《[高二理化生]化學電源PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《[高二理化生]化學電源PPT課件.ppt（41頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、ZC或或CH2SO4溶液溶液知知識回回顧原原電池正池正負極的判斷極的判斷:原原電池的池的負極極(陽極陽極)-失失電子子-發(fā)生氧化反生氧化反應原原電池的池的正正極極(陰極陰極)-得得電子子-發(fā)生生還原反原反應電解解質溶液中的溶液中的陽離子陽離子向向正正極移極移動陰離子陰離子向向負極移極移動原原電池的池的負極被腐極被腐蝕，正極被保正極被保護。陽極陽極-+1.根據(jù)原根據(jù)原電池兩極材料判斷：池兩極材料判斷：較活活潑金屬金屬為負極，極，較不活不活潑金屬或碳棒等金屬或碳棒等為正極；正極；2.根據(jù)根據(jù)電流方向或流方向或電子運子運動的方向判斷的方向判斷：電子流出的一極子流出的一極為負極，極，電子流入的一極子流

2、入的一極為正極正極電子由子由負極極正極正極電流由正極流由正極負極極3.根據(jù)根據(jù)現(xiàn)象判斷：象判斷：電極溶解的極溶解的為負極，有氣泡極，有氣泡產生或增重的生或增重的為正極正極.1.1)概念概念:將化學能將化學能變成成電能的裝置能的裝置2)分分類:一次一次電池池(不可充不可充電電池池)：二次二次電池池(充充電電池池)燃料燃料電池池3)優(yōu)點點:4)電池池優(yōu)劣的判斷劣的判斷標準準:能量能量轉換效率高，供能效率高，供能穩(wěn)定可靠。定可靠。可以制成各種形狀和大小、不同容量和可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的的電池池和和電池池組，使用方便。，使用方便。易易維護，可在各種，可在各種環(huán)境下工作。境下工作。比能

3、量比能量 符號符號(Ah/kg)，(Ah/L)指指電池池單位位質量或量或單位體位體積所能所能輸出出電能能的多少的多少比功率比功率符號是符號是W/kg，W/L)指指電池池單位位質量或量或單位體位體積所能所能輸出功率出功率的大小的大小電池的池的儲存存時間的的長短短4-2化學化學電源源普通干普通干電池池堿性堿性鋅錳電池池銀鋅紐扣扣電池池鉛蓄蓄電池、池、鎳鎘電池、池、鎳氫電池、池、鋰電池等池等2.一次性一次性電池與充池與充電電池的本池的本質區(qū)區(qū)別：一次性一次性電池中池中的氧化的氧化還原反原反應是是不可逆不可逆轉的。的。充充電電池池的氧化的氧化還原反原反應是可逆是可逆轉的。的。充充電電池池放完放完電后，

4、在外部后，在外部充充電的情況下，的情況下，反反應就會就會逆向逆向進行，行，而達到原來的狀而達到原來的狀態(tài)，從而又能，從而又能夠使用了。使用了。3.二、原二、原電池原理及其池原理及其應用用1、一次性干、一次性干電池池(Zn-Mn干干電池）池）負極極（鋅筒）筒）Zn-2e-=Zn2+(重點掌握重點掌握)正極正極（石墨）（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2總反反應：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2（1）酸性）酸性鋅錳干干電池反池反應原理原理（Zn)NH4Cl(C)（2）堿性堿性鋅錳干干電池原理池原理Zn KOH(MnO2)C負極極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正極正極:堿性干堿

5、性干電池的特征池的特征是是電解液由原來的解液由原來的NH4Cl變?yōu)殡x子離子導電性更好的堿性性更好的堿性KOH，負極也由極也由鋅片改片改為鋅粉粉，反，反應面面積成倍增成倍增長，使放，使放電電流大幅度提高。流大幅度提高。幾種常見的化學電源 缺點缺點：放：放電量小，量小，放放電過程中易氣程中易氣漲或漏液或漏液總反反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-4.（3）.常用的常用的紐扣扣電池是池是銀鋅電池，池，總反反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO其其電極分極分別為Zn和和Ag2O,電解解質溶液溶液為KOH,電極反極反應分分別

6、為：負極極:正極正極:（探（探討)根據(jù)上述條件，下列判斷正確的是（根據(jù)上述條件，下列判斷正確的是（）A.Zn是正極，是正極，Ag2O為負極極B.Zn是是負極，極，Ag2O為正極正極C.總反反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnOD.工作工作時，原，原電池池負極區(qū)溶液的極區(qū)溶液的pH值增大增大BC-PH值減小減小-PH值增大增大Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-負極極正極正極5.鎳-鎘（Ni-Cd)電池池-使用壽命比使用壽命比鉛蓄蓄電池池長，可充，可充電500次以上次以上.鎳-鎘（Ni-Cd)電池池發(fā)生如下反生如下反應：Cd+NiO(OH)2+H2O=

7、Cd(OH)2+Ni(OH)2,放放電充充電（探（探討)對于于鎳-鎘（Ni-Cd)電池，下列判斷正確的是（池，下列判斷正確的是（）ANiO(OH)2是是電池的池的負極極B放放電時Cd是是電池的池的負極極C充充電時Ni(OH)2發(fā)生氧化反生氧化反應D正極反正極反應為Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO(OH)2+H2O負極極正極正極BC0+3+2+2正極正極陽極陽極6.探探討海水海水電池池-海水海水標志燈志燈探探討.我國首我國首創(chuàng)的以的以鋁-空氣空氣-海水海水電池池為能源的新型的能源的新型的海水海水標志燈已研制成功。志燈已研制成功。這種種電池以取之不盡的海水作池以取之不盡的海水作電解解質，靠

8、空氣中的氧氣使，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷不斷氧化而源源不斷產生生電流，只要把燈放在海水中數(shù)分流，只要把燈放在海水中數(shù)分鐘，就會，就會發(fā)出耀眼的光，出耀眼的光，其能量比干其能量比干電池高池高20-60倍，倍，試推推測這種種電池的基本池的基本結構。構。_是是負極，極，_是正極。是正極。電極反極反應：負極是極是_正極是正極是_。Al石墨石墨Al-3e-=Al3+O2+4e-+2H2O=4OH-7.【探探討】高高鐵電池是一種新型可充池是一種新型可充電電池，與普通高能池，與普通高能電池相比，池相比，該電池能池能長時間保持保持穩(wěn)定的放定的放電電壓?？偅?Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(O

9、H)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述下列敘述不正確不正確的是的是()A.放放電時負極反極反應為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B.充充電時陽極反陽極反應為：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC.放放電時每每轉移移3moL電子，正極有子，正極有1molK2FeO4被氧化被氧化D.放放電時正極附近溶液的堿性增正極附近溶液的堿性增強C被被還原原0+66e-8.負極：極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)（難溶于水）溶于水）正極正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)Pb（s)+PbO2(s)+2H2

10、SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)放電充電鉛蓄蓄電池池(可充可充電電池池)-汽汽車用的用的電池池2e-電解池反解池反應原原電池反池反應放放電陽極：陽極：陰極：陰極：充充電+-PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+（aq)+SO42-(aq)+2+4PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)+20還原反原反應氧化反氧化反應放放電時兩兩電極都增重。極都增重。充充電時原原原原電池的池的負極接外極接外電源的源的_極。極。負9.【探探討】放電充充電 鉛蓄蓄電池是典型的可充型池是典型的可充型電池，池，電池池總反反應式式為：2PbSO4+2H2OPb+P

11、bO2+4H+2SO42-請回答下列回答下列問題（不考（不考慮氫、氧的氧化、氧的氧化還原）：原）：（1）放）放電時：正極的：正極的電極反極反應式是式是_；電解液中解液中H2SO4的的濃度將度將變_；當外；當外電路通路通過1mol電子子時，理理論上上負極板的極板的質量增加量增加_g。（2）在完全放）在完全放電耗盡耗盡PbO2和和Pb時，若按，若按圖連接，接，電解一段解一段時間后，后，則在在A電極上生成極上生成_、B電極上生成極上生成_，此此時鉛蓄蓄電池的正池的正負極的極性將極的極性將_。PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O小小 48 對換PbO2Pb10.3.3.鋰電池池 鋰亞

12、硫硫酰氯電池池(-)Li-LiAlCl(-)Li-LiAlCl4 4/SOCl/SOCl2 2 C(+)C(+)：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S 負極極:；正極正極:。用途：用途：質輕、高能、高能(比能量高比能量高)、高工作效率、高、高工作效率、高穩(wěn)定定電壓、寬工作溫度、高使用壽命，廣泛工作溫度、高使用壽命，廣泛應用于用于軍事和航空事和航空領域。域。8Li-8e8Li-8e-=8Li=8Li+3SOCl3SOCl2 2+8e+8e-=6Cl=6Cl-+SO+SO3 32-2-+2S+2S（問）電解解質溶液中能有水溶

13、液中能有水嗎？-電解解質溶液中不能有水，因：溶液中不能有水，因：2Li+2H2Li+2H2 2O=2LiOH+HO=2LiOH+H2 2 氧化氧化產物物還原原產物物11.有關鋰電池池的知識:埋入人體內作埋入人體內作為某種心某種心臟病人的心病人的心臟起搏器的起搏器的電源源,鋰電池池(蓄蓄電池池)Li+MnO2=LiMnO2它的它的負極反極反應為_;能否用能否用電解解質的水溶液？的水溶液？鋰電池池：鋰作作負極，其他極，其他導體作正極。體作正極。優(yōu)點：點：質量量輕，電壓高，高，工作效率高，工作效率高，貯存壽命存壽命長。常作。常作手機手機電池池、筆筆記本本電腦、數(shù)數(shù)碼相相機和心機和心臟起搏器的起搏器的

14、電源源.鋰“能源金屬能源金屬”是用于制造是用于制造氫彈的重要的重要原料原料.Li-e-=Li+不能，因不能，因為：2Li+H2O=2LiOH+H2心心臟起搏器：起搏器：它由起搏它由起搏電路、路、電池和金屬外殼池和金屬外殼組成。成。目前國內外植入式起搏器普遍使用目前國內外植入式起搏器普遍使用鋰碘碘電池，使池，使起搏器的起搏器的連續(xù)使用壽命達到了使用壽命達到了10年以上。年以上。由于金屬由于金屬鈦生物相容性好，不生物相容性好，不銹蝕，故目前起搏器外殼都采用故目前起搏器外殼都采用鈦材料材料.（-）LiLi（S S）LiILiI（晶片）（晶片）I I2 2(+(+）12.3.新型燃料新型燃料電池池如如

15、氫氧堿性燃料氧堿性燃料電池池負極極（Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極正極(Pt):O2+4e-+2H2O=4OH-總反反應：2H2+O2=2H2O優(yōu)點：能量點：能量轉化率高、可持化率高、可持續(xù)使用、無使用、無污染。染。燃料燃料電池通常池通常(Pt電極極)負極：通可燃氣體；極：通可燃氣體；正極：通助燃氣體正極：通助燃氣體(失失電子子發(fā)生氧化反生氧化反應）(得得電子子發(fā)生生還原反原反應）特特別強調：燃料：燃料電池并不燃池并不燃燒，而是利用高能催化而是利用高能催化劑質子子選擇膜，膜，使使氫分子分解成分子分解成氫原子，原子，氫原原子失子失電子，氧氣得子，氧氣得電子，子，將化學能將化學能轉

16、變?yōu)殡娔艿难b置。能的裝置。工作工作時，負極區(qū)極區(qū)PH減小減小工作工作時，正極區(qū)，正極區(qū)PH增大增大電解解質溶液溶液PH減小減小酸性酸性氫氧燃料氧燃料電池（池（Pt)H2(g)H2SO4(1mol/L)O2(g)(Pt)負極極（Pt)：2H24e-=4H+正極：正極：（Pt)O2+4e-+4H+=2H2O總反反應：2H2+O2=2H2O電解解質溶液溶液PH變大大工作工作時，負極區(qū)極區(qū)PH減小減小工作工作時，正極區(qū)，正極區(qū)PH增大增大13.CH4.O2.KOH作作導電物物質則電極反極反應為:負極極_正極正極_總反反應式式_CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8O

17、H-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O甲甲烷氧堿性燃料氧堿性燃料電池池14.一種新型燃料一種新型燃料電池池，一極通入空氣，另一極通入丁，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；氣體；電解解質是是摻雜氧化氧化釔（Y2O3）的氧化）的氧化鋯（ZrO2）晶體，）晶體，在熔融狀在熔融狀態(tài)下能下能傳導O2-。負極極-通入丁通入丁烷：電池池總反反應：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正極正極-通入空氣通入空氣O2+4e-=2O2-C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O特特別強調：正極正極-O2O2+4e-+2H2O=4OH-（堿性介（堿性介質）O2+4e-+4H+=2H2O（

18、酸性介（酸性介質）O2+4e-=2O2-（熔融的金屬氧化物熔融的金屬氧化物為電解解質）O2+4e-+2CO2=2CO32-（熔融的熔融的K2CO3為電解解質）2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H2O15.【探探討】CH3OH燃料燃料電池、池、電解解質為KOH溶液，溶液，寫出寫出電極反極反應及及電池池總反反應.負極：極：正極：正極：電池池總反反應：3O2+6H2O+12e-=12OH-2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O16.(探探討）以丙以丙烷為燃料制作新型燃料燃料制作新型燃料電池，池，電池的正極通入池

19、的正極通入O2和和CO2，負極通入丙極通入丙烷，電解解質是熔融碳酸是熔融碳酸鹽。電池反池反應方程式方程式為；放放電時CO32移向移向電池的池的_極。極。C3H8+5O2=3CO2+4H2O正極：正極：負極：極：O2+2CO2+4e-=2CO32-C3H8+10CO32-+20e-=13CO2+4H2O負17.（探（探討）下列下列對該燃料燃料電池池說法正確的是法正確的是()A.在熔融在熔融電解解質中，中，O2-由由負極移向正極極移向正極B.電池池總反反應：2C4H10+13O28CO2+18H2OC.通入空氣的一極是正極，通入空氣的一極是正極，電極反極反應為：O2+4e-=2O2-D.通入丁通入

20、丁烷的一極是正極，的一極是正極，電極反極反應為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC一種新型燃料一種新型燃料電池池，一極通入空氣，另一極通入丁，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；氣體；電解解質是是摻雜氧化氧化釔（Y2O3）的氧化）的氧化鋯（ZrO2）晶體，）晶體，在熔融狀在熔融狀態(tài)下能下能傳導O2-。負極極-通入丁通入丁烷：電池池總反反應：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正極正極-通入空氣通入空氣O2+4e-=2O2-C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O18.(課堂堂過關）關）:航天技航天技術中使用的中使用的氫-氧燃料氧燃料電池有高能、池有高能、輕

21、便和便和不不污染染環(huán)境等境等優(yōu)點。點。氫-氧燃料氧燃料電池有堿式和酸式兩種。它池有堿式和酸式兩種。它們放放電時的的電池池總反反應方程式都可表示方程式都可表示為：2H2+O2=2H2O.酸式酸式氫-氧燃料氧燃料電池的池的電解解質是酸是酸，負極反極反應為:_正極反正極反應為：_；堿式堿式氫-氧燃料氧燃料電池的池的電解解質是堿是堿(KOH)，負極反極反應為：_正極反正極反應為：_；O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2O2H2-4e-=4H+,O2+4e-+2H2O=4OH-,19.（課堂堂過關）關）一種甲醇燃料一種甲醇燃料電池是用池是用Pt作作電極，極，在在KOH溶液中溶液

22、中直接加入直接加入CH3OH后，同后，同時向另一極通入空氣。向另一極通入空氣。（1）該電池放池放電時發(fā)生的反生的反應：_;正極反正極反應為_,負極反極反應為_；（2）電解解質中的中的OH-向向_極移極移動;燃料燃料電池的池的優(yōu)點點_。（3）若將若將KOH溶液改溶液改為稀硫酸，稀硫酸，則電池池總反反應：_,正極反正極反應為_,負極反極反應為_。2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O3O2+12e-+6H2O=12OH-2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O負能量能量轉化率高、可持化率高、可持續(xù)使用、無使用、無污染。染。2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

23、3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+20.2如右如右圖所示，所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是是兩根石墨棒，下列敘述正確的是（）Aa是正極，是正極，發(fā)生生還原反原反應，b是陰極，是陰極，發(fā)生生還原反原反應B裝置工作裝置工作時，稀硫酸溶液中，稀硫酸溶液中C（H+）變小、小、C（Cu2+）變大大C稀硫酸中硫酸根離子的物稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不的量不變D往往濾紙上滴加酚上滴加酚酞試液，液，a極附近極附近顏色色變紅C21.探探討：愛迪生堿性蓄迪生堿性蓄電池充池充電和放和放電時發(fā)生的反生的反應為：解析：解析：負極反極反應：Fe-2e-+2

24、OH-=Fe(OH)2正極反正極反應方程式方程式=化學反化學反應方程式方程式-負極反極反應方程式方程式。正極反正極反應：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-寫出放寫出放電時電極反極反應方程式。方程式。22.【探探討2】鋰離子離子電池已池已經成成為新一代新一代實用化的蓄用化的蓄電池，池，該電池具池具有能量密度大、有能量密度大、電壓高的特性。高的特性。鋰離子離子電池放池放電時負極反極反應：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表示表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）原子嵌入石墨形成復合材料）正極反正極反應：Li1xMO2+xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含表示含鋰的的過

25、渡金屬氧化物）渡金屬氧化物）下列有關下列有關說法正確的是法正確的是()A.鋰離子離子電池充池充電時電池反池反應為C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6Li1xB.電池反池反應中，中，鋰、鋅、銀、鉛各失去各失去1mol電子，子，金屬金屬鋰所消耗的所消耗的質量最小量最小C.鋰離子離子電池放池放電時電池內部池內部Li+向向負極移極移動D.鋰離子離子電池充池充電時陰極反陰極反應為C6Li1x+xLi+xe=C6LiBD23.探探討鉛蓄蓄電池反池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放放電時，負極反極反應:_,一段一段時間溶液的溶液的c(H+)將將變_。(2)若放若放電時轉

26、移移0.4mol電子，消耗硫酸子，消耗硫酸_mol。放電充電Pb+SO42-2e-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充充電放放電2e-2mol電子子2mol分析：分析：變小。小。0.4mol電子子0.4mol0.424.書寫步寫步驟：（1）寫出）寫出燃燃燒反反應正確的化學方程式；正確的化學方程式；（2）根據(jù)）根據(jù)電解液解液改寫燃料改寫燃料電池池總反反應；（3）寫出）寫出正極的正極的電極反極反應式式(一般一般較簡單);（4）由燃料）由燃料電池池總反反應式減去正極式減去正極的的電極反極反應式得到式得到負極的極的電極反極反應式。式。2、怎、怎樣書寫燃料寫燃料電池的池的電極

27、反極反應式和式和總反反應式？式？25.4.共存原共存原則：原：原電池的兩極反池的兩極反應若均在一定介若均在一定介質中中進行，行，在酸性介在酸性介質中，不可能出中，不可能出現(xiàn)OH-，在堿性介在堿性介質中，不可能出中，不可能出現(xiàn)H+CO23.必必須遵循得失遵循得失電子守恒。子守恒。2.正、正、負極反極反應具有加和性：具有加和性：化學反化學反應方程式方程式=正極反正極反應方程式方程式+負極反極反應方程式。方程式。1.原原電池兩極的判斷池兩極的判斷：先分析：先分析電池反池反應中有關物中有關物質元素元素化合價的化合價的變化，確定原化，確定原電池的正極和池的正極和負極極.6、原原電池反池反應的的書寫寫規(guī)律

28、：律：26.Fe2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 對比：比：書寫下列寫下列電極反極反應和和電池池總反反應：Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2負極：極：正極：正極：總：稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液負極：極：正極：正極：總：27.負極：極：Cu2e-=Cu2+正極：正極：4H+2NO3+2e-=2NO2+2H2O總：Cu+4H+2NO3=2NO2+Cu2+2H2O稀H2SO4負極：極：Al3e-=Al3+正極：正極：2H+2e-=H2總：2Al+6H+=2Al3+3H2特殊原特殊原電池池電極反

29、極反應式的式的書寫寫28.負負極：極：極：極：2Al+8OH2Al+8OH6e6e-=2AlO=2AlO2 2 +4H+4H2 2O O 正極：正極：正極：正極：6H6H2 2O+6 eO+6 e-=3H=3H2 2+6OH+6OH 稀硫酸負負極：極：極：極：Mg 2eMg 2e-=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2OO 正極：正極：正極：正極：2H2H+2e+2e-=H=H2 2 總總：Mg+2HMg+2H+=Mg =Mg 2+2+H +H2 2 總總：2Al+2OH2Al+2OH +2H+2H2 2O=2Al OO=2Al O2 2 +3H+3H2 2 對比：比：書寫下列寫下列電極反極反應

30、和和電池池總反反應：29.1在下列敘述中，可以在下列敘述中，可以說明金屬甲的活明金屬甲的活動性比金屬乙的活性比金屬乙的活動性性強的是的是（）A在氧化在氧化還原反原反應中，甲原子失去的中，甲原子失去的電子比乙原子失去子比乙原子失去的的電子多子多B同價同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性的陽離子，甲比乙的氧化性強C甲能跟稀甲能跟稀鹽酸反酸反應放出放出氫氣而乙不能氣而乙不能D將甲、乙作將甲、乙作電極極組成原成原電池池時，甲是正極，甲是正極C30.【探探討8 8】下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代代表一種元素。表一種元素。ABCDEFGH（1）上述元

31、素的）上述元素的單質中熔點最高的可能是中熔點最高的可能是 ，F(xiàn)、G、H中原子半徑最小的是中原子半徑最小的是 ，E、F、G離子半徑由小到大的離子半徑由小到大的順序是序是 （本?。ū拘☆}用化學用用化學用語回答）?；卮穑?。（2）A、B、D、F四種元素四種元素組成的受成的受熱易分解的化合物，寫出少量易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量化合物溶液與足量 Ba(OH)2溶液反溶液反應的離子方程式的離子方程式。（3）常溫下，）常溫下，ACD3和和鹽A4C2D3的水溶液的水溶液pH均均為6。則兩種水溶液中兩種水溶液中由水由水電離出的離出的H+濃度之比是度之比是_。HNaCNOFClArC(金金剛石石/石

32、墨）石墨）ClNa+FClHCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O1：100HNO3抑制水的抑制水的電離離H+(H2O)=10-14/10-6=10-8H4N2O3NH4NO3鹽的水解的水解促促進水的水的電離離H+(H2O)=10-631.例例2：(2)比比較反反應速率速率B.A.C.下列制下列制氫氣的反氣的反應速率最快的是速率最快的是粗粗鋅和和1mol/L鹽酸；酸；純鋅和和1mol/L硫酸；硫酸；純鋅和和18mol/L硫酸；硫酸；粗粗鋅和和1mol/L硫酸的反硫酸的反應中加入幾滴中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）原原電池原理池原理應用：用：32.將將變黑的黑的銀器器放入放入鋁鍋煮煮

33、（加點（加點NaHCO3效果更好）效果更好）使其使其發(fā)生原生原電池反池反應將將銀器翻新器翻新。負極極：2Al6e=2Al3+(氧化反氧化反應）正極正極：3Ag2S6e=6Ag+3S2-(還原反原反應）總反反應:2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S（探（探討）：）：銀器用久了容易器用久了容易變黑（黑（Ag2S），），如何如何處理？理？33.“生病生病”的自由女神的自由女神自由女神的外殼是自由女神的外殼是Cu，內支架是，內支架是Fe,大西洋潮濕的大西洋潮濕的夾帶著著鹽分的空氣不斷地分的空氣不斷地撲向女神，無數(shù)的原撲向女神，無數(shù)的原電池在女神身上形池在女神身上形成，加速了金屬的成，加速了金屬的銹蝕，她自身，她自身難保了保了!1、“穿外衣穿外衣”加蓋防加蓋防護層；將外殼將外殼Cu和內支架和內支架Fe更有效隔離，避免形成原更有效隔離，避免形成原電池；池；2、“增增強體體質