《2022版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第一板塊-第一類-攻10道重難選擇題-第6題-化學(xué)反應(yīng)與能量變化.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：第一板塊-第一類-攻10道重難選擇題-第6題-化學(xué)反應(yīng)與能量變化.doc（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第6題化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考題組(一)江蘇卷1(2017江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g

2、)H2O(g)的H(2b2cd)kJmol1解析：選C反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由22，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。2(2016江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與

3、水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：選D反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)中H20，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，H3不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，正確。3(2015江蘇高考)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移

4、12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO解析：選DA選項(xiàng)，甲烷中的C為4價(jià)，一氧化碳中的C為2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒(méi)有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2CO2CO4e=3CO2H2O，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碳酸根離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上氧氣和二氧化碳得電子生成碳酸根離子，正確。4(2014江蘇高考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=

5、2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：選CC與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H10，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H30，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H40，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6C

6、O2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2013江蘇高考)MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)解析：選C根據(jù)題意可知電池的總反應(yīng)為MgH2O22H=Mg22H2O。Mg電極是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤。H2O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。石墨電極的電極反應(yīng)式為H2O22H2e=2H2O，由于水電離出的H不斷被消耗，所以該電極附近溶液的pH增大，

7、C正確。在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。高考題組(二)全國(guó)卷6(2018北京高考)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率解析：選DCH4CO2CH3COOH，反應(yīng)的原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；由題圖可知，CH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵斷裂，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出能量，形成了CC鍵，C項(xiàng)正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，

8、故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2018全國(guó)卷)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A陰極的電極反應(yīng)：CO22H2e=COH2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需為酸性解析：選C由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反

9、應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則ZnO石墨烯電極為陰極。由題圖可知，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為CO22H2e=COH2O，A項(xiàng)正確；將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為CO2H2S=COH2OS，B項(xiàng)正確；陽(yáng)極接電源正極，電勢(shì)高，陰極接電源負(fù)極，電勢(shì)低，故石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3、Fe2只能存在于酸性溶液中，D項(xiàng)正確。8(2018全國(guó)卷)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO24Na2Na2CO3C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)釋放CO2，放

10、電時(shí)吸收CO2C放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO24e=2COCD充電時(shí)，正極反應(yīng)為Nae=Na解析：選D根據(jù)電池的總反應(yīng)知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：4Na4e=4Na；正極反應(yīng)：3CO24e=2COC。充電時(shí)，陰(負(fù))極：4Na4e=4Na；陽(yáng)(正)極：2COC4e=3CO2。放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)充電和放電時(shí)的電極反應(yīng)式知，充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2。9(2017全國(guó)卷)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是()A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高

11、硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析：選C依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于0，鐵不容易失去電子，A項(xiàng)正確；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽(yáng)極不被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)海水對(duì)鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確。10.(2016全國(guó)卷)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na

12、和SO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成解析：選BA項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24H，由于生成H，正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多，故中間隔室的SO向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，陰離子增多，中間隔室的Na向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項(xiàng)

13、由B項(xiàng)分析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH，負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24H，當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，生成0.25 mol O2。 高考題型為選擇題，每年必考。一是以一個(gè)或一系列化學(xué)反應(yīng)為背景材料的化學(xué)反應(yīng)與能量變化；二是以工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、新科技、新能源知識(shí)等為背景材料的電化學(xué)。此題型的命題角度有：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷以及反應(yīng)熱大小的比較。利用蓋斯定律、鍵能數(shù)據(jù)等考查反應(yīng)熱的比較和計(jì)算?？疾樵姵氐墓ぷ髟砑捌潆姌O反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)方向的判定、電子與電流的流向的判定等?？疾殡娊猱a(chǎn)物的判斷及電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)方向的判定、電子與電流

14、的流向的判定等。命題點(diǎn)一 化學(xué)能與熱能重難主攻1理解反應(yīng)熱的“兩角度”(1)從微觀的角度說(shuō)：是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示：a舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說(shuō)：是反應(yīng)物的能量與生成物的能量差值，在上圖中：a活化能； b活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量； c反應(yīng)熱。2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的四注意(1)注意H的符號(hào)和單位若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位為kJmol1。(2)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(3)注意物質(zhì)的