《2024屆山東省濟(jì)寧鄒城一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省濟(jì)寧鄒城一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省濟(jì)寧鄒城一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下

2、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化B鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl2、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO43、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是( )AH2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間CNa和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加DNa在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧4、從海

3、水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO25、下列物質(zhì)Al；Na2CO3；Al2O3；Mg(OH)2；Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是ABCD6、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3與物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3物質(zhì)的量的變化，虛線表示物

4、質(zhì)的量的變化。其中正確的是()ABCD7、羥氨（NH2OH）是一種還原劑將25.00mL 0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為ANO2 BNO CN2O DN28、比較1 mol氮?dú)夂? mol一氧化碳的下列物理量：質(zhì)量；分子總數(shù)；原子總數(shù)。其中相同的是()ABCD9、下列說(shuō)法不正確的是A用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C“聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土Al2Si2O5(OH)4

5、，可表示為:Al2O32SiO22H2OD“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化10、下列各組離子能大量共存的是AH+、Fe2+ 、Cl 、SO42-BH+、K 、CO32 、Na+CBa2+、K+ 、OH 、SO42-DNa+、Fe3+、I、OH11、將6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反應(yīng)后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為( )A62gB36gC19.8gD37.8g12、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（ ）A鐵的密度比鋁的密度大B鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

6、比鋁的大13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NAD2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA14、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A燒堿 B干冰 C金剛石 D75%的酒精15、下列說(shuō)法不正確的是()A做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去B實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2，多余的少量氣體可以排放到空氣中C實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的過(guò)量有毒尾氣，一定要排放到室外空氣中D“水滴石穿”是因?yàn)槿芙饬薈O2的雨水與CaCO3作用生成C

7、a(HCO3)216、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B將氯氣通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+CuCu2+AgD氫氧化鎂溶于鹽酸：H+OHH2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，丙的化學(xué)式為_(kāi)。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有_ 、屬于電解質(zhì)的有_ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F

8、”)(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式：_,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子方程式：_。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B_、C_、E_。 （2）寫(xiě)出C、D兩種元

9、素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為_(kāi)。 （3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）_。 比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性 （4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)、_，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)

10、的量不可能為_(kāi)。 a mol b mol a/3mol b/3mol 0 （4ab）mol19、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖是硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題： (1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有_種。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_mol Y與3.36L SO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。AB溴水C氫氧化鈉溶液 D石蕊溶液E. H2S溶液為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序?yàn)開(kāi)(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為_(kāi)。下列反應(yīng)中，不屬于SO2類(lèi)別通性的是_。ASO2

11、 + H2OH2SO3B2SO2 + O22SO3CSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2ODSO2 + CaO = CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體)B中加入的試劑是_；E的作用是_?？梢宰C明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。20、使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中B稱(chēng)取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱(chēng)取25g膽礬溶解在1L水里D將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L21、.4.1g

12、H3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為_(kāi)元酸。該正鹽的電離方程式為_(kāi)。、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有

13、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，氧化劑是

14、Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性順序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C正確；D氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-Cl-，在反應(yīng)2Fe3+2I-=2F

15、e2+I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-Fe2+，故還原性順序是：I-Fe2+Br-Cl-，故D正確；故選B。2、A【解題分析】A硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。3、B【解題分析】A. 酸是電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，B選項(xiàng)

16、正確；C. 離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒(méi)有離子參加，但是因?yàn)橛须x子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4、C【解題分析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個(gè)歸中反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2=2H2O+3S，故C正確，本題選C。5、A【解題分析】金屬鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，故符合題意；N

17、a2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不符合題意；Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故符合題意；Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不符合題意；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故符合題意；符合題意，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的無(wú)機(jī)物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的銨鹽如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH

18、4HCO3等。6、B【解題分析】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3+3OH-Al(OH)3、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2-的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3+3OH-Al(OH)3、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗N

19、aOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯(cuò)誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯(cuò)誤的。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物之間利用互相滴加過(guò)程的反應(yīng)現(xiàn)象不同的鑒別，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析推斷。7、C【解題分析】由25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶

20、液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，25.00mL0.0010.049mol/L(x+1)=24.50mL0.001L0.020mol/L(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點(diǎn)睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的K

21、MnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。8、C【解題分析】氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量相同。根據(jù)m=nM，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，所以?xún)烧叩馁|(zhì)量相同。根據(jù)N=nNA可以知道，氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿涌倲?shù)也相同。氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，原子數(shù)都是分子數(shù)的2倍，兩者分子數(shù)相同，所以原子數(shù)也相同。故選C。9、D【解題分析】A. 用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C. 瓷器的原料高嶺土Al2Si2O5(OH)4，可表示為:Al2O32SiO22H2O，故C正確；D. 屠呦呦對(duì)青蒿素的提

22、取是萃取，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10、A【解題分析】A、H+、Fe2+ 、Cl 、SO42-之間不發(fā)生化合反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I、OH會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。11、D【解題分析】6.2gNa2O的物質(zhì)的量為： =0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.

23、1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質(zhì)的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。12、C【解題分析】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由于鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；

24、與密度和相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)。答案選C。13、C【解題分析】A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的原子數(shù)小于3NA，A錯(cuò)誤；B.1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，Cl2不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.C2H2和C6H6最簡(jiǎn)式為CH，式量為13，6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為6.5g13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子總數(shù)為0.5mol 2NA=NA，C正確；D.在鹽酸中HCl電離產(chǎn)生H+、Cl-，無(wú)HCl分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解題分析】燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即

25、二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。15、C【解題分析】A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用點(diǎn)燃方法除去，故A正確；B、O2、CO2都不是污染性氣體，多余的少量氣體可以排放到空氣中，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的過(guò)量有毒尾氣，不能直接排放到室外，要進(jìn)行處理后才能排放到室外空氣中，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水

26、能把“石頭穿透”，故D正確。答案選C。16、B【解題分析】A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故B正確；C硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CuCu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選：B。【題目點(diǎn)撥】判斷離

27、子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體 【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物

28、質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！绢}目詳解】（1）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為： 、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、 F：FeCl3溶液、甲：H2、乙: Cl2、丙: HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，

29、轉(zhuǎn)化為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。18、氮 氧 鋁 NaHSO3 NaHSO4 【解題分析】A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)