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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題型一、公式歸納與解題巧法n=N/NA=m/M=V/Vm=cV, ,n1/n2=N1/N2=V1/V2(同T,P)=m1/m2(M同)=c1/c2 (同溶液中,V同),PV=nRT,PM=RT,1/2=M1/M2=D；=m總/n總=標(biāo)=MD=M1a%+M2b%+M3c%+c=1000/M或c=/M(SI制),=S/(100+S), 稀釋公式c1V1=c2V2 ,平均值法與十字交叉法，差量法，同大同小規(guī)律與大小小大規(guī)律，溶液中的電荷守恒、元素守恒等。二、物質(zhì)的量濃度的幾種常見計(jì)算（1）溶液中離子濃度的計(jì)算（化合物電離離子）例1.求L的Fe 2(SO

2、4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO42-) 例2. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( ) A B. C. D. 例3跟500 mL mol/L Na2SO4溶液所含Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl溶液C1000 mL mol/L NaCl溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO3溶液例4下列溶液中的c (Cl-)與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c (Cl-)相等的是( )A150 mL 1

3、mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L BaCl2溶液 mL 1 mol/L AlCl3溶液例5下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最小的是( )A100 mL mol/L NaCl溶液 B. 500 mL mol/L AlCl3溶液C250 mL 2 mol/L MgCl2溶液 mL 5 mol/L KClO3溶液例6將7.45g氯化鉀和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是( ) A mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L例7物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgC

4、l2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )A111 23 C. 321 D. 632（2）溶液混合的計(jì)算（體積可以直接相加的四種情況濃度很稀、相近、注明忽略V變化或要求粗略計(jì)算；其他溶液混合總體積都減小.1、2同溶質(zhì)溶液等體積混合求混同大同小規(guī)律c1、c2同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合求c混大小小大規(guī)律）例8將200 mL mol/L KCl溶液與100 mL mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì)) ( )A mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L例9.將標(biāo)況下448LNH3溶于1L水中

5、，得到密度為cm3的氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為 。例10.將標(biāo)況下VL相對(duì)分子質(zhì)量為M的某氣體B溶于1L水中，得到密度為g/cm3的B溶液，則該溶液的cB= 。例11.將10%KCl與70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，則兩溶液混合的質(zhì)量比為 。例12.將30%的HCl加水稀釋至20%，所加水的質(zhì)量與濃鹽酸的質(zhì)量比為 。例13. 將10mol/LKOH與3mol/LKOH溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，則兩溶液混合的體積比約為 。例14.將L的KNO3加水稀釋至L，則濃KNO3與所加水的體積比約為 。例15.將30%的KOH與70%的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 無法確定例16.將15%的氨水與45%的氨水等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 大于30% B.小于30% C. 等于30% D. 無法確定（3）溶液稀釋的計(jì)算（c減半求稀 同大同小規(guī)律；減半求c稀大小小大規(guī)律）例17將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 g/cm3的濃硫酸加水稀釋成 mol/L，則所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A等于49% B.大于49% C. 小于49% D. 無法比較例18.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀釋至40%，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A等于6mo

7、l/L B. 大于6mol/L C.小于6mol/L D. 無法比較例19.向100mL70%氨水中加入100mL水稀釋，所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于35% B. 大于35% C.小于35% D. 無法比較例20.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的KCl溶液蒸發(fā)濃縮至40%，則其物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋?） A. 4mol/L B.大于4mol/L C. 小于4mol/L D. 無法確定例21.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1、物質(zhì)的量濃度為c1的NaNO3溶液加熱濃縮至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2、物質(zhì)的量濃度為c2，若2=21，則c1、c2的關(guān)系為（ ）=1/2 c2 B. c1>1/2 c2 C. c1

8、<1/2 c2 D.無法確定例22.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1、物質(zhì)的量濃度為c1的KNO3溶液加熱濃縮至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2、物質(zhì)的量濃度為c2，若c2=2 c1，則1、2的關(guān)系為（ ）A. 1=1/2 2 B.1>1/2 2 C. 1<1/2 2 D. 無法確定（4）溶液守恒的計(jì)算（溶液中的電荷守恒；多步反應(yīng)中的元素守恒）例23. 已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，則此混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )A mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L例24.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,

9、當(dāng)c(Na+)=L,c(SO42)=x mol/L, c(K+)=ymol/L時(shí),x與y的關(guān)系是（ ） =y+ =y/2 =+y/2 D.缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算例25. 將KCl和KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將溶液蒸干得固體。則原來所配溶液中K+、Cl、Br物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A. 3:2:1 :2:2 :4:2 :3:2例26.向100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液中加入150mL L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則原溶液中NO3離子的濃度為( ) A.1.25mol/L B. L 例27.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含

10、水，K2CO3 %，KOH90，若將此樣品1g加入到l鹽酸中，過量的酸再用l KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 g.（5）溶液配制的計(jì)算(固體配制；濃溶液配制稀釋公式c1V1=c2V2)例28.配制L的NaCl溶液需要稱取NaCl固體 g.例29.用98%、密度cm3的濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，需量取 mL濃硫酸。例 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) 4 B. 15 C. 21 D. 23（6）其它計(jì)算例3120時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/c

11、m3，在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )A mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例32相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得該物質(zhì)的飽和溶液的密度為d g/cm3，則此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A B. C. D. 例33（2009高考題）將15mL 2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL ·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+ 離子沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是( )A4C2D1 例34（2009高考題）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( )A·L-1的蔗糖溶液 B. ·L-1的CaCl2溶液的NaCl溶液 D. ·L-1的CH3COOH溶液專心-專注-專業(yè)