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1、中考化學(xué)化工流程圖試題例析,2013年中考專題復(fù)習(xí),大冶實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組,(三),題型1 金屬的冶煉,Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu,例1（福州）豎爐冶鐵工藝流程如圖所示,回答下列問(wèn)題：（1）該工藝流程中，甲烷的作用是 ， 冶煉出的鐵水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）（2）用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理 （寫一個(gè)） 。（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì) 是 。,燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料,混合物,CO2和H2O（高溫尾氣）,1.（廣州）木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下：,(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、： 反應(yīng)：_； 反應(yīng)：_。(2)反應(yīng)所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5?，F(xiàn)要配制40g 24.5的硫酸，需 _g 98的硫酸和_g水。 (3)在進(jìn)行“反應(yīng)”、“反應(yīng)”、“反應(yīng)”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入 _中(填儀器名稱)，然后 (填操作名稱)， 使反應(yīng)充分進(jìn)行。(4)試劑A可選用_溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議 是(提出一條即可)_。,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,10g,30g,燒杯,用玻璃棒不斷攪拌,H2SO4,回收濾渣I中的Cu,2.（濱州)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小

3、組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：,濾液B,過(guò)濾,固體A(Fe Cu Zn),試回答：(1)步驟中鋅粉必須過(guò)量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： 。(3)要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法 是 。(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。,將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái),Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,取步驟的濾渣于

4、試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）,固體D,3.（泉州）為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：,請(qǐng)回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。,（2）操作a的名稱是 ；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作 用是 。（3）寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： 該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是： 。 （4）實(shí)驗(yàn)步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標(biāo)號(hào)） 。 a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液,鐵,銅,過(guò)濾,攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺,Mg+H2SO4MgSO

5、4+H2,置換反應(yīng),a,4.（咸寧）某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示，,回答下列問(wèn)題。（1）加入過(guò)量A溶解后，再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用 是 。（2）工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號(hào)）。（4）步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的 是 （填序號(hào)） （5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程 式 。,引流,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,Na+、Fe2+,5.(常州)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意

6、圖如下：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出設(shè)備A 的名稱： ；(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的 化學(xué)方程式 ；(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的 原因是： ；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称?袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？ 請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象 。,高爐,促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量,加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰,6.（揚(yáng)州）下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題。,（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是 、 。（2）加水溶解過(guò)程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有 燒杯和 ，

7、操作A的名稱是 。（3 ）副產(chǎn)品P是 ， 由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b d。 a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻結(jié)晶 d晶體加熱至完全失去結(jié)晶水（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是 由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng) 為 ，控制“一定量空 氣 ”的目的是 ，沉 淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為 。,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2Fe(OH)3 =Fe3O4+4H2O,FeO,Fe2O3,玻璃棒,過(guò)濾,Na2SO4(硫酸鈉),c,a,防止Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,90:214,7（2011福州）高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催

8、化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖,回答下列問(wèn)題：,（1）操作I、II的名稱是 。,（2）試劑X、Y的化學(xué)式是： 、 。,（3）寫出固體B所含的物質(zhì) 。,（4）試劑X與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。,反應(yīng)的類型是 。,（5）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是 。,過(guò)濾,H2SO4,Fe,Cu、Fe,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,復(fù)分解反應(yīng),稀硫酸,8.下圖是用綠色粉末A制取紅色金屬H的兩種流程，其中白色固體F是一種常見的建筑材料，固體乙是目前用途最廣、產(chǎn)量最高的金屬。,寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B ；乙 。寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ,F的其他用途有 。轉(zhuǎn)化的過(guò)程中生成紅色固體H的化學(xué)方

9、程式為 ；如果在轉(zhuǎn)化中同時(shí)產(chǎn)生氣體，則原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明） 。 轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。,如果在實(shí)驗(yàn)室中由物質(zhì)A制取H，上述兩種流程中，操作比較簡(jiǎn)便的是流程 ,CuO,Fe,作干燥劑,Fe+CuCl2Cu+FeCl2,Fe+2HClFeCl2+H2,一,9.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鐵。綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示:,請(qǐng)回答: (1)步驟中。過(guò)濾操作使用了玻璃棒，其作用是 ；濾液 B中的溶質(zhì)有 (填一種)。 (2)步驟中，所加人的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn X, 金 屬X具有廣泛用途,X是 . 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、 。(3)除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有 (填標(biāo)號(hào))。 a.鐵 b.稀鹽酸 c.蒸餾水 d.氯化銅溶液,引流,FeSO4,鐵,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,b、d,10、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)。該?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖費(fèi)用處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。,（1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中的_除去。進(jìn)行 過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有 。（2）金屬X是_，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；溶液Y是_， 利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11、 _。（3）硫酸亞鐵晶體是經(jīng)過(guò)加熱濃縮、 、結(jié)晶、 而獲得的。,含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢液,加入過(guò)量的金屬X,過(guò)濾,不純的銅,濾液,加入足量的溶液Y,過(guò)濾、洗滌,溶液,銅,硫酸亞鐵晶體,不溶性雜質(zhì),漏斗、燒杯、玻璃棒,鐵（或Fe）,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,稀硫酸（或稀H2SO4）,H2SO4+ Fe= FeSO4 +H2,冷卻,過(guò)濾,灼燒氧化,氧化銅和不溶于酸的雜質(zhì),過(guò)量試劑X,操作I,濾渣,濾液A,過(guò)量試劑Y,操作II,硫酸亞鐵溶液,固體B,銅,洗滌,灼燒氧化,氧化銅,足量稀硫酸,過(guò)濾,混合固體A,濾液B,無(wú)色氣體,黑色固體,足量稀硫酸,硫酸銅溶液,過(guò)量金屬X粉末,不純的銅,灼燒氧化,氧化銅和不溶于酸的雜質(zhì),過(guò)量試劑X,操作I,濾液A,過(guò)量試劑Y,操作II,硫酸亞鐵溶液,固體B,銅,洗滌,灼燒氧化,氧化銅,無(wú)色氣體,足量稀硫酸,硫酸銅溶液,過(guò)量金屬X粉末,不純的銅,