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1、海南省儋州市正大陽光中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

2、1、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He3)元素的說法正確的是()A原子核外電子數(shù)為3B相對(duì)原子質(zhì)量為2C原子結(jié)構(gòu)示意圖為D原子結(jié)構(gòu)示意圖為2、 “物盡其用”在化學(xué)上的解釋就是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的表述錯(cuò)誤的是A氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃BAl(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D氨易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑3、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入10

3、0mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)gD無法計(jì)算4、已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為()A14.7 gB16.1 gC15.5 gD無法確定5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A氧化反應(yīng)就是得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)B一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)D陽

4、離子也可以有強(qiáng)還原性6、某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列說法正確的是AQ一定能與鹵素形成共價(jià)鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵7、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量的鈉保存在水中C氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中8、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A淀粉BNaOHCKNO3DH2SO49、當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是ANa和O2BFe和HNO3CAlCl3和NaOHDFe和Cl210、高鐵、移

5、動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()ANaK合金B(yǎng)CuSn合金CSnPb合金DMgAl合金11、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl212、下列不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是()A碳化硅B玻璃C水泥D陶瓷13、下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明

6、原溶液中含有Fe2+C欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：114、下列有關(guān)硅的敘述正確的是A硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料15、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANa2CO32Na+CO32 BBa(OH)2Ba22OHCH2SO42HSO42 DKClO3KCl3O216、實(shí)

7、驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測(cè)定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（ ）AFe3+、Al3+、Cl-、Br-BFe2+、Cu2+、SO42-、NO3-CNa+、K+、NO3-、Cl-DMg2+、Cu2+、Cl-、NO3-17、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴18、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論正確的是A溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2C某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含

8、有Na+，一定沒有K+D溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-19、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）212H2O、HClD膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧20、高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（ ）A步驟中氫氣作還原劑B硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”C步驟的化學(xué)方程式為：SiO2+

9、2CSi+2COD步驟中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NABNA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 molC1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol22、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是( )A一定有氧元素參加B還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)C氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)二、非選擇題(共84分)23、（14分）AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為_（2）MnO2

10、在反應(yīng)和中的作用分別是_（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_,D分子中官能團(tuán)的名稱是_（2）反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是: _（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入_,分

11、離時(shí)用到的主要儀器是_25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)_。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應(yīng)離子方程式為：_。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：_NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個(gè)集氣瓶中，會(huì)看到什么現(xiàn)象： _。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。(1)中的無色氣體是_。(

12、2)中生成H2的離子方程式是_。(3)研究中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)和證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。乙同學(xué)通過分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是_ (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_試推測(cè)還可能有哪些因素影響_(列舉1條)。27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為

13、670，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。儀器D的名稱是_。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是_。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。H2O2溶液 KI-淀粉溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中

14、；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_。28、（14分）科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_。(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成_(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A二氧化碳 B氧氣

15、C氯化氫氣體 D氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+_O2=4NO+6_，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+_O2+2H2O=4HNO3，_NO2+_O2 +_H2O=4HNO3(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_mol。29、（10分）明礬KAl(SO4)212H2O是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：（1）試劑應(yīng)選用_(

16、填代號(hào))。a鹽酸 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為_(填化學(xué)式)。（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_。（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474 gmol1)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】根據(jù)題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3，B錯(cuò)誤；C、該原子的原子

17、結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解題分析】A. 氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B. 胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B正確；C. 濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因?yàn)榫哂形远皇敲撍裕蔆錯(cuò)誤；D. 氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分的性質(zhì)。濃硫酸這一性質(zhì)經(jīng)常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣

18、體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比（21）脫去物質(zhì)中氫、氧元素的性質(zhì)。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質(zhì)會(huì)變黑（碳化）。3、C【解題分析】金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuOCuSO4，F(xiàn)eOFeSO4，F(xiàn)e2O3Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【題目詳解】由反應(yīng)CuOCuSO4，F(xiàn)eOFeSO4，F(xiàn)e2O3Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L1mol/L=0.1mol，

19、所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。4、C【解題分析】CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為15.5g，故答案選C。

20、【題目點(diǎn)撥】本題需要注意考慮反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，根據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。5、D【解題分析】A一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)升高，故A錯(cuò)誤；B氧化還原反應(yīng)既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯(cuò)誤；C氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得、失電子的能力有關(guān)，而與得、失電子的數(shù)目無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D陽離子也可以有強(qiáng)還原性，如Fe2+具有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。6、C【解題分析】短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素

21、或鈉元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫元素與鹵素元素間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價(jià)鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、H2分子中存在共價(jià)鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時(shí)注意元素的種類。7、D【解題分析】A、濃硝酸見光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故A錯(cuò)誤；B、鈉和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；C、磨口儀器，Si

22、O2和NaOH反應(yīng)，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、FeSO4中Fe2以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3，而Fe2Fe3=3Fe2，故D正確；答案選D。8、A【解題分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物，淀粉在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，且是混合物，不屬于電解質(zhì)，答案為A。9、D【解題分析】A. Na和O2 可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B. Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C. AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D. Fe和Cl2反應(yīng)只能

23、生成氯化鐵。【題目詳解】A鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時(shí)兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；DFe與Cl2加熱時(shí)只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。10、D【解題分析】A.NaK合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用NaK合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.SnPb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故

24、C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。11、C【解題分析】由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；D、屬于分解

25、反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。12、A【解題分析】傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故選：A。13、D【解題分析】A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是，B項(xiàng)正確；C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項(xiàng)正確； D.根據(jù)可以看出，若此時(shí)和濃度相等（即假設(shè)現(xiàn)在有3個(gè)和3個(gè)），則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】B項(xiàng)中的

26、方法就是我們通常用來檢驗(yàn)的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入是錯(cuò)誤的，這樣無法分辨使溶液變紅的是一開始就有的，還是被氧化形成的。14、D【解題分析】A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)領(lǐng)域，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，在高溫下能與O2、Cl2等反應(yīng)。15、D【解題分析】分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱

27、酸分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此分析判斷。詳解：A碳酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na+CO32-，故A正確；B氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B正確；C硫酸為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H+SO42-，故C正確；DKClO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KClO3=K+ ClO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解題分析】AFe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；BFe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；CNa+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；DMg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。17、C【解題分析】A海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。18、B【解題分析】A氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白