《吉林省2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氮原子：BHCl 的電子式： CNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)

2、示意圖：2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B它們形成的簡單離子半徑:XWCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZXDX與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:23、下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4HIOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFC

3、O2Na2O2AABBCCDD4、有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號：“甲、乙、丙”，“1、2、3”，“一、二、三”，其中“1、2、3”指的是（ ）A碳原子數(shù)目B碳鏈位置或某種官能團(tuán)位置的編號C某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目D原子間共用電子對的數(shù)目5、下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）A濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B與冷水反應(yīng)的速率：NaMgC向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D原子半徑：AlSiP6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法

4、正確的是（ ）AY的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強(qiáng)BW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)(Z)DXY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD8、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確

5、的是 ( )已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂9、某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑會改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率10、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A圖：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：分離CH3CH

6、2OH與CH3COOC2H511、室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正確的是AM 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和DM 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小12、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色

7、、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質(zhì)，也可以是O213、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：dc b aB常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9Ca點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)14、如圖所示為800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()

8、A發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動15、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

9、至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO16、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應(yīng)如下圖，下列說法正確的是 AX能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2BZ的分子式為C13H12O3NCX、Y、Z

10、都能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)DZ在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體 ，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_;A的化學(xué)名稱為_。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_;由E生成F的反應(yīng)類型為_。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式_。(4)E有多種同分異構(gòu)體 ，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上有兩個取代基能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3C

11、H2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。18、A、B、C、D、E、X 是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_。19、Co(C

12、H3COO)24H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于_(填化學(xué)式,下同)溶液制得_溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入_溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入_溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)24H2O。(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 時使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdC

13、l2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):通N2的目的是_。澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是_(填字母)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,為防止倒吸,正確的操作是_。裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(100%)為45.4%。該氧化物為_。裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連

14、好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以

15、上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_（填字母序號）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)

16、色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_。21、 2017新課標(biāo)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，原因是_。（4）硝酸錳

17、是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_nm。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子。【題目詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為

18、，選項(xiàng)A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。2、B【答案解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，說明Y屬于第 A，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族

19、元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A. Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯誤；B、X與W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:XW，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。3、B【答案解析】酒精是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；Mn2O7是高錳酸對應(yīng)的酸性氧化物；CaO是氫氧化鈣對應(yīng)的堿性氧化物；選項(xiàng)B正確。氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是

20、非電解質(zhì)；氧化鋁是兩性氧化物；選項(xiàng)C錯誤。Na2O2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除生成氫氧化鈉之外，還有氧氣，選項(xiàng)D錯誤。4、B【題目詳解】有機(jī)物命名中，“甲、乙、丙”表示主鏈的碳原子數(shù)目；“1、2、3”表示取代基在主鏈上的位次；“一、二、三”某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目。B符合題意。答案選B。5、A【題目詳解】A硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，故A錯誤；B與冷水反應(yīng)的速率：NaMg，說明金屬性NaMg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；D原子半徑

21、：AlSiP，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；故選：A。6、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于A族，只能處于A族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可

22、知，A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選C。7、C【題目詳解】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱量，A錯誤；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應(yīng)將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋，B錯誤；C、加熱時銨離子與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D、在鹽

23、酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤；故選C。8、C【答案解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32、SO42分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過程，A錯誤；B、因MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，B錯誤；C、因 Br2+SO2 +2H2O2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，因此生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化

24、鎂，燒堿價格高，不劃算，D錯誤；答案選C。 9、D【答案解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，催化劑不改變平衡常數(shù)，故C錯誤；D催化劑改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D。10、B【題目詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離

25、，C錯誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。11、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷。【題目詳解】A項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：

26、c(Cl-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)（當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；C項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；D項(xiàng)，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點(diǎn)時溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進(jìn)，所以M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度增大，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。12、B【題目詳解】A. 若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中

27、含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)猓蔅錯誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟

28、記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。13、B【答案解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故b點(diǎn)溶液中的離子濃度最大，故A錯誤；B.根據(jù)起點(diǎn)PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正確；C. a點(diǎn)是酸過量，抑制水的電離，b點(diǎn)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，故C錯誤；D. d點(diǎn)是NH4R和NH3H2O的混合物，它們物質(zhì)的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+ c(

29、H+)+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液是顯電中性的，即溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。14、C【題目詳解】A. 由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得: ,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B. 由圖可以知道前2minA的，所以 molL1min1，B正確；C. 由圖分析無法得出該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C無法由分析得出；D. 由圖可知反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，D正確；故答案選C。15、B【題目詳解】A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，A錯誤;B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H+SO42-+B