《2022版高考化學(xué)江蘇專(zhuān)版二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第一板塊-第一類(lèi)-攻10道重難選擇題-第8題-水溶液中的離子平衡.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022版高考化學(xué)江蘇專(zhuān)版二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第一板塊-第一類(lèi)-攻10道重難選擇題-第8題-水溶液中的離子平衡.doc（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第8題水溶液中的離子平衡高考題組(一)江蘇卷1(2018江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A0.100 0 molL1H2C2O4溶液：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na)c(總)的溶液：c(Na)c(H2C2O4)c(C2O)c(H) CpH7的

2、溶液：c(Na)0.100 0 molL1c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na)2c(總)的溶液：c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)解析：選AD由題意可知，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 molL1，因此該選項(xiàng)中的關(guān)系式可變?yōu)閏(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)，即為c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，該式符合電荷守恒式，A項(xiàng)正確；當(dāng)c(Na)c(總)時(shí)，由C原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，由題意知，HC2O的水解平衡常數(shù)KhKW/Ka1(1.01014)/(5

3、.4102)，Kh小于Ka2，因此HC2O的電離程度大于水解程度，即溶液中c(Na)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒關(guān)系可知，c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，又因c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，由以上兩式可得，c(Na)c(H)c(總)c(C2O)c(H2C2O4)c(OH)，因pH7，c(H)c(OH)，則c(Na)c(總)c(C2O)c(H2C2O4)，由于此時(shí)溶液的體積增大，c(總)0.100 0 molL1，故c(Na)0.100 0 molL1c(C2O)c(H2C2O4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，c(Na

4、)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，當(dāng)c(Na)2c(總)時(shí)，該式可變?yōu)?c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即為c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)，D項(xiàng)正確。2(2017江蘇高考)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說(shuō)法正確的是()A濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消

5、耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1HCOOH與0.1 molL1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析：選ADHCOONa溶液中存在c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，NH4Cl溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，兩溶液中有c(Na)c(Cl)，只要比較HCOONa溶液中c(H)與NH4Cl溶液中c(OH)的大小即可，由電離常數(shù)可知，NH的水解程度比HCOO的大，則NH4Cl溶液中c(H)較HCO

6、ONa溶液中c(OH)大，即NH4Cl溶液中c(OH)較HCOONa溶液中c(H)小，所以有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，A項(xiàng)正確；CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，則相同pH的CH3COOH溶液的濃度大于HCOOH的，和NaOH反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒得：c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由物料守恒得：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，則由2可得c(HCOO)2c(OH)c(HCOOH)2c(H)，又因反應(yīng)后得到c(HCOOH)與c(HCOONa)相等的混合

7、溶液，溶液呈酸性，則溶液中c(H)c(OH)，故c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后得到c(CH3COONa)c(CH3COOH)c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，pHc(Cl)c(CH3COOH)，電離和水解均很微弱，故c(H)小于c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確。3.(2016江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí)，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的

8、量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：選BDA項(xiàng)中，由圖中數(shù)據(jù)可知pH2.5時(shí)，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由溶液中的電荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知條件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上

9、式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，正確；C項(xiàng)中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，當(dāng)c(HC2O)c(C2O)時(shí)，c(H2C2O4)0，此時(shí)pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，pH7.0時(shí)c(H)c(OH)，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，進(jìn)一步得出c(Na)2c(C2O)，正確。4(2015江蘇高考)室溫下，向下列溶

10、液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選DA選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變

11、為c(NH)c(HCO)2c(CO)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由電荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，兩者相減得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個(gè)數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(

12、CH3COOH)，兩式相減得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。5(2014江蘇高考)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1

13、 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：選AC二者恰好反應(yīng)生成溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，因?yàn)榇姿釣槿跛?，部分電離，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A選項(xiàng)正確；0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合，pH7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH)c(NH3H2O)

14、，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，0.1 molL1Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，0.1 molL1 NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，即c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C選項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考題組(二)全國(guó)卷6(2017全國(guó)卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X2)c