第四單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(知識(shí)點(diǎn)+練習(xí))(共13頁(yè)).doc
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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子:一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子:不帶電 電子:一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),原子不顯電性??键c(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn):碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式:Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3 元素元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。地殼中含量列前四
2、位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮??键c(diǎn)4 元素符號(hào)元素符號(hào):用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。書(shū)寫(xiě):由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě),如:H、O、S、C、P等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫(xiě),第二個(gè)字母要小寫(xiě)(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號(hào)表示的意義:表示一種元素;表示這種元素的一個(gè)原子。例如: 表示氫元素 H 2H:表示二個(gè)氫原子 表示一個(gè)氫原子 注意:元素不講個(gè)數(shù),2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成:如:
3、水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如:1 是由水分子構(gòu)成的 金是由金原子構(gòu)成的 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的:如:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的??键c(diǎn)6 元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號(hào) (核電荷數(shù)) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族,共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;為尋找新元素提供了理論依據(jù);由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性質(zhì)越相
4、似,可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)??键c(diǎn)7 核外電子的分層排布電子排布分層排布:第一層不超過(guò)2個(gè);第二層不超過(guò)8個(gè);最外層不超過(guò)8個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖:含義:(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(氦為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定,不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷: 原子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離
5、子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8 離子定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))。分類 陽(yáng)離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+ 離子 陰離子:帶負(fù)電荷的離子,如Cl-、O2-離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子),如:Mg2+表示鎂離子(一個(gè)鎂離子) 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);離子符號(hào)的表示方法:在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫(xiě)。如: 陽(yáng)離子:Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子:Cl-、S2等有關(guān)離子的
6、小結(jié)金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負(fù)電荷;離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)離子: SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點(diǎn)9 化學(xué)式化學(xué)式的寫(xiě)法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式,如:氫氣H2,氧氣O2,氮?dú)釴2,氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì):由原子構(gòu)成,它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。B化合物的化學(xué)式正價(jià)寫(xiě)左邊,負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊,同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),要考慮到元素的排列順序,還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。一般化合物的中文名稱,其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)
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