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1、山東省夏津第一中學2024屆化學高一第一學期期末調研模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。對于該反應下列說法不正確的是( )AAl2O3 為氧化劑BCO 為氧化產物CAlCl3 為還原產

2、物DC 為還原劑2、下列關于金屬性質的敘述正確的是（ ）A鈉與氧氣反應時，產物是由氧氣的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會燃燒3、漂塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A氧化劑B還原劑C催化劑D干燥劑4、下列物質不屬于混合物的是A鋁熱劑B水玻璃C膽礬D漂白粉5、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 D硫氰

3、化鉀溶液6、下列說法中正確的是A用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素B在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑C在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成和D加入少量鐵粉可防止溶液變質7、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是( )ABCD8、下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和冷水反應 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H29、在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol

4、 NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表示正確的是()a.體積： b.密度：c.質量： d.氫原子個數：AabcBbcdCabcdDacd10、下列物質轉化過程中硫元素化合價降低的是()AH2SO4SO2BH2SSO2CSSO2DSO2SO311、關于英文稱呼中國為“CHINA”一詞的來歷，一種說法是來源于瓷器，因為在英語中中國和瓷器都是“CHINA”。下列關于瓷器的說法正確的是A中國是“瓷器之鄉(xiāng)”、傳統(tǒng)瓷器屬于硅酸鹽產品B瓷器的主要成分是黏土C瓷器的燒制過程屬于物理變化D因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水12、某學生配制0.1 molL1氫氧化鈉溶液 100 mL，下列操作會造成實際濃度偏高的

5、是()A空盤時天平指針指向左邊B把燒堿放在濾紙上稱量C定容時俯視刻度線D使用部分變質的燒堿13、下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是()A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量BpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨C光化學煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關D含磷洗滌劑會導致水體污染14、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是A原溶液中c（Br-）=0.4mol/LB反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C反應后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

6、D原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L15、下列說法中正確的是（ ）A碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強B等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生的二氧化碳少C足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣多D等物質的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者消耗的鹽酸少16、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已

7、略去):（1）若A是一種黃色固體單質,則反應的化學方程式分別為_; _。D的濃溶液與Cu反應的化學方程式_。（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應的化學方程式為_。18、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_；F的化學名稱：_。（2）寫出第步C在B中燃燒的反應現象：_。（3）寫出第步反應的化學反應方程式_。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是_,寫出該反應的化學方程式_ 。19、Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與

8、其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_。（2）請完成該實驗的有關操作步驟。檢查裝置氣密性；打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；_；加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；反應完全后，_；拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_ 。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟無明顯變化，步驟Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_。20、氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗

9、室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為_。（3）乙裝置的作用是_；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）當戊中觀察到_現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因_。如何改進置_。（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是_。21、鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備

10、鐵紅的流程如下：（1）操作的名稱是_。（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是_。（3）加入NH4HCO3溶液的反應除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為_。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是_，若煅燒不充分，產品Fe2O3中會有FeO，為了避免產品中有FeO，可以采取的措施是_。（5）稱取3.0 g 產品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3，求算產品中Fe2O3的質量分數，寫出計算過程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32Mn

11、SO4K2SO48H2O）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產物AlCl3，是還原產物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產物CO，是氧化產物。綜上分析， Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；答案選A。2、C【解題分析】A.鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯誤；C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，金屬化合價升高，被氧化

12、的一定是金屬，故C正確；D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】催化劑，改變反應速率而自身的質量和化學性質都不改變的一類物質飄塵在二氧化硫與氧氣反應過程中，降低了反應的難度使反應更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應的結果，反應前后飄塵依然是飄塵?！绢}目詳解】SO2會部分轉化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的性質和性質都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應的實質，為反應的催化劑；答案選C?！绢}目點撥】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學性質和質量都不改變，是判斷物質是否是反應的催化劑的關鍵因素。4、C【解題分

13、析】A鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；B水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；C膽礬是CuSO45H2O，屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；D漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；答案為C。5、B【解題分析】五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據此解答。【題目詳解】A加入鹽酸，與五種物質都不反應，不能鑒別，A錯誤；B加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，FeCl3生成紅褐色沉淀，FeCl

14、2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現象各不相同，可鑒別，B正確；C加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質，D錯誤。答案選B。6、A【解題分析】A原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，故A正確；B硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯誤；C在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成和，而不是在電流的

15、作用下，故C錯誤；DFeCl3會與Fe發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2而使FeCl3變質，故D錯誤；故答案選A。7、D【解題分析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。8、C【解題分析】A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是

16、否符合實際反應事實。9、C【解題分析】標準狀況下，6.72LCH4物質的量為=0.3mol，3.011023個HCl分子的物質的量為0.5mol，13.6g H2S 的物質的量為=0.4mol，0.2mol NH3；a相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，物質的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：，故a正確；b各物質的摩爾質量分別為CH4為16g/molHCl為36.5g/mol H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度從大到小的順序：，故b正確；c各物質的質量分別為CH4為0.3mol16g/mol=4.8g，HCl為0.5m

17、ol36.5g/mol=18.25g，13.6g H2S，NH3為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質量從大到小的順序：，故c正確；d各物質中H原子的物質的量分別為CH4為0.3mol4=1.2molHCl為0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3為0.2mol3=0.6mol，氫原子的物質的量越大，氫原子的數目越多，所以氫原子個數從大到小的順序：，故d正確；答案選C。10、A【解題分析】AH2SO4SO2中，S元素的化合價降低，被還原，故A正確；BH2SSO2中，S元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；CSSO2的轉化過程中，S元素的化合價均升高，被氧化，故C錯誤；DSO

18、2SO3中，S元素的化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選：A。11、A【解題分析】A. 瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故A正確；B. 瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故B錯誤；C. 燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合到形成化學鍵成為部分結晶的過程。也就是說脫水，脫氧，形成無機高聚物等反應，是化學反應，故C錯誤；D. 為硅酸鹽一般是不溶于水，但是有些硅酸鹽如Na2SiO3等能溶于水，不能說因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水，故D錯誤；正確答案是A。12、C【解題分析】A.空盤時天平指針指向左邊會導致所稱量的藥品偏少，造成實際濃度偏低，故A錯誤；B.燒堿放在紙上稱量會導致燒堿損失，造成實際濃度偏低，故B錯誤；

19、C.定容時俯視液面會導致溶液體積偏小，造成實際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質的燒堿會導致溶質減少，造成實際濃度偏低，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。13、B【解題分析】A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH5.6，故B錯誤

20、；C、氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（CxHy）受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的二次污染物：光化學煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化，應經處理后才能排放，故D正確。答案選B。14、C【解題分析】還原性Fe2+Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，Fe2+反應完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應，轉化為Cl-，據此分析解答?！绢}目詳解】1.12L（標況下）Cl2的物質的量為0.05mol，根據氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。

21、若溶液中Br-參加反應，令溶液中FeBr2物質的量為xmol，則根據電子轉移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應，則原溶液中的Fe2+物質的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，Fe2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據電子轉移守恒，被氧化的Fe2+為0.

22、05mol2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）0.3mol1L0.3mol/L，故A錯誤；B、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應后溶液中c（Fe3+）0.1mol1L0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃

23、度為0.15mol1L0.l5mol/L，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應計算，關鍵根據電子轉移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關系判斷原溶液中FeBr2物質的量。15、B【解題分析】A. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的弱，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉中碳元素質量分數大于碳酸鈉，等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生的二氧化碳少，故B正確 ；C. 根據Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧

24、化碳多，故C錯誤；D. 根據Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多，故D錯誤。16、B【解題分析】3.9g K+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個數比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（濃） +Cu CuSO4 + SO2+2 H2O 2Na2O2+2H2O4Na

25、OH+O2 【解題分析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，的反應方程式為2SO2+O22SO3；的反應方程式為SO3H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。18、Cl2 氯化亞鐵 產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)

26、2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3 【解題分析】B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F是氯化亞鐵。【題目詳解】根據以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧

27、化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。19、關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好 在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2H22NaOH【解題分

28、析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應，考查裝置氣密性的檢查，補充實驗步驟，實驗現象的分析，化學方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應，同時可將裝置中空氣排出；步驟加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度

29、。實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應；步驟Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH。20、膠頭滴管或量筒 過氧化鈉 干燥氧氣和氨氣的混合氣體 4NH3+5O24NO+6H2O 紫色石蕊試液變紅 過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性 在丙和丁