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1、高考化學知識點總結(jié)大全集高考化學知識點考點1:大氣主要污染物及其危害1、大氣主要污染物:二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等2、大氣污染的主要危害(1)溫室效應(yīng)CO2治理:調(diào)整能源結(jié)構(gòu);植樹造林等(2)酸雨:PH成因:SO2+H2O=H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4(主要途徑)防治:開發(fā)新能源;燃煤脫硫(脫硫劑:石灰石)3、臭氧空洞:氟里昂(氟氯烴)4、汽車尾氣凈化:2NO+2CON2+2CO25、室內(nèi)主要污染物:甲醛(HCHO)、放射性氡(Rn)、苯、甲苯等考點2:飲用水的凈化凈化的一般步驟:混凝殺菌消毒飲用水的混凝:(常混凝劑:明礬KAl(SO4)212H2O)原理:Al3+3H

2、2OAl(OH)3(膠體)+3H+飲用水的殺菌、消毒常用消毒劑:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理:Cl2+H2OHCl+HClO(強氧化性)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO考點3:污水的處理1、水污染的類型(危害)重金屬污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)植物營養(yǎng)素污染(N、P過多)-水體富營養(yǎng)化在湖泊，是水華;在海灣，則是赤潮。2、污水的處理方法(重點化學方法)中和法:處理酸堿性污水氧化還原法:處理油類沉淀法:處理含重金屬離子污水高考化學知識點總結(jié)金屬性金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子能力

3、強弱的性質(zhì)注:“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn:金屬性是:CuZn，而金屬活動性是:ZnCu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。5.依據(jù)金屬活

4、動性順序表(極少數(shù)例外)。6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、成，

5、它們不能大量共存。例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正確選項應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。二.“酸性”條件型常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、S

6、iO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正確選項應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。三.“堿性”條件型常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H

7、2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正確選項應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可

8、以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。四.“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應(yīng)就可以)。例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有

9、OH-)溶液。正確選項應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。五.“氧化還原反應(yīng)”條件型子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-答案為A項。跟蹤訓練1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A

10、.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-B.在強堿性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-答案：1、C2、B會計是一個漢語詞語，讀音kuàijì，英文名稱為Accounting。會計有兩層意思，一是指會計工作，二是

11、指會計工作人員。以下是工作總結(jié)（JobSummaryWorkSummary），以年末總結(jié)、半年總結(jié)和季度總結(jié)最為常見和多用。就其內(nèi)容而言，工作總結(jié)就是把一個時間段的工作總結(jié)是事后對某一階段的工作或某項工作的完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓加以回顧和分析，為今后的工作提供幫報告使用范圍很廣。按照上級部署或工作總結(jié)計劃，每完成一項任務(wù)，一般都要向上級寫報告，反映工作中的基本情況、工作中取得的經(jīng)驗教訓、存工作總結(jié)（JobSummaryWorkSummary），以年末總結(jié)、半年總結(jié)和季度總結(jié)最為常見和多用。就其內(nèi)容而言，工作總結(jié)就是把一個時間段的工作總結(jié)是事后對某一階段的工作或某項工作的完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓加以回顧和分析，為今后的工作提供幫總結(jié)是事后對某一階段的工作或某項工作的完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓加以回顧和分析，為今后的工作提供幫年末總結(jié)是人們對一年來的工作學習進行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗和教訓，引出規(guī)律性認識，以指導今后工作和實踐活動的一種應(yīng)用文體。