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1、海南省魯迅中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知某溶液中c(Na+)=0.2 molL-1，c(Mg2+)=0.25 molL-1，c(Cl-)=0.4 molL-1，如果溶液中還有，那么c()應(yīng)為()A0.1 molL-1B0.3 molL-1C0.15 molL-1D0.5 molL-12、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳

2、制氯氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，理論可以生成氯氣22.4LD該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O3、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說(shuō)法或分析不正確的是 ( )A輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B鉀長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價(jià)D月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱4、

3、下列離子方程式中正確的是A鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuB酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ OH+H+ SO42=CaSO4+H2O5、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論

4、正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管 口用濕潤(rùn)紅色石蕊紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變 渾濁的氣體溶液中含CO32-C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42-D向FeCl3溶液中滴幾滴淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象， 再加入少量KI溶液，溶液變藍(lán)KI能使淀粉變藍(lán)AABBCCDD7、二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B被氧化和被還原

5、的氯物質(zhì)的量之比為1:1C每生成11mol ClO2轉(zhuǎn)移12mol電子D氧化性：NaClO3Cl28、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A8.0% B12.4% C16% D32%9、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B強(qiáng)堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-CpH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D0.1molL-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-10、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼

6、而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（ ）A0.5 mol Na和0.5 mol AlB0.1 mol Zn和0.1 mol AlC8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3D10 g CaCO3 和10 g Na2CO311、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A銅絲B蔗糖CNaCl溶液D熔融的MgCl212、在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeC

7、l2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性AABBCCDD13、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANa2CO3溶液與HCl溶液BAlCl3溶液與NaOH溶液CKAlO2 溶液與HCl溶液DNa2SiO3溶液和HCl溶液14、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）A飽和食鹽水BNaOH溶液C足量澄清石灰水D飽和碳酸氫鈉溶液15、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：分子數(shù) 原子總數(shù) 碳原子數(shù) 質(zhì)量ABCD16、120 mL濃度為1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 molL-1的K2Cr

8、2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為（ ）A+3B+1C+4D+2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32、MnO4離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18

9、、將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱(chēng)是_。(2)氣體A是_(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH外還有_(填離子符號(hào)，下同)，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)。(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。19、下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)

10、溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42向_極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_g。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19gcm-3物質(zhì)的量濃度：11.9molL-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的物質(zhì)的量濃度C溶液的密度 D溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)

11、生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL0.50 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是_。(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比中所求體積偏小，則可能的原因是_(填字母)。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水21、某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO

12、2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問(wèn)題。（1）配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):MnO2+_+O2 K2MnO4+H2O；第二次通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是_ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)開(kāi)。（3）將濾液進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液得到KMnO4需經(jīng)過(guò)_、_洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10molL-1 的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。試給出反應(yīng)的離子方程式:_

13、。若某測(cè)定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時(shí)所需玻璃儀器為:_、_燒杯、膠頭滴管等。取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: _。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】設(shè)SO42物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L1+0.25mol/L2=0.4mol1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。2、C【解題分析】

14、實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，據(jù)此回答問(wèn)題?！绢}目詳解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C. 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳

15、是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實(shí)，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。3、D【解題分析】A依據(jù)硅酸鹽的分類(lèi)作答；B根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書(shū)寫(xiě)；C根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷鐵元素的化合價(jià)；D金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無(wú)關(guān)；【題目詳解】A. 輝石CaMgSi2O6、斜長(zhǎng)石KAlSi3O8和橄欖石（Mg，F(xiàn)e）2SiO4的成分均屬于硅酸鹽類(lèi)，均屬于硅酸鹽礦，故A項(xiàng)正確；B. 硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫(xiě)活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是

16、非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2，故B項(xiàng)正確；C. 化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C項(xiàng)正確；D. 金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無(wú)關(guān)，只是月球上沒(méi)有氧氣，金屬鐵不會(huì)被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、C【解題分析】A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故A錯(cuò)誤；B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2 Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B錯(cuò)誤；C

17、. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C正確；D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2+2OH-+2H+SO42-CaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、D【解題分析】根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案選D。6、A【解題分析】A項(xiàng)、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故A正確；B項(xiàng)、能

18、使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向FeCl3溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解題分析】A、濃鹽酸中氯的化合價(jià)部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B、NaClO3,中氯的化合價(jià)從+5降到+4，HCl中氯的化合價(jià)從-1升高到1，根據(jù)

19、化合價(jià)升降必相等得被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價(jià)從+5降到+4，每生成11mol ClO2轉(zhuǎn)移11mol電子，故C錯(cuò)誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強(qiáng)于Cl2，故D錯(cuò)誤；故答案選B8、C【解題分析】根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應(yīng)的氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式可知Na2O+H2O2NaOH62 8012.4g x62：8012.4g：x解得x16g。所得溶液為氫氧

20、化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16g/(12.4g+87.6g)100%16%。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答本題的關(guān)鍵。9、C【解題分析】A. ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B. 強(qiáng)堿性溶液中， Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合題意；C. pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3、CO32可以大量共存，故C符合題意；D. NaHCO3與OH-反應(yīng)生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。

21、10、C【解題分析】加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤(pán)溶液質(zhì)量相等時(shí)，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.25mol，質(zhì)量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.75mol，質(zhì)量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=11.5g+鹽酸質(zhì)量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=13.5g+鹽酸質(zhì)量-1.5g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故A錯(cuò)誤；B、0.1molZn和鹽酸反應(yīng)

22、產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6.5g+鹽酸質(zhì)量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=2.7g+鹽酸質(zhì)量-0.3g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故B錯(cuò)誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相

23、等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，10g Na2CO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放10g Na2CO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩盤(pán)溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，把握過(guò)量計(jì)算及天平平衡的問(wèn)題為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意10g Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質(zhì)量小于4.4g。11、D【解題分析】A銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解

24、質(zhì)，故A不選；B蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；CNaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D熔融的MgCl2中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，同時(shí)又是電解質(zhì)，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12、B【解題分析】新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-

25、、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰?，A項(xiàng)正確；B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C紅色紙條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正確；D向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2+Cl2=

26、2Fe3+2Cl-，說(shuō)明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。13、D【解題分析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HClNaCl+ NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+ H2O+CO2，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+ AlC

27、l3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HClKCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2OAl(OH) 3+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；D、無(wú)論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入

28、Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。14、D【解題分析】A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DSO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿

29、性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。15、D【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故正確；根據(jù)的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子， 1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故錯(cuò)誤；1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。16、A【解題分析】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此答題。【題目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0