《2019_2020學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素__鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第一課時氯氣的性質(zhì)隨堂鞏固驗收新人教版必修第一冊20200408022.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019_2020學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素__鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第一課時氯氣的性質(zhì)隨堂鞏固驗收新人教版必修第一冊20200408022.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一課時氯氣的性質(zhì)1氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應生成的氯化物是一樣的解析氯氣具有強氧化性使鐵顯3價：2Fe3Cl22FeCl3，稀鹽酸氧化性弱，使鐵反應生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D項錯誤。答案D2下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OHCl2=ClClOH2OC鹽酸與硝酸銀溶液反應：HC

2、lAg=AgClHD氯氣通入水中：Cl2H2O2HClClO解析A項中CO2過量，應生成Ca(HCO3)2；C項中HCl應寫成離子形式；D項中HClO為弱酸應寫化學式。答案B3.某化學教師為進行氯氣與金屬鈉反應的實驗設計了如右圖所示裝置。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精燈給鈉預熱，鈉熔成小球時，撤去酒精燈，立即通入氯氣，鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A反應生成的大量白煙是氯化鈉固體B玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D發(fā)

3、生的反應為2NaCl22NaCl解析A項，Na和Cl2發(fā)生反應生成NaCl固體，對應的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，有白煙(NaCl)生成；B項，Cl2有毒，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C項，鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，發(fā)生的反應為2NaCl22NaCl。答案C4下面對氯氣的敘述，正確的是()A液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸解析次氯酸具有漂白性，液氯沒有漂白性，A項錯誤；氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應生成的

4、次氯酸使品紅褪色，B項正確；在點燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項錯誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水濃度太小，吸收效果不好，D項錯誤。答案B5某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分：次氯酸鈣，氯化鈣用法用量：每次取漂白粉2 g，水1000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。注意事項：請回答：(1)請為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)_。(2)用化學方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：_；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_。解析(1)次氯酸鈣與空氣中的水、二氧

5、化碳反應生成HClO，次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導致漂白粉失效，故保存時應密封、避光、在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸；(2)利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉中含有Ca(ClO)2，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的HClO，次氯酸見光易分解，導致漂白粉失效，反應的相關方程式為：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。答案(1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，勿接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等(2)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO23