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1、2024屆河北省永年縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于

2、同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）質(zhì)量相等；密度相等；所含分子個(gè)數(shù)相等；所含碳原子個(gè)數(shù)相等ABC只有D只有2、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是( )ANaOHBCu2(OH)2CO3CH2SiO3DFeCl23、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-4、對(duì)純堿(碳酸鈉)采用不同分類法

3、分類：堿、含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽，其中正確的是（ ）ABCD5、下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲(chǔ)存于鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用C舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域6、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A反應(yīng)中N元素被氧化BNaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C整個(gè)反應(yīng)過程中

4、每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:17、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3CaO+CO2BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CCaO+H2O=Ca(OH)2DNa2O+2HCl= 2NaCl+H2O8、下列微粒半徑大小比較正確的是（ ）ACaKLiBAl3Mg2NaCMg2NaF-DClFF9、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是ACHNO3 BNH3HNO3 CFe(OH)3HNO3 DCuHNO310、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化的是 ( )ANa和O2BS和O2CCO2和Ca(OH)2溶液DFe和稀硝酸1

5、1、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子12、下列行為不符合安全要求的是A做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅13、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）A是地殼中含量最多的金屬元素B是比較活潑的金屬，

6、在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落14、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是ACaCl2BNH3CFeCl3DBa(NO3)215、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有ClD將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性AABBCCDD16、在稀鹽酸溶液中

7、加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（ ）A無色灰綠紅褐B灰綠紅褐藍(lán)灰色紅棕C無色白色淺綠灰綠紅褐D無色淺綠白色灰綠紅褐17、 “神八”與“天宮一號(hào)”的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯(cuò)誤的是()A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解18、下列各組離子能夠大量共存的是AAg+、NO3-、H+、Cl-BH+、K+、SiO32-、ClO-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DFe3+、Na+

8、、CO32-、I-19、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是( )A二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化20、下列四種有色溶液與SO2 作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液ABCD21、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A用CO還原赤鐵礦煉鐵B電解NaCl溶液制金屬NaC用N2和H2合成NH3D高溫下用C還原SiO2制Si22、如果花生油中混有水，最好的分離方法

9、是()A過濾B蒸餾C分液D萃取二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲(用離子符號(hào)表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式_、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合

10、物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）金屬A能夠被磁鐵所吸引A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_；C_（2）檢驗(yàn)B中陽離子的試劑是_（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：AD 的離子方程式_EC 的化學(xué)方程式_25、（12分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A用量簡量取_濃H2SO4緩緩注入裝有約50m

11、L蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序?yàn)?用字母填寫)_。（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器_(填序號(hào))。a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒（4）如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_(偏高、偏低、無影響)。（

12、5）進(jìn)入A步操作后，必須_后才能進(jìn)行C操作。26、（10分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： 甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該

13、假設(shè)：向試管中加入_，再往試管中加入_，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后

14、，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是_。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述

15、溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線

16、，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。（4）為

17、測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式_、_。 AlCl3產(chǎn)品的純度為_。29、（10分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_，物質(zhì)E的名稱：_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)的離子方程式_；（3）請(qǐng)寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣

18、在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)所得產(chǎn)物中陽離子的操作_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故錯(cuò)誤；二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故正確;；二者含有分子數(shù)目相等，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故正確,；本題答案為C。2

19、、C【解題分析】A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應(yīng)，故不能通過化合反應(yīng)制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成。3、A【解題分析】A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯(cuò)

20、誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解題分析】純堿為Na2CO3，Na2CO3是鹽，不是堿，Na2CO3含有鈉離子和碳酸根，故屬于鈉鹽、碳酸鹽和含氧酸鹽，正確；故答案選D。5、C【解題分析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B正確；C、舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時(shí)他

21、未確認(rèn)該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯(cuò)誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。6、C【解題分析】A. N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B. 被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價(jià)沒有變化，所以 是氧化產(chǎn)物；C. 的物質(zhì)的量 ，由0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移，故C正確；D. 被氧化，做還原劑，中氮元素化合價(jià)降低被還原做氧化劑，根據(jù)方程式 得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7、B【解題分析】反應(yīng)中存在含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含

22、元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】ACaCO3CaO+CO2中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；BFe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；DNa2O+2HCl= 2NaCl+H2O中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。8、D【解題分析】電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減??；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答?！绢}目詳解】A. Ca、 K同周期

23、，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑為KCa，故A錯(cuò)誤B. 具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為A13+ Mg2+ Na+，故B錯(cuò)誤；C. 具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+ Na+ F-F，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。9、D【解題分析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；B.氨氣和硝酸

24、反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有化合價(jià)變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。10、B【解題分析】A鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化，選項(xiàng)B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵

25、、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)D不選。答案選B。11、A【解題分析】AMnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中 正確，故B錯(cuò)誤；C濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1 mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置

26、，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。12、A【解題分析】A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯(cuò)誤；B、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。例如

27、常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗13、C【解題分析】A.地殼中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是鋁，第四位的是鐵，其中鋁、鐵是金屬元素,故A項(xiàng)正確；B.金屬在化學(xué)反應(yīng)

28、中失去電子表現(xiàn)還原性，故B項(xiàng)正確；C、D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落也不能發(fā)生劇烈燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；故答案為C。14、D【解題分析】A. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。15、B【解題分析】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴