《海南省儋州市一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《海南省儋州市一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、海南省儋州市一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中所用儀器合理的是( )A用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸B用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸C

2、用托盤天平稱取 25.02 g NaClD用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸2、下列試劑的保存方法錯誤的是A少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中3、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是()A氨水B二氧化碳C氫氧化鈉溶液D鹽酸4、準確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A1.75mo

3、lL1B3.50molL1C0.85molL1D無法確定5、下列表述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項表述表述ASO2有還原性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點高DFe3有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3AABBCCDD6、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )NaHCO3Al2O3Al (OH )3AlABCD全部7、下列說法正確的是A銅與氯氣反應(yīng)時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍色的煙B將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaClD次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)

4、定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分8、濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A酸性B吸水性C脫水性D強氧化性9、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+O2=CO210、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（ ）A氣體A是NH3，B氣體是CO2B第步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2=NaHC

5、O3+NH4+C第步得到的晶體是Na2CO310H2OD第步操作的過程主要為加熱分解11、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A冰B碳化硅C干冰D單質(zhì)氦12、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是A陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品B硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維C二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物13、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DAl2O314、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4

6、= FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl215、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A形成均勻的紫色溶液B有紫色沉淀析出C液體分層,上層呈紫紅色D液體分層,下層呈紫紅色16、下列說法正確的是A向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在N

7、H4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置_。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。（3）、三元素離子半徑從大到小的順序是_填離子符號）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_填化學(xué)式）。（5）設(shè)計實驗證明、的金屬性強弱_。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于-中涉及的元素）同族元素之間，則反應(yīng)可能為_。不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段

8、顏色變化的主要粒子符號。_、_、_。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。19、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四

9、氯化鈦為無色液體，熔點：25 ，沸點：136.4 。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850 下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_。（2）實驗中B裝置中選用的試劑為_，該裝置的作用是_。（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。（4）E處球形冷凝管的作用是_，該裝置冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是_。（6）該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處_。20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B

10、中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置C中冷凝水從_通入。 （2）裝量C中的名稱是_，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進行的操作為_，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的操作為_。（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作選擇的裝置是_，操作的名稱是_，操作的主要過程可能是_（填字母）A加95的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾B加水溶解，蒸發(fā)濃縮、

11、冷卻結(jié)晶、過濾C加入乙醚進行萃取分液21、某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有_(填離子符號)；（2）寫出AB過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；（3）該廢水中，c(Al3+)=_；（4）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶

12、液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_(填儀器名稱)。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_。A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C. 托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02 g NaCl

13、，C不合理；D. 配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。2、B【解題分析】A、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。3、A【解題分析】由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁繼續(xù)溶解，又因為氫氧化鋁與強堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，故應(yīng)該選擇弱堿?！绢}目詳解】A氨水為弱堿，故A正確。B二氧化碳溶于水生成碳酸為弱酸，故B錯誤。C氫氧化鈉溶液為強堿，會溶解氫氧化鋁沉淀，故C

14、錯誤。D鹽酸為強酸，與氯化鋁不反應(yīng)，故D錯誤。故答案選A。4、A【解題分析】涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、H+OH-=H2O、Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35103L10 molL1（1001032）mol/L=1.75mol/L，故選：A。5、A【解題分析】依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精

15、燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！绢}目詳解】A、SO2可使溴水褪色，是因為二氧化硫具有還原性，表述、均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，二者無因果關(guān)系，故B錯誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高，與鋁單質(zhì)熔點高無關(guān)，故C錯誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因為Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無關(guān)，故D錯誤。答案選A。6、D【解題分析】NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成

16、鹽，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故正確；金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故正確。選D。7、D【解題分析】A. 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故A錯誤；B. 鈉投入硫酸銅溶液時，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，所以得不到金屬單質(zhì)銅，故B錯誤；C. “84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C錯誤；D

17、. 次氯酸見光易分解，所以次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了氯氣及其鈉的化學(xué)性質(zhì)，要注意的是：鈉和鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)。8、B【解題分析】濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。9、C【解題分析】在5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br被氧化，BrO3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質(zhì)。【題目詳解】A. 氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項

18、錯誤；B. 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C. C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似，C項正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；答案選C。10、C【解題分析】飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉?！绢}目詳解】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B. 第步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3

19、，離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+，故B正確；C. 第步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第步得到的晶體是NaHCO3，故C錯誤；D. 第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，所以第步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。選C?！绢}目點撥】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。11、D【解題分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非

20、金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。12、A【解題分析】A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B、二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料，不是二氧化硅，故C錯誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物

21、，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，解題關(guān)鍵：注意在理解的基礎(chǔ)上對基礎(chǔ)知識的識記掌握。易錯點BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。13、C【解題分析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì)，能夠?qū)⒙曇粜盘柾ㄟ^適當(dāng)?shù)脑O(shè)備轉(zhuǎn)化為磁信號以及電信號等，從而實現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。14、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意。考點：考查氧化還原反應(yīng)。15、D【解題分析】少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不

22、互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項D正確，故答案為D。16、D【解題分析】A. 向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C. 氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D. 氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有

23、產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期IVA族 O2-F-Na+ HF 將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強 2Na+2H2O=2NaOH+H2或2C+SiO2 Si+2CO或O2+2H2S=2S+2H2O等 Mg+2HCl=MgCl2+H2或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 H+ HClO Cl2 【解題分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：為H元素、為C元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Mg元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素【題目詳解】

24、（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期A族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以、三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-F-Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）為Na元素、為Mg元素，金屬性NaMg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強；（6）同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O2NaOH+H2；不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，

25、如：Mg+2HClMgCl2+H2；（7）為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。18、BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O 【解題分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀

26、由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合中現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3

27、，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。19、 平衡氣壓，有利于液體順利滴下 飽和食鹽水 洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置) TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42H2O=TiO24HCl 冷凝回流 c 堿石灰 沒有對CO進行尾氣處理【解題分析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因為還有一根導(dǎo)管與大氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650850 下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為TiO22Cl22CTiCl42CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說明有氯化氫生成，即與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl42H2O=