《2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九水溶液中的離子平衡.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九水溶液中的離子平衡.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九水溶液中的離子平衡1.(2015浙江模擬)現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大B.兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:D.V1 L和V2 L溶液混合后,若pH=4,則V1c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A.B.C.D.4.(2015河北衡水中學(xué)檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L H2S氣體通入a L b molL-1的NaOH溶液中,下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是()A.隨著H2S氣體的通入,溶液中由水

2、電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系B.當(dāng)=ab時(shí),所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.當(dāng)=ab時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)D.當(dāng)abc(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)參考答案1.D解析:醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大,A項(xiàng)正確;如果等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-)

3、,B項(xiàng)正確;弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì),所以四種溶液的pH:,C項(xiàng)正確;若混合后溶液的pH=4,則混合溶液中氫離子濃度為10-4 molL-1,即混合溶液中c(H+)=10-4 molL-1,即=10-4,V1V2=119,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析:Fe(OH)3的Ksp最小,所以向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先形成Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)正確;向溶液中加入雙氧水FeSO4被氧化為Fe2(SO4)3,用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,生成Fe(OH)3沉淀而Cu2+不沉淀,過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液,B項(xiàng)正確;Fe3+、Fe2+、Cu2+都

4、會(huì)發(fā)生水解,c(S)c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)54,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3水解使溶液呈酸性,加入含Cu(OH)2的懸濁液中,促進(jìn)沉淀溶解平衡右移,c(Cu2+)增大,D項(xiàng)正確。3.B解析:NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HC的水解,n(HC)變小,n(Na+)不變,則的比值保持增大,正確;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.2 molL-1,則2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3),錯(cuò)誤;在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)pH=a,則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=

5、c(H+)=10-a molL-1,正確;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制亞硫酸根的水解,因?yàn)橐布尤肓蒜c離子,故c(Na+)、c(S)均增大,正確;根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,依電荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正確。物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH大小為NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根據(jù)N的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時(shí),c(NH4Cl)c(

6、NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。4.D解析:當(dāng)n(NaOH)n(H2S)2時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2S+2NaOHNa2S+2H2O,當(dāng)n(NaOH)n(H2S)1時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2S+NaOHNaHS+H2O,當(dāng)1n(NaOH)n(H2S)c(HS-),則離子濃度大小順序是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C項(xiàng)正確;當(dāng)abc(OH-),則有c(CH3COO-)c(Na+),B項(xiàng)正確;CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性,但c點(diǎn)溶液呈中性,說明酸過量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時(shí),根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1,D項(xiàng)正確。4