《山東省德州市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)4月月考魯科版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省德州市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)4月月考魯科版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高一月考化學(xué)試題說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Si :28 Al:27 Cl:35.5第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共計(jì)48分）1.下列屬于復(fù)合材料的是（ ）A.鋼化玻璃 B.光導(dǎo)纖維 C.玻璃鋼 D.氮化硅陶瓷2.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑是（ ）A.氫氟酸 B.濃硝酸 C.苛性鈉溶液 D.硅酸鈉溶液3.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（ ）A、是同素異形體B自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽C硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料

2、D二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物4.已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質(zhì)，則下列物質(zhì)不能與M反應(yīng)的是（ ）A.AgNO3溶液 B. NaOH溶液C. Fe3O4 D. MgO5.兩份等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)，所得氫氣的體積在相同狀況下的比值為（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:16.下列離子方程式正確的是（ ）A.金屬鋁溶于溶液：B.向溶液中加入足量氨水制備：C.溶液中通入過量：D.向溶液中加入過量的鹽酸：7.工業(yè)上由輝銅礦（主要成分為）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：，則下列說法正確的是（ ）A. 只作還原劑，只作

3、氧化劑 B. 中的化合價(jià)為+2價(jià)C.每生成1mol,轉(zhuǎn)移電子6mol D.每生成2molCu,轉(zhuǎn)移電子2mol8.某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則此溶液中一定不能大量共存的離子是（ ）A. B. C. D.9.一定量的锎（）是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg每秒約放出2.34109個(gè)中子。下列關(guān)于锎的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子中，中子數(shù)為154 B. 原子中，質(zhì)子數(shù)為98C. 原子中，電子數(shù)為98 D. 锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為25210.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖1的表示方法形象地表示，其中“ ”表示質(zhì)子或電子，“ ”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是( ) 圖1 簡單原子的原

4、子結(jié)構(gòu)A. 分別代表H元素、He元素、Li元素B. 互為同位素C. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)11.關(guān)于元素周期表的下列說法正確的是（ ）A. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第族，共16個(gè)縱行B. 除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)C周期表中的過渡元素全部為金屬元素D. 若原子序數(shù)為n的原子在第A族， 則原子序數(shù)為n+1的原子一定在第A族12.已知短周期元素的離子、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑為DCAB B.原子序數(shù)為abcdC.離子半徑為 D.a+2=c13.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又

5、能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） A. B. C. D. 全部14.下列有關(guān)金屬的描述，正確的是（ ）A.Cu和S在加熱的條件下反應(yīng)可生成CuSB.金屬鐵和鋁都可以被濃硫酸鈍化，因此鐵和鋁都不能與濃硫酸反應(yīng)C.等質(zhì)量的金屬鋁，分別和足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣一樣多D.除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，最佳試劑是稀硝酸15. 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可以推斷丙物質(zhì)是（ ）A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D

6、. FeSO416. 已知A2-核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（ ）ABCD高一月考化學(xué)試題第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括1個(gè)小題，共16分）17.（16分）已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小。B元素能形成一種堿性氣體。E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰。寫出3種元素的名稱：C_ 、D_、 E_。寫出D元素在周期表中的位置：_。畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_；_。A、B兩元素

7、能形成一種5核10電子的陽離子，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：_。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，共26分）18.（16分）含鎂35的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量g實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL。請(qǐng)回答以下問題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有 _ 。過濾后洗滌沉淀的操作方法是_。如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量。測得鎂的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)量會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測定生成的氣體裝置如右圖,進(jìn)行的操作有：a.記錄C的液面位置；b.待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；c.檢查氣密性；d.將藥品和水裝入各儀器中，連接好；e.由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是：_（填序號(hào)）。記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：_。（ ）（ ）（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 鋁鎂合金 溶液 過濾，測定質(zhì)量。19.（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧通CO2過濾化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（可供選擇

9、的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）請(qǐng)寫出你所設(shè)計(jì)的方案中以下各步反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式_ 四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共6分）20.（6分）在100mL 0.4molL-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，則需加入0.5molL-1的NaOH溶液的體積是_mL。 高一月考化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（每題3分，共計(jì)48分）1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C 15.D 16.C二、填空題（本題包括1個(gè)小題，共16分）17. .鈉、硅、鋁（每空1分，共3分）.第3周期第A族（2分）

10、281+11 (2分)（3分）； （3分）取少量原溶液于試管中，加入濃溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有。(3分，少一關(guān)鍵點(diǎn)扣1分，直至得0分)三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，共26分）18. .100%（2分）燒杯、玻璃棒、漏斗（3分）向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2至3次。（2分）偏大（2分）cdaeb（2分）調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平。（2分）足量鹽酸（1分）， 過量NaOH溶液（2分，不強(qiáng)調(diào)過量扣1分）19.(2分)(2分)(2分)(2分)(若將第一個(gè)反應(yīng)分成兩步寫也可：， 每寫對(duì)1個(gè)得1分。 )(2分，不寫加熱條件扣1分)四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共6分）20.180mL或260mL（6分，每個(gè)3分）- 6 -