《2024年安徽省合肥市化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024年安徽省合肥市化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B泡沫滅火器滅火的原

2、理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-2、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A氧化性：Cr2O72Fe3SO2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C反應(yīng)中，每有1 m

3、ol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO43、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()AHF的電子式: BHClO的結(jié)構(gòu)式:HOClCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖:DCaO的俗名:熟石灰4、下列說(shuō)法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀BSiO2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性5、化學(xué)在生活中有著重要的

4、應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C花生油中的主要成分屬于酯類(lèi)，是天然高分子化合物D碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料6、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（ ）A這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變C另一種化合物為NaClD金剛石屬于碳的一種同位素7、下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是A第三周期主族

5、元素中，第一電離能和電負(fù)性最大的都是氯BHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d68ns2的元素屬于第B族D金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高8、下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:SCC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD9、室溫下，下列各組離子

6、在指定溶液中能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-B的溶液：K+、Na+、C0.1molL-1KMnO4溶液：、Na+、I-D能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、CH3COO-10、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是()A鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸11、常溫下，向11mL11111 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加11111 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

7、是A在a、b、c、d 四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)c(OH-)不變Bb點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)CC 點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A) c(H+)c(A2-)Dd 點(diǎn)溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)12、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述正確的是A香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B兩者都能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色13、臭氧在煙氣脫硝

8、中的反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A平衡后降溫，NO2含量降低B02 s內(nèi)，(O3)0.2 molL1s1C 正：b點(diǎn)a點(diǎn)，b點(diǎn)：逆正D恒溫，t1時(shí)再充入O314、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD15、下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖 DNH4Cl的電子式： 16、將2 m

9、ol過(guò)氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（ ）A殘留固體是2 mol Na2CO3 B殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 D排出的氣體是3 mol氧氣17、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；H0。在測(cè)定NO2 相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A溫度130，壓強(qiáng)3.03105paB溫度25， 壓強(qiáng)1.01105paC溫度130，壓強(qiáng)5.05104paD溫度0， 壓強(qiáng)5.05104pa18、下列正確的敘述有ACO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2

10、O3、Na2O2均為堿性氧化物BFe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3C灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB25時(shí)，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1 NAC常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1 NAD50mL12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N

11、A20、常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是AAg+、K+、Ba2+、I-BAlO2-、HCO3-、PO43-、Na+CNH4+、Fe3+、Br-、SO42-DSO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-21、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0C“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害22、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl- 、OH- 、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量

12、濃度均為0.20 mol/L (不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4 gC溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種D由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）F是一種常見(jiàn)的-氨基酸，可通過(guò)下列路線人工合成：回答下列問(wèn)題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_(kāi)，F(xiàn)相互形成的

13、環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿(mǎn)足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；有醚鍵。24、（12分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可

14、用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它