《湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（

2、）A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱(chēng)為懸濁液B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層3、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是ANaOH與CO2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與N

3、a2CO3DCa(HCO3)2與NaOH4、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A生成1mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5molB該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:55、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿聞氣體氣味B干燥氯氣C分離乙醇和水D配制100 mL 0.10 molL1鹽酸6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液

4、：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32D醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O7、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ACl2Fe3+I2SO42-BCl2I2Fe3+SO42-CCl2Fe3+SO42-I2DFe3+I2Cl2SO42-

5、8、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有1.2041024個(gè)氧原子，占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為21D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為139、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK10、，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A1：1B5：1C.2.1D1：511、下列各組中兩種溶液間的反

6、應(yīng)，能用同一離子方程式來(lái)表示的是AHCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3BBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4CFe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)DNaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）12、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關(guān)解釋正確的是A維生素C具有還原性B維生素C具有氧化性C該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化D砒霜中毒后可服用維生素C解毒13、下列敘述

7、正確的是A非金屬元素形成的離子一定是陰離子B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )A蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C蒸發(fā)皿在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)D分液漏斗使用前要檢查是否漏水15、下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是A氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2有漂白性D氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)1

8、6、下列變化需加入還原劑的是( )AH2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO217、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-、H+、NO18、下列離子方程式正確的是( )A往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H+CO32-=CO2+H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O

9、19、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 ( )A混合物：空氣、礦泉水、水銀B堿：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC鹽：硫酸鈉、氯化銨、 純堿D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH20、將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.1 mol/LB0.5 mol/LC1 mol/LD4 mol/L21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NABNA個(gè)微粒就是6.021023個(gè)微粒C0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD1 mol CO所含電子數(shù)是28NA22、等質(zhì)量的兩塊鈉

10、，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A第一塊鈉失去的電子多B兩塊鈉失去的電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的

11、離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。24、（12分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子。向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）若另取10mL的溶液于錐形瓶中，然后

12、向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用_mL容量瓶。(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KOH的質(zhì)量_。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列操作的正確順序是：B_G (用字母表示)。A冷卻 B稱(chēng)量C洗滌 D定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_(kāi)。A50mL B10mL C25mL D20mL

13、26、（10分）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是_；裝置E的作用是_。(3)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。27、（12分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線(xiàn)上。(填選項(xiàng)字母)A量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C加水定容 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)

14、入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)。28、（14分）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5 molH2C2O4在

15、反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 _工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作為_(kāi)；操作為_(kāi)。(2)試劑X為_(kāi)（填化學(xué)式），操作涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。29、（10分） “探險(xiǎn)隊(duì)員” 鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則無(wú)法通過(guò)。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn)）：鹽酸_

16、_ (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有 _個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是 _，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A、微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用

17、丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。2、C【答案解析】試題分析：A鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，正確；B鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確?？键c(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。3、B【答案解析】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+

18、H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【答案解析】反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和

19、計(jì)算?！绢}目詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+2Mn2+5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失

20、電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、A【答案解析】A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過(guò)程需要玻璃棒引流?！绢}目詳解】A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100 mL 0.10 molL1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過(guò)程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與

21、方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。6、A【答案解析】ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A正確；B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向Na2SiO3

22、溶液中通入過(guò)量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3+HSO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【答案解析】根據(jù)氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷。【題目詳解】Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2 I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2 Fe3+；2FeCl3+2KI=2FeCl2

23、+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+ I2；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2 SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2Fe3+I2SO42-，因此選A；正確答案：A。8、A【答案解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氧氣的體積是22.4 L；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【題目詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氧氣的體積不一定是22.4 L，故A

24、錯(cuò)誤；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（16）=1：6，氧原子數(shù)比為（12）：（16）=1：3，故D正確。選A。9、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含有大量H的溶

25、液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。10、B【答案解析】由方程式可知，NaIO3中I元素化合價(jià)降低，被還原，做反應(yīng)的氧化劑，NaI中I元素化合價(jià)升高，被氧化，做反應(yīng)的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。【題目詳解】有化學(xué)方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:5，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。11、D【答案解析】HCO3-不能拆寫(xiě)為CO32-；Ba2+與S

26、O42-反應(yīng)，NH4+也能與OH-反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。【題目詳解】前者離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O，不可用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；前者離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；后者離子方程式為：2NH4+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，不可用同一離子方程式表示，B錯(cuò)誤；前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2；后者離子方程

27、式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，C錯(cuò)誤；NaHCO3（過(guò)量）和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-，可用同一離子方程式表示， D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意離子反應(yīng)中化學(xué)式能否拆寫(xiě)、相對(duì)用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。12、A【答案解析】A人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生

28、素C具有還原性，故A正確；B根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；C+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，則該反應(yīng)中+5價(jià)砷被還原，故C錯(cuò)誤；D維生素C具有還原性，+3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤。故選A。13、D【答案解析】A非金屬元素形成的離子可以是陽(yáng)離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯(cuò)誤。B如在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤。C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能是被還原如在H2+CuOCuH2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl22KI=2KCl+I2的I元素，C錯(cuò)誤。D金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCuH2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。14、D【答案解析】A.蒸餾過(guò)程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過(guò)程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來(lái)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B.托盤(pán)天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱(chēng)量5