《2018年高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2熱化學(xué)方程式同步練習(xí)蘇教版選修420180817110.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2熱化學(xué)方程式同步練習(xí)蘇教版選修420180817110.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 熱化學(xué)方程式（答題時間：15分鐘）1. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2Q1的是（）A. 2H2（g） O2（g）2H2O（l）HQ12H2（g） O2（g）2H2O（g）HQ2B. S（g） O2（g）SO2（g）HQ1S（s） O2（g）SO2（g）HQ2C. H=Q1C（s） O2（g）CO2（g）HQ2D. H2（g） Cl2（g）2HCl（g）HQ1H=Q22. 下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是（）A. CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H=890kJB. 1mol 丁烷完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放熱2878 k

2、J，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol C. 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H = -242 kJmol1D. CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=a kJmol1，a就為中和熱的值3. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A. 1mol氫氣燃燒放熱285.5kJ，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5KJmolB. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890k

3、J熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）H=445kJmolC. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1，則1mol C完全燃燒放熱為110.5kJD. HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol4. 下表列出了幾種鍵的鍵能：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/kJmol1436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：。5. 白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。（1）已知2

4、98K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s） H1=2983.2 kJmol1，P（s，紅磷）+ 5/4O2（g）=1/4 P4O10（s） H2=738.5 kJmol1則相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）。（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）+3O2（g）=P4O6（s）H=1638kJmol1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為。（3）已知白磷

5、和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（kJmol）：PP 198，ClCl 243，PCl 331。則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱H=。1. C解析：反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中兩式僅生成物中水的狀態(tài)不同，由于生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，所以Q1Q2；B中兩式僅硫的狀態(tài)不同，由于固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量，所以Q1Q2；C中兩式固態(tài)碳與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，放出的熱量Q2應(yīng)大于不完全燃燒時生成一氧化碳放出的熱量Q1；D中兩式各物質(zhì)的量不同，有Q12Q2的關(guān)系，故本題的答案應(yīng)為C。2. B解析：A

6、項，H的單位是kJ/mol，故錯；C項，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，故錯；D項，在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯。3. B解析：A項應(yīng)該是2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+571kJmol；B項正確；C項1mol C完全燃燒生成CO2；D項H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol，指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)放出的熱量，HF是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ。4. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H183 kJ/mol解析：根據(jù)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能=436+24

7、32431=183 kJ/mol5. （1）紅磷；低（2）3：1；1323.45 kJ （3）1326kJmol1解析：（1）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以白磷的能量高于紅磷的，因此紅磷比白磷穩(wěn)定。（2）設(shè)所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量分別是x和y。50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是2.25mol，62g白磷是0.5mol，則xy0.5mol、3y5x2.25，解得x0.375mol，y0.125mol，所以二者的物質(zhì)的量之比是31；最終放出的熱量是2983.2 kJmol10.375mol1638kJmol10.125mol1323.45kJ。（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是198kJ/mol66243kJ/mol43331kJ/mol1326kJ/mol。3