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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修2 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)提綱一、原子核外電子排布與元素周期律1、原子結(jié)構(gòu) 2、元素周期表 3、元素周期律二、微粒之間的相互作用 1、離子鍵、共價鍵、分子間作用力與氫鍵 2、電子式 3、晶體三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 同系物、同素異形體、同位素 要點精講與典型例題一、原子核外電子排布與元素周期律要點1：掌握原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要點2：掌握原子核外電子的排布規(guī)律，熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：要點3：掌握元素、核素、同位素概念元素：具有相同核電荷數(shù)的同一

2、類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。要點4：熟記元素周期表結(jié)構(gòu)核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體要點5：元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子

3、排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。要求：掌握判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法；掌握原子半徑、元素金屬性、非金屬性周期變化規(guī)律；掌握微粒半徑大小比較【例1】下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是A 位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同B 堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高C 若x是B族中元素的原子序數(shù), 那么原子序數(shù)為x+1的元素是A族D 在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素【例2】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( ) A. 和原子序數(shù)

4、為x的第A族元素同周期的第A族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25B. 第2列元素中一定沒有非金屬元素C. 第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為H3RO4D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期【例3】下圖是元素周期表的框架（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題： A周期表中的元素和元素的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是（用化學(xué)式表示）。 B周期表中的元素和元素的氫化物的熔、沸點高低順序是 （用化學(xué)式表示）。C元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是 （填寫結(jié)構(gòu)式）。D在上

5、面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族是 (填寫字母a、b、c、d)。 a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；（4）請寫出僅用三種元素形成離子化合物的電子式_。若用球棍模型表示和形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是 。在120下1g的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式 ；、兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電

6、。請回答：b是電池的 極；a電極上的電極反應(yīng)式是 ?！纠?】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。（1）M的元素符號是 ，元素Y的原子 結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。（3）實驗室制取少量單質(zhì)B時，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR2的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。元素R位于元素周期表中第 族。寫出生成

7、曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ?！纠?】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號是_，C的元素符號是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_；(3)E屬元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_， (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm-3，則晶胞的體積是_(只要

8、求列出算式)。【例6】下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是_(填字母)。(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為_，空間結(jié)構(gòu)是_；a與d形成的簡單化合物中含_鍵。(填“極性”或“非極性”)(3)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是_元素，屬于周期表中_族元素。(4)NH3H2O的電離方程式為試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是_(填序號)?！纠?】下表為元素周期表的一部分，請參照相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由

9、大到小的順序為 ；、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（2）由三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_ _。（3）甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：_，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_ _。（4）已知在25、101 kPa下，的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_ 。（5）以的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液

10、作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_ _?！纠?】下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5) W與

11、是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_ ，M中陽離子的鑒定方法 _?！纠?】下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：族期AAAAAAA01234(1)在元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是_。(2) 在元素中，_(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)在元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_。(4)、所形成的單核離子中，半徑最大的離子是_。(5)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（6）用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過程： 。用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過程： 。(7)與和與均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生