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1、扶余市第一中學(xué)2012-2013學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué)本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題紙和答題卡，試題自己保留。 第I卷 （55分）說明：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64一選擇題（ 本大題共24題， 1-17小題，每小題 2 分，18-24題，每小題3分，共 55 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求。）12s 2p下列表達(dá)式正確的是 （ ） A碳原子的L層電子軌道表示式：B氯化氫的電子式：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳12原子： C2下列

2、結(jié)論正確的是 （ ）熔點(diǎn)：Na2OMgOSiO2 CO2 氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S離子還原性：S2ClBrI 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Na+酸性：H2SO4HClO4H3PO4 非金屬性：FClSSiA 只有 B C D只有3下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 （ ） HF的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸點(diǎn)低HBr在水中的溶解性很大鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物A. B. 全部 C. D.4手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是（ ） A CBr2F2 B CH3CH2OHC CH3CH(OH)COOH

3、D CH3CH2CH35. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A.78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAB. 常溫常壓下，2g D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAC.12g石墨烯(也就是單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NAD. 7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA60.02 mol氯化鉻（CrCl3 6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.04 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為 （ ）ACr(H2O)6 Cl3 BCr(H2O)4Cl2Cl2H2OC. Cr(H2O)5ClCl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O 7. PH3（膦）分

4、子空間構(gòu)型是三角錐形，以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（ ）APH3是非極性分子BPH3分子中的PH 鍵是非極性鍵CPH3中心原子雜化軌道類型為sp2型DPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)8. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色, Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍. W、Z原子的最外層電子數(shù)相同, Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索。下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順序： rX rY rW rQB工業(yè)上常用電解的方法制備X，Y的單質(zhì) C元素Q和Z能形成QZ2的共價(jià)化合物為原子晶體D元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能反應(yīng)9.

5、 下列說法中正確的是（ ）A.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵10.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律敘述中不正確的是（ ）A.第IA族堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)B.第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C.第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小11. X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)

6、的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是（ ） A.若W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，則X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)堿 B. Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定C. 離子半徑：YX D. 原子序數(shù)：ZXYW 12下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（ ）A.NaF、HNO3 B. Na2O、H2O C.HCl、MgF2 D. CO2、CH4 13.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ） A.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞B.12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC. 水晶、干冰熔化時(shí)

7、克服粒子間作用力的類型相同 D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：晶體硅碳化硅金剛石14S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性 分子B.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2C.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子都達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl15.2011年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的

8、晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為( )A.MgB2B. MgBC.Mg2BD.Mg3B2 16.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是 （ ）A. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云 C.它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物D.核外電子軌道表示式為： 1s 2s 2p 3s 3p17分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN位于立方體的棱上，M為+1

9、價(jià)。晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A.該晶體中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵 B.晶體的化學(xué)式可表示為M2Fe (CN)3C.M+離子位于晶胞體心D.與每個(gè)Fe2+距離相等且最近的CN有6個(gè)18 X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12B Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種CZ、W、R最高價(jià)

10、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R W ZD Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低19下列說法不正確的是 ( )A有機(jī)化合物中，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B N2H4分子中有5個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 D兩種原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵20已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是（ ）選項(xiàng)條件結(jié)論A若X原子半徑XY原子序數(shù)：XY元素的電負(fù)性：XYC若價(jià)電子數(shù)XY最高正價(jià)：XYD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵21 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子

11、的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ222肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子DA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子23.

12、 下列各元素，最易形成離子化合物的是 ( ) 第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p軌道為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素A B C D24短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 ( ) AW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Z D由W與X組成的化合

13、物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)第卷（非選擇題，共45分）二、填空題(本大題包括6個(gè)小題，其中28題和29題為選做題，只可選一題作答，若二題都做，只評(píng)28題)25（11分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。 （1） D元素在周期表中的位置_；CE3的結(jié)構(gòu)式為 ；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為 _（2）B元素

14、形成的同素異形體的晶體類型可能是_ 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是_（填物質(zhì)的化學(xué)式），化合物CA3的空間構(gòu)型為_（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_.26. （8分）（1）在相同的條件下CO2、SO2在水中的溶解度較大的是_（寫分子式），理由是 _（2）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與 個(gè)N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一個(gè)長(zhǎng)周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

15、（3）已知幾種元素之間形成的化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵HHHClCSiSiSiSiCl鍵能(kJ/mol)436431347176360工業(yè)上用SiCl4在高溫下與H2反應(yīng)來得到高純度的晶體Si，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。27（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是 ，硫化氫的分子空間構(gòu)型為 ；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y73814517733105

16、40Z496456269129543則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示），元素Y第一電離能大于X的原因是 ；（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，配離子結(jié)構(gòu)如右圖。寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；已知CN-與 N2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN- 中鍵數(shù)目為 ；寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式 。28（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A元素原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，B元素原子核外有三個(gè)未成

17、對(duì)電子，B與C可形成離子化合物C3B2；D元素是地殼中含量最高的金屬元素； E元素原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：_ 。B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）C的氯化物熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物，理由是 。（3）BA3分子中B原子的雜化軌道類型是_。（4）A、B、E三種元素可形成E(BA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型及相互作用有_ 。配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵已知E(BA3)42+具有對(duì)稱較高的空間構(gòu)型，若E(BA3)

18、42+中有兩個(gè)BA3被Cl-取代時(shí)，得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(BA3)42+的空間構(gòu)型為_（填序號(hào)）。a平面正方形 b正四面體 c三角錐型 d.V型（5）B、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 （每個(gè)球均表示1個(gè)原子）。若該晶體的密度為a g/cm3，則該晶胞的體積是_ cm3（寫出表達(dá)式即可）。29.【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）2010年南非世界杯辦成了一屆環(huán)保的世界杯，當(dāng)時(shí)國(guó)際足聯(lián)發(fā)布了足球比賽服，它是用用回收礦泉水瓶塑料制成的一種更輕、更透氣的服裝。已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R

19、2代表烴基）這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出烴A的結(jié)構(gòu)式 ; （2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；B的名稱： ,試劑X為 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。扶余市第一中學(xué)2012-2013學(xué)年度下學(xué)期期末考試高 二 化學(xué) 試題參考答案一、 選擇題題號(hào)123456789101112答案DCACBCDBDDDD題號(hào)131415161718192021222324答案AAAABDDBCDBA二、填空題(本大題包括5個(gè)小題)25 （11分） （1）第二周期第A族 Cl-N-Cl （各1

20、分）Cl（2） （2分）（3）H2O （2分） 三角錐形（2分）（4）2ClO3- + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2+ 2CO2 + 2H2O （2分）26. （8分） （1）SO2（1分）因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。 （2分）28185+33（2）4 （1分） （1分）（3）SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) H = +236KJ/mol （3分）Fe（CN）2 + 4KCN = K4Fe (CN)6 （2分）29.（15分）(1)小題1分，其余每空2分 H H（1）H-C=C-H COOHCOOH （2）縮聚反應(yīng)；取代反應(yīng)；（3） ； 對(duì)二甲苯；NaOH水溶液- 10 -