《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九 水溶液中的離子平衡試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九 水溶液中的離子平衡試題.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九水溶液中的離子平衡1.(2017江西南昌模擬)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是() A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(H+)B.升高溫度,溶液pH減小C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減小D.加入Ba(OH)2固體,c(C)增大2.(2016四川理綜)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+

2、)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)3.下列說法錯(cuò)誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋,的比值保持增大濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(C)+c(HC)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(S)均增大pH=4、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH

3、3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A.B.C.D.4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L H2S氣體通入a L b molL-1的NaOH溶液中,下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是()A.隨著H2S氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系B.當(dāng)=ab時(shí),所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.當(dāng)=ab時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)D.當(dāng)abc(Na+)C.C

4、點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)參考答案選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九水溶液中的離子平衡1.A解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,溶液顯堿性,離子濃度大小為c(Na+)c(C)c(OH-)c(H+),故A正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH增大,故B錯(cuò)誤;稀釋溶液,水的離子積常數(shù)不變,溶液中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;加入的Ba(OH)2固體溶解后,

5、鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,溶液中碳酸根離子濃度減小,故D錯(cuò)誤。2.D解析 A項(xiàng),通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(Al),錯(cuò)誤;C項(xiàng),n=0.015 mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則對(duì)應(yīng)關(guān)系為c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),錯(cuò)誤;D項(xiàng),n=0.03 mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),正確。3.B解析 NaHCO3溶液加水稀

6、釋,促進(jìn)HC的水解,n(HC)變小,n(Na+)不變,則的比值保持增大,正確;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.2 molL-1,則2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3),錯(cuò)誤;在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)pH=a,則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,正確;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制亞硫酸根的水解,因?yàn)橐布尤肓蒜c離子,故c(Na+)、c(S)均增大,正確;根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2

7、molL-1,依電荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正確;物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH大小為NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根據(jù)N的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時(shí),c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。4.D解析 當(dāng)n(NaOH)n(H2S)2時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2S+2NaOHNa2S+2H2O,當(dāng)n(NaOH)n(H2S)1時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2S+NaOHNaHS+H2O,當(dāng)1n(NaOH)n(H2S)c(HS-),則離子濃度大小順序是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C項(xiàng)正確;當(dāng)abc(OH-),則有c(CH3COO-)c(Na+),B項(xiàng)正確;CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性,但C點(diǎn)溶液呈中性,說明酸過量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時(shí),根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1,D項(xiàng)正確。