《吉林省2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氮原子：BHCl 的電子式： CNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖

2、：2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:XWCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZXDX與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:23、下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4HIOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2N

3、a2O2AABBCCDD4、有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號(hào)：“甲、乙、丙”，“1、2、3”，“一、二、三”，其中“1、2、3”指的是（ ）A碳原子數(shù)目B碳鏈位置或某種官能團(tuán)位置的編號(hào)C某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目D原子間共用電子對(duì)的數(shù)目5、下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）A濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B與冷水反應(yīng)的速率：NaMgC向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D原子半徑：AlSiP6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的

4、是（ ）AY的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)BW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)(Z)DXY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD8、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是

5、( )已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題D工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂9、某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑會(huì)改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率10、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A圖：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：分離CH3CH2OH

6、與CH3COOC2H511、室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正確的是AM 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和DM 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小12、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶

7、液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質(zhì)，也可以是O213、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：dc b aB常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9Ca點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)14、如圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A發(fā)生

8、的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

9、2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO16、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應(yīng)如下圖，下列說法正確的是 AX能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2BZ的分子式為C13H12O3NCX、Y、Z都能發(fā)

10、生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)DZ在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體 ，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;A的化學(xué)名稱為_。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_;由E生成F的反應(yīng)類型為_。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式_。(4)E有多種同分異構(gòu)體 ，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2C

11、OOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。18、A、B、C、D、E、X 是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_。19、Co(CH3C

12、OO)24H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料。回答下列問題:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于_(填化學(xué)式,下同)溶液制得_溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入_溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入_溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)24H2O。(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶

13、液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):通N2的目的是_。澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是_(填字母)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是_。裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(100%)為45.4%。該氧化物為_。裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置

14、一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存