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1、課題2 溶 解 度,第一課時 飽和溶液,5克氯化鈉,20ml水,再加5克氯化鈉,5ml水,待溶解后,氯化鈉溶液,20ml水,5克硝酸鉀,5克硝酸鉀,硝酸鉀溶液,有固體剩余,5克硝酸鉀,硝酸鉀溶于水,5克氯化鈉,20ml水,再加5克氯化鈉,5ml水,待溶解后,氯化鈉溶液,氯化鈉晶體溶解,有未溶解的氯化鈉晶體,剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失,物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響,20ml水,5克硝酸鈉,5克硝酸鈉,硝酸鈉溶液,有固體剩余,5克硝酸鈉,冷卻,硝酸鈉溶于水,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,物質(zhì)的溶解受溫度的影響,一.飽和溶液與不飽和溶液,在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得

2、到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,一定溫度下,一定量溶劑,1、什么叫飽和溶液、不飽和溶液,在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,一定溫度下,一定量溶劑,如何理解“這種溶質(zhì)的”這幾個字？,某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并不飽和，所以在說飽和溶液時要強調(diào)對哪種溶質(zhì)而言,根據(jù)定義來說說飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別？,?如何判斷一種溶液是否飽和呢？給你一杯氯化鈉溶液，請你判斷下它是飽和還是不飽和溶液？,聽課手冊 P15,2、判斷溶液是否飽和的方法,11000C硝酸鉀飽和溶液冷卻至300C，濾去晶體后，所得溶液是_溶液(飽和、不飽和）。 2把600C時的氯化銨

3、飽和溶液冷卻到100C，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是： A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D.不飽和溶液3、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量為_克。,飽和,C,練習(xí),100,4、“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?5、某氯化鉀溶液在20時不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的_溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的_溶液,飽和,不飽和,錯誤,如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)）說明彈簧秤讀數(shù)變化情況（

4、填寫“變大”、“不變”或“變小”）（1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) _；（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)_,（3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù) _,變小,變大,不變,向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖象符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）,A、,B、,C、,D、,C,現(xiàn)在給你一杯不飽和溶液，你可以任意改變條件，請問你如何將其變?yōu)轱柡腿芤海?3、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì),增加溶劑、升高溫度,蒸發(fā)溶劑,特殊的，對于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉(zhuǎn)化剛好相反,降低溫度,200C時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤?，可采取下列措?/p>

5、中的： A溫度升高至600 。C B加入硝酸鉀 C加入水 D加入200。C硝酸鉀飽和溶液 有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢、往溶液中加入氧化鈣B、將溶液升溫 C、將溶液降溫 D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑,B,C,4、結(jié)晶(海水中提取食鹽）,熱溶液,結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。,蒸 發(fā),蒸發(fā)皿,飽和溶液的濃度一定比較大嗎？不飽和溶液的濃度一定比較小嗎？,小結(jié)：物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中，它是受到溫度、物質(zhì)本身在溶劑中的溶解能力等條件的影響。,5、濃溶液與稀溶液,在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液濃溶液； 含溶質(zhì)較少的溶液稀溶液,不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和

6、溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；飽和溶液也不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。,問：“相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多”這句話對不對？,錯,下列說法不正確的是（）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、稀溶液可能是飽和溶液C、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D、在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度,A,1、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力思考：如何判斷糖和食鹽的溶解性？（1）用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，能判斷糖和食鹽的溶解性嗎？（2） 固定20g的水，溫度分別為100。C和20。C的進(jìn)行比較，

7、可以嗎？（3）限定溫度、在20g的水中均可溶解5g糖和食鹽，所以表明糖和食鹽的溶解性相同？必須達(dá)到一個什么狀態(tài)才能進(jìn)行比較？,二、溶解度,2、固體溶解度,（1）在 下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。,一定溫度,100g溶劑,飽和,一定溫度,100g溶劑（一般指水）,達(dá)到飽和,單位：,克,四要素,（2）,（3）影響因素,溫度,溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì),討論：200c時硝酸鉀的溶解度為31.6g，這句話的含義,溫度,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量,飽和溶液的質(zhì)量,200c,31.6g,100g,131.6g,問：200c時在200g的水中能溶解63.2g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，所以200c時硝酸鉀的溶

8、解度為63.2g,食鹽在20時的溶解度S=36克在 _時，食鹽（氯化鈉）在_ 克水里達(dá)到 _ 時溶解了_克。此時的溶液一定是_溶液。該溶液的質(zhì)量為_。溶液中食鹽（NaCl）的質(zhì)量為_ ，水為_ 。此時溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為_.歸納：若某物質(zhì)在某溫度時的溶解度為S克，則此時M質(zhì) = S克，M劑 = 100克，M液= M質(zhì)+M劑 = （100+S） 克,20,100,飽和,36,飽和,136克,36克,100克,36：100：136,下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法，正確的是： A 200C時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以200C時硝酸鉀的溶解度是20g。 B 200C時，20g硝酸鉀溶解

9、在水里制成飽和溶液，所以200C時硝酸鉀的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以200C時硝酸鉀的溶解度是31.6g。 D 200C時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水水里，形成飽和溶液，所以200C時硝酸鉀的溶解度是31.6。 E 200C時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水水里，形成飽和溶液，所以200C時硝酸鉀的溶解度是31.6g。,考點：溶解度的四要素,E,在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20時氯化鈉溶解度是_。20 時50g水中最多可溶解氯化鈉_g，形成_g氯化鈉溶液。,在40時，200g水中溶解80g氯化鉀溶液達(dá)到飽和，

10、則40時氯化鉀的溶解度是_。40 時將40g氯化鉀加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化鉀的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液_g 。,填一填:,36g,18,68,40g,70,飽和,在10時，某固體物質(zhì)的溶解度為5g，在此溫度下該物質(zhì)飽和溶液里，下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是( )A. 溶液:溶質(zhì)21:1 B. 溶劑:溶質(zhì)19:1C. 溶液:溶劑20:21 D. 溶質(zhì):溶液1:20,A,3、溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,練習(xí)： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。 3、20時氯化鈉的溶解度

11、是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶 物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì),難,A,4、溶解度的表示方法,硝酸鉀,70,列表法,曲線法,圖9-13 熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,圖9-12 幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,1：曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同及溶解度隨溫度的變化情況,70,2：曲線上的點表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度；此時的溶液為飽和溶液,B,C,3：曲線上方的點表示加入溶質(zhì)后形成飽和溶液，并有固體剩余。曲線下方的點表示形成不飽和溶液,溶解度(克),溫度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,1

12、0,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,圖9-12 幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,4：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同,5：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大,找一找度各物質(zhì)的溶解度,P,圖9-13 熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,圖9-12 幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,1: 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。,溶解度隨溫度變化的規(guī)律,2: 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小， 如NaCl,3: 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小， 如Ca(OH)2,練

13、習(xí)：固體的溶解度曲線：,、橫坐標(biāo)90，縱坐標(biāo)70 的交點表示什么意義？ 2.比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度大小在720C時， 溫度大于720C時，溫度小于720C時，,NaNO3與KNO3的溶解度相等,KNO3的溶解度大于NaNO3,NaNO3的溶解度大于KNO3,練習(xí)：固體的溶解度曲線：,3、在 時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為 g。4、在40時，硝酸鉀的溶解度_(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。5、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是,68,136,小于,氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸,翻到書37頁，練習(xí)下列各題,1某物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時該物質(zhì)的

14、飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是 。,2.室溫時，在各盛有10ml水的兩個小燒杯中，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入邊攪拌，到燒杯里有剩余固體，不能再溶解為止。這個實驗說明 。,升高溫度,在一定溫度下物質(zhì)不能無限制地溶解到一定量的溶劑中,4、加熱盛飽和氫氧化鈣溶液的試管，會看到 。,有白色固體析出/溶液變渾濁,D,6、右圖分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，則t20C時，其溶解度由大小的順序是： AA、B、C B B、A、C CB、C 、A DC 、A、B,B,甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管

15、底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說法正確的是（ ） A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少,B,7、如圖：A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖， (1) A物質(zhì)的溶解度曲線表明A 物質(zhì)_ (2) M點表示在_C時A和B的溶解度_,在_時A 物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度。在_時A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。,（1）溶解度隨溫度升高而增大,t,相等,大于t0C,小于t0C,M點的含義是_,當(dāng)溫度為t 1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_,當(dāng)為tC時，溶解度最大的是_。,8、如圖是A、

16、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：,在t20C時，A和C兩物質(zhì)的溶解度相等,CAB,A,如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖根據(jù)圖回答：（1）S表示物質(zhì)的溶解度，在 _時SA=SBSC；（2）t3時，A物質(zhì)的溶解度是_g；（3）隨著溫度的升高，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的是 _；（4）要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采用的方法是_（填冷卻結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶）,t2,80,C,蒸發(fā)結(jié)晶,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,1、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）,2、蒸發(fā)溶劑法,適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3,5、從溶解度曲線分析結(jié)晶情況,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,20