《2022版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測：第一板塊-第一類-攻10道重難選擇題-第5題-元素周期表與元素周期律.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測：第一板塊-第一類-攻10道重難選擇題-第5題-元素周期表與元素周期律.doc（22頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第5題元素周期表與元素周期律高考題組(一)江蘇卷1(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選DX是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。

2、Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N和O可以

3、組成共價(jià)化合物如NH3H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。3(2016江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：選BY是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于A族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與O

4、屬于同一主族且原子序數(shù)比O大，則W是S元素。A項(xiàng)中，O2的結(jié)構(gòu)示意圖為，S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，正確；C項(xiàng)中，HF的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)r(S)r(O)r(F)，錯(cuò)誤。4(2015江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、

5、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析：選A由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個(gè)電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al；由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知，W是Si。A選項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al，正確；B選項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W、Z，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，錯(cuò)誤。5(2014江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原

6、子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選D由題意可推出X、Y、Z、W依次為：C、O、Mg、Si。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y與Z形成MgO，含有離子鍵，Y與W形成SiO2，含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越

7、強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3H2SiO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2OSiH4，D選項(xiàng)正確。高考題組(二)全國卷6(2018全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)解析：選B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF，以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓

8、下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項(xiàng)正確；KCl和CaCl2都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)7，氟沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2018全國卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析：選AW、X、Y

9、、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl比N3、O2、Na多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中，N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2018全國卷)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反

10、應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：選D根據(jù)原子序數(shù)WXYZ，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。原子半徑大小應(yīng)為XWZY，即FOClNa，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2含非極性共價(jià)鍵，ClO2不含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項(xiàng)正確。9(2017全國卷)短

11、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：選C由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；O2和Na核外都有10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是

12、強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫同屬于第三周期，D項(xiàng)正確。10(2017全國卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX解析：選D設(shè)元素W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a2，再由題意可列式為a(a1)(a2)(a2)21，可得a5，又因四種元素為短周期元素，可得W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。N

13、H3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3和O2的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3O2，D項(xiàng)正確。 高考題型為選擇題，每年必考。試題命制時(shí)主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷。分項(xiàng)考查：粒子半徑大小的比較。金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比

14、較。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的比較。命題點(diǎn)一 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷 重難主攻1核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素)(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。2同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)