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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識。安徽省渦陽縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題 試題說明：本試題第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷共100分,時間9分鐘.考生注意事項：1答題前，務(wù)必在答題卡上規(guī)定的地方填寫自己的姓名、班級、座位號.2第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題卡相應(yīng)題目的答案標(biāo)號，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.3第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效.可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第卷（選擇題 共48分）

2、一、選擇題（16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1本草綱目中記載了草木灰的獲取及使用的過程“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列有關(guān)該記載的說法中，不正確的是( )A “以灰淋汁”的操作是過濾 B“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 C“取堿”得到的實際是一種鹽溶液 D “浣衣”過程有化學(xué)變化2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識的敘述中，正確的是( )A使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不會改變反應(yīng)的焓變。B對于已經(jīng)達到平衡的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）可能改變C強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性強D電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物一定是氯氣3下列依

3、據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )A已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量C已知H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3kJmol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJD已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H13.3102molL1min1C反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%D反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)0.25 mol/L6如下操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） 7下列變化不能用勒夏

4、特列原理解釋的是( )A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多C合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D新制氯水久置后顏色變淺8化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )A堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）22OHB鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式為PbO24H+SO422e=PbSO42H2OCNaHS水解反應(yīng)方程式：HSH2O H3O+S2D過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應(yīng)方程式：ClOSO2H2O=HClOHSO39下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共

5、存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+C常溫下水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO310已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）H0將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是( )透光率A.d 點：v（正）v（逆）B.c點與a點相比，c（NO2）減小，c（N2O4）增大C.b點的操作是壓縮注射器D.若不忽略體系

6、溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）T（c）11常溫下，將pH13的NaOH溶液與pH2的HCl溶液按19的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是( )A11 B15 C12 D7.512、在25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A在A、B間任一點，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B在B點，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D點：c(CH3

7、COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13. 已知：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF214用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示

8、，下列說法正確的是( )A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHB電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同15如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是（ ）AK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低BK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e= H2CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法DK2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體16. 在10

9、L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.400.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是( )A根據(jù)實驗、可以推測該反應(yīng)正反應(yīng)H0B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.060、第卷 非選擇題 （本題共4個大題，共52分）17.(10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理

10、】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V2= 。(2) 根據(jù)上表中實驗、的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實驗編號）。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變

11、化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。18(14分）氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：（1）已知拆開1molHH 鍵，1molNH鍵， 1molNN鍵分別需

12、要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 。(2) 在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)達到平衡的是 (填序號)。單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2單位時間內(nèi)生成6n mol NH鍵的同時生成n mol NN鍵N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。容器內(nèi)的氣體密度不變（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：時間s20406080100C