱的熱化學方程式，前者方程式系數(shù)不必刻意，如果是后者，可燃物系數(shù)只能是1。中和熱：酸堿中和生成1mol的水放出的熱量注意：只能是生成1mol的水實驗測定中防熱量損失的4.蓋斯定律含義：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無關(guān)。應用：間接計算某些反應的反應熱，適應等溫、等壓或等溫、等容條件下的反應。具體

3、體現(xiàn)在：,則：H1=-aH2或則:。即：方程式按照一定的系數(shù)比加減時，其焓變也必須按同樣的系數(shù)比進行帶正負號加減。阿伏伽德羅常數(shù)該類問題是以阿伏伽德羅常數(shù)(NA)為介質(zhì)，對以物質(zhì)的量為中心的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量濃度等多角度定量的考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。是高考中常見題型，通常以選擇題判斷正誤的形式出現(xiàn)，難度不大，但題干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉進去。正確解決此類問題，需要注意一下方面：外部環(huán)境：通常提出是常溫(25C或298K)、常壓(1標準大氣壓或101KP)，對氣體不適用22.4L/mol，但不涉及氣體體積的如質(zhì)量、濃度無影響。物質(zhì)的狀態(tài)：使用氣體摩爾體積22.4L/m

4、ol時，應是標準狀況下(0C或273K、1標準大氣壓或101KP),并看清楚相關(guān)物質(zhì)是否是氣體，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇標況下不是氣體，不適用。3.物質(zhì)及晶體結(jié)構(gòu)(求算原子的量或化學鍵)：稀有氣體的單原子分子、白磷的正四面體結(jié)構(gòu)、石墨的平面六邊形、Si和SiO2的空間正四面體結(jié)構(gòu)、所有單烯烴及NO2與N2O4的最簡式相同、O2和O3混合氣體求原子的量。4.特殊的摩爾質(zhì)量：H218O、D2O、14C16O等特殊的氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成兩種氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等溶液中某些離子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等7.離子晶體、原子晶體中無分子存在8.注意隱含體積，如NO+O2相互反應的混合體系、NO2和N2O4相互轉(zhuǎn)化，求分子數(shù)。9.題干條件是否全，如有時候給濃度而無溶液體積，求離子數(shù)。10.弱電解質(zhì)的部分電離，求算相關(guān)離子或分子數(shù)量11.注意“離子”和“基”的區(qū)別，如OH-為10電子，而-OH則是9個電子。