《江蘇鴨2021版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性3第三單元微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇鴨2021版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性3第三單元微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)蘇教版.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性一、單項(xiàng)選擇題1據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類(lèi)最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來(lái)人類(lèi)的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A離子鍵B共價(jià)鍵C一種靜電引力 D一種靜電斥力解析：選B?！搬尫懦鰵湓印北仨毱茐乃肿觾?nèi)的氫氧鍵，這是一種共價(jià)鍵。2(2020青島高三模擬)從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨

2、NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA BC D解析：選C。中無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成；無(wú)新鍵的形成。3.已知A為常見(jiàn)溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見(jiàn)液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述不正確的是()AA、D中均含有共價(jià)鍵B反應(yīng)有非極性共價(jià)鍵的破壞與生成CN溶于水?dāng)嗔央x子鍵DM的電子式為H解析：選C。A為常見(jiàn)溫室氣體，則A為CO2；B為淡黃色氧化物，則B為Na2O2；C為常見(jiàn)液體，則C為H2O；D為黃綠色氣體單質(zhì)，則D為Cl2；M的水溶液能殺菌消毒，則M為HClO。推斷出E為Na2CO3、F為O2、G

3、為NaOH、M為HClO、N為HCl。CO2中含有極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，A正確；發(fā)生反應(yīng)時(shí)Na2O2中非極性共價(jià)鍵被破壞，生成的O2中也有非極性共價(jià)鍵，B正確；HCl中只有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)斷裂共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；M為HClO，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為H，D正確。4下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水D氯化氫氣體溶于水解析：選D。HCl溶于水電離出H和Cl，破壞了共價(jià)鍵。5下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D在

4、氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用解析：選B。離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤，B正確。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽(yáng)離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D錯(cuò)誤。6(2020長(zhǎng)春高三模擬)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()AH2O BNH3CCCl4 DPCl5解析：選C。水

5、分子和氨分子中氫原子外層只有2個(gè)電子，A、B不正確；碳原子最外層有4個(gè)電子，可與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳、氯原子最外層皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；PCl5中磷原子最外層有5個(gè)電子，若與5個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，磷原子最外層有10個(gè)電子，D不正確。7下列每組物質(zhì)中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：選C。A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。二、不定項(xiàng)選擇題8下列說(shuō)法正

6、確的是()ANH4NO3中不含共價(jià)鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選B。A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀有氣體分子為單原子分子，不含化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)，CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3，錯(cuò)誤。9下列敘述正確的是()A同一周期中的A族和A族的原子序數(shù)之差一定為1BNaCl的電子式為NaCHCl和CaO2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DSiO2晶體熔化過(guò)程中吸收熱量是為了克服分子

7、間作用力解析：選B。A項(xiàng)中可能為1、11、25，錯(cuò)誤。C項(xiàng)HCl中H原子最外層只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中SiO2為原子晶體，晶體中只存在共價(jià)鍵，熔化過(guò)程中斷裂的是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。10(2020蘇州重點(diǎn)高中聯(lián)考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E)B元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：EDC元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的弱D元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同解析：選BC。A與C同主族，A與其

8、他元素不在同一周期，則A為氫，D為淡黃色固體單質(zhì)，即為硫，B與D同主族，則B為氧，C為鈉，E為氯。A項(xiàng)，原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HClH2S，正確；C項(xiàng)，酸性：HClO4H2SO4，正確；D項(xiàng)，B與A形成的H2O和H2O2均只含有共價(jià)鍵，B與C形成的Na2O和Na2O2均含有離子鍵，錯(cuò)誤。三、非選擇題11(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只含有極性鍵的是_；既有離子鍵又有非極性鍵的是_；既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型

9、化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02103Pa)，但在180 就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。解析：(2)XY2型離子化合物，通常X為2價(jià)，Y為1價(jià)，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子條件可推出XY2為CaF2。XY2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，結(jié)合XY2中共有38個(gè)電子，可推出XY2為CS2。

10、答案：(1)(2)Ca2S=C=S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電12已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個(gè)離子的

11、電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因?yàn)樵?核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3；因原子序數(shù)DE，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。答案：(1)NaOSNH(2)13A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為

12、_。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵有_(填寫(xiě)具體化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫(xiě)具體化學(xué)鍵類(lèi)型)，有_對(duì)共用電子對(duì)。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第A族元素，且A為H元素；F與E2核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。答案：(1)3A(2)

13、 (4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)4CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵614XY2的水溶液可作為保濕劑，常用于保持路面、廣場(chǎng)的清潔和濕潤(rùn)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。AXY2的

14、電子式：BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過(guò)程為(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_。解析：由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，不難推知其為，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知，Y為1價(jià)，又由Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)；Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的

15、核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為Ca2，A錯(cuò)；H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，C錯(cuò)。(5)氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)升高。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子之間存在氫鍵15A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A在周期表中的位置是_，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：_。(2)B、D、E組成的一

16、種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_(kāi)；b的化學(xué)式為_(kāi)；c的電子式為_(kāi)；d的晶體類(lèi)型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)_鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)。解析：最外層

17、電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E與O2具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。(1)氫元素在周期表中的位置為第1周期A族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水得到，其離子方程式為2Cl2H2OH22OHCl2。(2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3Cl

18、2H2O=NaClONaCl2NaHCO3，產(chǎn)物中加入少量KI，ClO將I氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機(jī)層顯紫色。(3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為NaH，即a為NaH。含有非極性鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11的為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2。c為COCl2，為共價(jià)化合物，各原子成鍵后均達(dá)8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。石墨和金屬鈉均可導(dǎo)電，但石墨中存在共價(jià)鍵、分子間作用力兩種類(lèi)型的作用力，金屬鈉中只存在金屬鍵，屬于金屬晶體，即d為Na。(4)由H2O和CH4形成的一類(lèi)新能源為可燃冰，水分子之間可通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；CH4是沼氣的主要成分，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。答案：(1)第1周期A族2Cl2H2OH22OHCl2(答案合理即可)(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2(或Na2C2) 金屬晶體(4)氫正四面體8