《2022版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第一板塊-第一類-攻10道重難選擇題-離子方程式的正誤判斷和離子共存.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第一板塊-第一類-攻10道重難選擇題-離子方程式的正誤判斷和離子共存.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2、3題離子方程式的正誤判斷和離子共存1(2018江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2HCl2H2解析：選AB項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為5IIO6H=3I23H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Cl2H2O2OHH2Cl2。 2(2018江蘇高考)室溫下，下列

2、各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：選BA項(xiàng)，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存；B項(xiàng)，各離子可以大量共存；C項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存；D項(xiàng)，OH與Mg2、HCO均不能大量共存。3(2017江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲

3、取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：選B電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH、H和H2O前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫銨電離出的NH也可與OH反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2017江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe

4、2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：選BFe3為黃色，且Fe3與SCN反應(yīng)會(huì)生成紅色Fe(SCN)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)c(OH)，溶液顯堿性，四種離子與OH可以共存，B項(xiàng)正確；MnO可以氧化Fe2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H與溶液中的HCO反應(yīng)可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：

5、Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：選CA項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為SiO2H=H2SiO3。6(2016江蘇高考)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。高溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)

6、量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：選DA項(xiàng)中，Cl2有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B項(xiàng)中，ClO不能和Fe2、H共存；C項(xiàng)中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D項(xiàng)中，離子間能大量共存。7(2015江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba

7、(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：選DA選項(xiàng)，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子形式，氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸根離子的水解是可逆的，應(yīng)用可逆符號(hào)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，離子方程式不符合電荷守恒、電子守恒，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，正確。8(2015江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析

8、：選BA選項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C選項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和NO不能大量共存，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量存在，錯(cuò)誤。9(2014江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3C

9、OOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析：選DCu溶于稀硝酸發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨與過(guò)量的NaOH反應(yīng)：2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D項(xiàng)正確。10(2014江蘇高考)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一

10、定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：選CpH1的溶液中存在大量H，其可與CO反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)11013 molL1的溶液是堿性溶液，Mg2、Cu2與OH反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中離子間不發(fā)生反應(yīng)可以共存，C項(xiàng)正確；Fe3與SCN反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 高考題型為選擇題，每年必考。其考查形式有兩種：以離子方程式的正誤判斷的形式呈現(xiàn)，各選項(xiàng)之

11、間具有一定的獨(dú)立性。一般設(shè)置一定的限制條件(如溶液顏色、酸堿性等)或在含有一些物質(zhì)或離子的溶液中，判斷一組離子能否共存。命題點(diǎn)一 離子方程式的正誤判斷 重難主攻1離子方程式中物質(zhì)的拆寫(xiě)原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(4)微溶物的兩種處理情況當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)，微溶物應(yīng)寫(xiě)成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)，微溶物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。(5)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子

12、在離子方程式中拆開(kāi)寫(xiě)。2離子方程式正誤判斷問(wèn)題的七個(gè)設(shè)錯(cuò)角度(1)不符合反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不可臆造產(chǎn)物或反應(yīng)。如Fe與鹽酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：2Fe6H=2Fe33H2，因?yàn)榉磻?yīng)生成的是Fe2，而不是Fe3。(2)化學(xué)式拆分不當(dāng)，混淆化學(xué)式和離子符號(hào)化學(xué)式拆分不當(dāng)，混淆化學(xué)式和離子符號(hào)，這在高考試題中是最常用的設(shè)錯(cuò)方式。如碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成CaCO32H=Ca2CO2H2O，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，要用化學(xué)式CH3COOH表示。(3)不符合原子守恒或電荷守恒如Fe3Cu=Cu2Fe2，雖符合原子守恒，但不符合電荷守恒，應(yīng)該寫(xiě)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。(4)忽視反應(yīng)物

13、或產(chǎn)物的離子配比關(guān)系如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，若寫(xiě)成：HOHSOBa2=BaSO4H2O，就是配比錯(cuò)誤，應(yīng)該寫(xiě)為2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(5)漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，若寫(xiě)成Ba2SO=BaSO4，就漏了Cu2與OH的反應(yīng)。應(yīng)該寫(xiě)為Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(6)忽視反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響如“少量”“適量”“等物質(zhì)的量”“過(guò)量”等，不同情況，產(chǎn)物可能不同。例如：向石灰水中通入少量CO2氣體時(shí)，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，其離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O。向石灰水中通入過(guò)量CO2氣體時(shí)，其化學(xué)方程式為Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，其離子方程式為OHCO2=HCO。(7)反應(yīng)符號(hào)使用混亂符號(hào)“”“”“=”“”“”使用混亂，書(shū)寫(xiě)不合理。如FeCl3溶液中Fe3水解的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H，此反應(yīng)進(jìn)行不徹底，寫(xiě)“”，F(xiàn)e(OH)3不標(biāo)“”。題點(diǎn)全練1(2018南通一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2O